A.该实验中共消耗0.1 mol MnO2，生成标准状况下2.24L氯气

B.氯气有毒、有刺激性气味，常用澄清石灰水吸收多余的氯气

C.氯气可以用向下排空气法或排水法收集

D.在该反应中二氧化锰作氧化剂，浓盐酸作还原剂

①按如图连接装置，检验装置的气密性，然后加装实验药品；

②打开活塞a.，向A中缓慢通入干燥的热空气；

③一段时间后，装置D中溶液会出现分层现象，且混合液上方有大量白色烟雾；

已知：3CC14+Al2O3=3COCl2+2AlC13

回答下列问题：

(1)检验整个装置的气密性的方法：___。

(2)步骤②中通入干燥的热空气的作用为___。

(3)装置C的作用___。

(4)装置D中反应除生成尿素[CO(NH2)2］外，还有NH4Cl生成，该反应的化学方程式为___。。

(5)分离装置D中混合液的操作名称为___。

(6)装置E中足量的NaOH溶液与少量的光气反应的离子方程式为：___。

(7)实验后，将D中溶液先蒸发结晶，再用重结晶的方法得到尿素晶体(含有少量的NH4Cl杂质)，测定所得晶体中尿素的百分含量的方法：将7.07g晶体中所含氮完全转化为氨气所得氨气用100mL2.00molL-1的硫酸溶液完全吸收，取吸收液10mL用0.4000molL-1的氢氧化钠标准溶液滴定。

①到达滴定终点时，消耗氢氧化钠45.00mL，则该晶体中尿素的质量分数为___(保留3位有效数字)。

②若滴定前未用氢氧化钠标准溶液润洗滴定管，则测得该体晶中尿素的质量分数___(选填“偏大”或“偏小”)。

已知：I.烃A的相对分子量为42；

II.R-CH=CH2R-CHO+HCHO:

III.R-Cl+2Na+Cl-R'→R-R'+2NaCl

IV.已知C=C-OH不稳定，原子会发生重排，例：

回答下列问题：

(1)有机物B的名称是___。

(2)E的结构简式是___。

(3)反应①的反应类型为___；反应③所需的试剂和条件为___。

(4)反应②的化学方程式为___。

(5)与NaOH反应的化学方程式为___。

(6)有机物的同分异构体有多种，其中属于二元羧酸的同分异构体有___种(不含立体异构)写出其中核磁共振氢谱显示只有3组峰的同分异构体的结构简式：___。

(7)请写出用溴苯为原料制备己二酸(HOOCCH2CH2CH2CH2COOH)的合成路线___(无机试剂任选)。

(1)基态Cu+原子核外电子排式为___。

(2)CuCl晶体的晶格能可通过如图的Born-Haber循环计算得到：

铜原子的第一电离能为___kJmol-1；Cl-Cl键键能为___kJmol-1；CuCl的晶格能为___kJmol-1。

(3)铜盐属于重金属盐，铜盐中毒可用青霉胺解毒，解毒原理如下：Cu2+能与青霉胺成环状络合物，该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出。

①青霉胺分子中S原子的轨道杂化类型为___；

②硫化氢与氨气键角的大小：H2S___NH3(填“＞”或“<”)。

③第二周期元素中，第一电离能大于N的元素有___(用元素符号表示)。

④该环状络合物无毒、易溶于水，可经尿液排出，请解释该化合物易溶于水的主要原因：___。

(4)某含铜的离子化合物M由Cs、Cu、Cl三种元素构成，M属于立方体晶系的离子晶体，其结构如图所示。试回答下列问题：

①离子化合物M的化学式为___；

②已知Cs和Cl两元素离子的半径大小相近，该晶体中两种离子联合组成何种形式的密堆积___；

③若晶胞参数为anm，则这种晶体密度为___gcm-3(用含a、和NA的式子表示)。

回答下列问题：

(1)在Co+的催化作用下，CO(g)还原N2O(g)的反应历程和能量变化如图所示(逸出后物质认为状态下发生变化，在图中略去)。已知总反应的化学方程式为：CO(g)+N2O(g)CO2(g)+N2(g)。

该反应分两步进行：

第一步：Co+(s)+N2O(g)CoO+(s)+N2(g) △H1=+15.9kJmol-1；

笫二步：___；△H2=___；

①填写第二步反应的热化学方程式，并根据反应历程图计算△H2的数值。

②该反应的最高能垒(活化能)为___。

(2)500℃条件下，在容积均为2L的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，发生上述反应，测得相关数据如下表：

①Q1+___358.6(填“>”“=”或“<”下同，t1___t2；

②500℃条件下，乙和丙两容器，气体混合物中N2O的物质的量分数x(N2O)与反应时间t的关系如下表：

根据上述实验结果，计算出乙容器中0~20s时间内的化学反应速率v(CO)=___；该反应的平衡常数K数值为：___；(保留3位有效数字)

③请推测并在图中画出甲容器中x(N2O)随时间变化的关系图象，标出恰好达到平衡时刻点的位置___。

(3)若将CO(g)还原N2O(g)的反应设计成如图的原电池装置，则该电池正极的电极反应式为___。

A.a点溶液加入硝酸银固体，则a点可沿虚线移动到b点

B.a点溶液若降低温度，则a点可沿虚线移动到c点

C.向a点的悬浊液中加入NaCl固体，溶液组成可能会由a向d方向移动

D.根据曲线数据计算可知，T℃下，Ksp(Ag2SO4)=2.25×10-4

A.常温下，HCN的电离平衡常数：Ka(HCN)=10-4.5

B.图甲中pH＝7的溶液：c(Cl－)＝c(HCN)

C.图乙中b点的溶液：c(CN－)>c(Cl－)>c(HCN)>c(OH－)>c(H＋)

D.图乙中c点的溶液：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCN)＋c(OH－)＋c(CN－)

下列有关说法中不正确的是（ ）

A. a点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）

B. b点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（H+）=c（OH-）

C. c点溶液中离子浓度大小关系：c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）

D. d点时溶液温度达到最高，之后温度略有下降，原因是NH3·H2O电离

A.a电极连接电源负极

B.左池NaOH溶液出口浓度大于入口浓度

C.该电解池的工作原理实质是电解水

D.制备1molKClO3，a、b两极共产生16.8L气体

A. 1 mol Na在空气中完全燃烧，转移的电子数为2 N A

B. 常温下，2.7 g铝与足量NaOH溶液反应，消耗0.1 N A个OH-

C. 0.1 mol Fe 与足量水蒸气反应，生成H2的分子数为0.1 N A

D. 11.2 L Cl2含有的原子数为N A