（1）基态铁原子价层电子排布式为____________，基态硫原子的核外电子共有_______种不同的能量。硫元素所在周期的非金属元素第一电离能由大到小的顺序为__________。

（2）SO2、SO3、H2SO4中，硫原子的杂化轨道类型为sp3的物质是________，SO2的分子构型是____________，属于非极性分子的氧化物是___________。

（3）在溶液中Cu2+易与水形成［Cu(H2O)6］2+而显蓝色，向相应的溶液中加入足量的氨水可得到［Cu(NH3)4(H2O)2］2+，则［Cu(NH3)4(H2O)2］2+中Cu2+的配位数是________________，氧铜配位键与氮铜配位键相比，较稳定的是___________________。

（4）氧化铜的熔点为1326℃、沸点为1800℃；氧化亚铜的熔点为1235℃、沸点为1100℃，试解释导致这种差异最可能的原因是___________。

（5）由铁、铜、硫形成的某种化合物的晶胞是一个长方体，结构如图所示，则该化合物的化学式为____________。若晶体密度为dg·cm﹣3，则晶胞的高h=_______pm（写出简化后的计算式即可）。

（1）如图分别是温度计、量筒、滴定管的一部分，其中A仪器的名称为________B的正确读数为________。

（2）TiCl4水解生成TiO2xH2O的化学方程式为________。

（3）判断滴定终点的现象是_____________。

（4）滴定到达终点时，共用去0.5mol/L的NH4Fe(SO4)2标准溶液40.00mL,则原样品中TiO2质量分数______________。

（5）判断下列操作对TiO2质量分数测定结果的影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

①若在配制标准溶液过程中，烧杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量溅出，使测定结果________。

②若在滴定终点读取滴定管读数时，俯视标准液液面，使测定结果__________。

【题目】已知亚磷酸(H3PO3)的结构如图，具有强还原性的二元弱酸，可以被银离子氧化为磷酸。

（1）已知亚磷酸可由PCl3水解而成，请写出相应的方程式___；

（2）Na2HPO3是________(填“正盐”或“酸式盐”)；

（3）亚磷酸与银离子反应时氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________；

（4）某温度下，0.10molL-1的H3PO3溶液的pH为1.6，即c(H+)=2.5×10-2molL-1，该温度下H3PO3的一级电离平衡常数Ka1=______；(H3PO3第二步电离忽略不计，结果保留两位有效数字)

（5）向H3PO3溶液中滴加NaOH溶液至中性，所得溶液中：c(Na+)_____c(H2PO3-)+2c(HPO32-)(填“＞”、“＜”或“=”)；

（6）向某浓度的亚磷酸中滴加NaOH溶液，其pH与溶液中的H3PO3、H2PO3—、HPO32—的物质的量分数a(X)（平衡时某物种的浓度与整个物种浓度之和的比值)的关系如图所示。

以酚酞为指示剂，当溶液由无色变为浅红色时，发生主要反应的离子方程式是____________。

（1）室温下①0.1mol·L-1HCOONa；②0.1mol·L-1NaClO；③0.1mol·L-1Na2CO3；④0.1mol·L-1NaHCO3四种溶液的pH由大到小的关系为________________。（用序号填空）

（2）浓度均为0.1 mol·L－1的Na2SO3和Na2CO3的混合溶液中，SO32-、CO32-、HSO3-、HCO3-浓度从大到小的顺序为________________。

（3）下列离子方程式正确的是___________（填字母）。

A.2ClO-+H2O+CO2=2HClO+CO32- B.2HCOOH+CO32-=2HCOO-+H2O+CO2↑

C.H2SO3+2HCOO-=2HCOOH+SO32- D.Cl2+H2O+2CO32-=2HCO3-+Cl-+ClO-

（4）某温度（T℃）下的溶液中，c（H+）=10-xmol·L-1，c（OH-=10-ymol·L-1，x与y的关系如图所示。

①此温度下，0.01mol/L的NaOH溶液中水电离出的OH-浓度为_______。

②在此温度下，0.1mol·L-1的NaHSO4溶液与0.1mol·L-1的Ba(OH)2溶液按下表中甲、乙、丙、丁不同方式混合：

按甲方式混合后，所得溶液的pH为____________；

按乙方式混合后，其反应的离子方程式：_________________。

按丁方式混合后，所得溶液显____________（填“酸”“碱”或“中”）性

A.3.9 g Na2O2所含的离子数为0.15 NA

B.标准状况下，每有22.4 L Cl2溶于水，所得溶液中H+的数目为NA

C.20 g 氖气中所含分子的数目为0.5 NA

D.0.2 mol CO2与足量的 Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.4NA

（1）汽车排放出的氮氧化物是导致雾霾形成的重要原因之一，汽车内安装的尾气处理器可大大降低氮氧化物的排放：2NO(g)+2CO(g)=2CO2(g)+N2(g) ΔH=x kJ/mol。

