O3＋Cl === ClO＋O2　ΔH1

ClO＋O === Cl＋O2　ΔH2

大气臭氧层的分解反应是O3＋O===2O2　ΔH，该反应的能量变化如图：

下列叙述中，正确的是(　　)

A. 反应O3＋O===2O2的ΔH＝E1－E3

B. O3＋O===2O2是吸热反应

C. ΔH＝ΔH1＋ΔH2

D. 2O2===O3＋O 是放热反应

A. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O B. Na2O+H2O=2NaOH

C. 2KI+Br2=2KBr+I2 D. MgO+2HCl=MgCl2+H2O

①G―→Q＋NaCl　②Q＋H2OX＋H2

③Y＋NaOH―→G＋Q＋H2O

④Z＋NaOH―→Q＋X＋H2O

这五种化合物中Cl元素化合价由低到高的顺序是(　　)

A. G、Y、Q、Z、X B. X、Z、Q、G、Y

C. X、Z、Q、Y、G D. G、Q、Y、Z、X

A. 复分解反应、复分解反应、化合反应、置换反应

B. 中和反应、置换反应、复分解反应、置换反应

C. 复分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

D. 分解反应、复分解反应、置换反应、置换反应

【题目】已知： ；将汽车尾气中的CO和NO气体转化CO2和N2是减少汽车尾气的有效途径之一，若用、、、分别表示CO、NO、CO2、N2，在固体催化剂表面，上述反应的过程可用图表示,下列说法正确的是

A.从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是C处

B.图示过程中，反应物断键吸收能量大于生成物形成所释放的能量

C.该反应的反应物浓度越大，反应速率一定越快

D.该反应中的固体催化剂起到反应载体的作用，未影响反应的速率

A.在溴水中存在如下平衡：Br2＋H2OHBr＋HBrO，当加入NaOH溶液后颜色变浅

B.对于反应：2HI(g)H2(g)+I2(g)，使平衡体系缩小体积增加压强，颜色变深

C.Fe(SCN)3溶液中加入固体KSCN后颜色变深

D.棕红色气体NO2（2NO2N2O4）缩小体积加压后，颜色先变深后变浅

(1)实验室可以用KClO3和浓盐酸反应制取氯气，写出发生反应的化学方程式并用双线桥表示电子转移方向和数目_____________。

(2)二氧化氯(ClO2)作为一种高效强氧化剂，可用KClO3和草酸(H2C2O4)，稀硫酸，水浴加热制备。反应后产物中有ClO2、CO2和一种酸式盐，该反应的化学方程式为________________。

(3)写出工业上制备漂白粉的化学方程式___________________________________。

【题目】一定量混合气体在密封容器中发生如下反应：xA（g)+yB(g)nC(g)。达到平衡后测得A气体的浓度为0.5mol/L；保持恒温下将密闭容器的容积扩大1倍，再达到平衡时，测得A的浓度为0.3 mol/L。则下列叙述正确的是

A.x+y＜nB.该化学平衡向右移动

C.B的转化率增大D.A的物质的量增加

A.50mL18.4mol·L-1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA

B.含NA个Na+的Na2O溶解于1L水中，所得溶液中Na+的物质的量浓度为1mol·L-1

C.在反应中，每生成32g氧气，则转移2NA个电子

D.常温下，1L0.50mol·L-1NH4Cl溶液与2L0.25mol·L-1NH4Cl溶液所含物质的量相同

(1)上述流程里，设备Ⅰ中进行的是操作______(填写操作名称)。实验室里这一步操作可以用__________进行(填写仪器名称)。

(2)由设备Ⅱ进入设备Ⅲ的物质A是__________，由设备Ⅲ进入设备Ⅳ的物质B是_________。

(3)在设备Ⅲ中发生反应的化学方程式为__________。

(4)在设备Ⅳ中，物质B的水溶液和CaO反应后，产物是NaOH、H2 O和__________。通过__________操作(填操作名称)，可以使产物相互分离。