已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g) ΔH＝+180.50kJ/mol

2CO(g)＋O2(g)2CO2(g) ΔH＝-566.00kJ/mol

x =________________。

（2）向某恒容密闭容器中加入一定量的NO、CO并使它们之间发生反应，下图为在相同温度、压强、比表面积不同的催化剂（化学成分相同）的催化作用下，反应过程中NO的物质的量与时间之间的关系。

①表示催化剂比表面积较大的曲线是_________（填“a”或“b”）。

②t1min时改变（外界）的反应条件可能是____________。

（3）对于反应：mA(g)+nB(g) =pC(g)+qD(g)来说，若A、B通过一步反应能直接转化为C、D，则该反应的反应速率v=kcm(A)cn(B)，其中k为只与温度有关的速率常数；若为可逆反应，则v(正)、v(逆)均存在类似的关系式，k正、k逆也只与温度有关。已知反应：2NO(g)+O2(g)2NO2(g)是通过下面两步完成的：

①________________________________________（快）H1＜0。

②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)（慢）H2＜0。

某科研小组测量出反应②的部分实验数据如下表所示：

i．用k2正表示②的正反应速率常数，则v2正=_________，x=_______，速率常数k2正=_______L·(mol·s)-1（填具体的数值）。

ii．在①的空白处写出化学方程式，若①②两个反应的正、逆反应速率常数分别用k1正、k1逆、k2正、k2逆表示，则2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=____________（用速率常数表示）；反应达到平衡后升高温度，在新平衡建立前，体系内c(N2O2)的大小变化情况是________。

（4）在恒温恒容条件下，能表明2NO(g)+O2(g)2NO2(g)（只考虑总反应）己达到平衡状态的是_____________。

a．混合气体密度保持不变 b．混合气体平均摩尔质量不变

c．正反应速率：v(NO)=v(NO2) d．生成NO2、O2的物质的量之比为1:2

（1）氯气能氧化许多种还原剂，同时在适当条件下又可发生自身氧化还原反应。

①将足量的氯气通入到H2S溶液中，再向所得的溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液可得到白色沉淀，写出前一个反应的离子方程式___________________________________。

②将0.1molCl2缓慢通入到amL、浓度为2mol/L的KOH溶液中，二者恰好反应完，测得溶液c(ClO－):c(ClO3－):c(Cl－)=2:1:7，则a=_________。

（2）KClO3是一种重要的氧化剂，工业上制备KClO3的方法之一如下：

①写出电解时反应的化学方程式_____________________________________________。

②相同温度下，两种氯酸盐的溶解度相对大小：NaClO3_____KClO3（填“＞”或“＜”）。

③KClO3在MnO2的催化作用下加热分解生成氧气的反应历程如下，请补上空白处：

2KClO3＋2MnO2 2KMnO4＋Cl2↑＋O2↑，2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑，

K2MnO4 + Cl2＝O2↑+______________+_______________。

反应结束后将固体混合物分离开的主要操作是________________________。

（3）已知Cl2O是酸性氧化物，将Cl2O通入到水中可得到一种酸性溶液，请写出该溶液具有的除酸性外的一种化学性质___________________。若将该气体通入到NaOH溶液中恰好完全反应，则溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_____________________。

（4）有同学计划用2L的食盐水将AgCl固体中所含有的1molAg2CO3转化为AgCl，列式求出此转化的平衡常数__________________________（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10、Ksp(Ag2CO3)=8.4×10－12）。

A.0.2 L 1 mol/L KCl溶液B.0.6 mol HCl气体

C.0.2 L 3 mol/L KClO3溶液D.0.6mol NaCl晶体

A.实验①③中硫酸铜、稀硝酸都只做氧化剂

B.实验①②中发生的都是置换反应

C.实验③中可收集到NO、H2的混合气体

D.上述实验证明氧化性：稀硝酸>Cu2+>Fe2+

（1）属于非电解质的是______________；属于强电解质的是__________；属于弱电解质的是___________。（用序号填空）

（2）写出物质⑥溶于水溶液显碱性的原因_______（用离子方程式和简要文字说明作答）

（3）写出物质⑥和⑧在水中反应的离子方程式：_____________。

（4）配制溶液⑦时通常将⑦先溶于___________，然后再加水稀释，通过增加溶液中_______的浓度以防止其发生水解。

（5）浓度、体积相同的②和⑧的溶液，加入相同形状且足量的Zn粒，反应速率快的是___（用序号填空）；pH值、体积相同的②和⑧的溶液时，产生气体的量多的是________。（用序号填空）