（1）反应d中，将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中错误的是___

A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性

B．内环呈白色外环呈红色或浅红色

C．内外环上颜色的差异表明此变化过程中，酸使指示剂的颜色变化比氧化还原反应慢

D．氯气与水反应中氧化产物是HClO

（2）反应e的离子方程式为___。

（3）反应b有气体产生，生成该气体反应的化学方程式为___。

（4）久置的氯水最终会变成___（填名称），则反应a的化学方程式表示为___。

A.溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B.溶液中一定不含CO32－和SO42－，可能含有Cl－

C.溶液中n(Mg2＋)=0.1mol

D.n(H＋) :n(NH4＋) : n(Al3＋) : n(Mg2＋)=2:4:2:1

【题目】工业上利用如下反应制取P4：2Ca(PO4)2 +6SiO2+10C6CaSiO3+P4+10CO

回答下列问题：

(1)基态硅原子的核外电子排布式为___。

(2)Si、P、S元素第一电离能大小关系为___。

(3)P4中P原子的杂化方式是___ ，P4的空间结构为___ ，键角∠PPP=___。

(4)与CO互为等电子的阴离子是___ (填化学式)。

(5)晶体硅与金刚石结构相似，下图为晶体硅的晶胞结构。已知硅原子的半径为r nm，晶体硅的密度是___g/cm3。

(6)硅的含氧化合物都以硅氧四面体(SiO4)作为基本结构单元，如图a所示，可简化为图b。

硅、氧原子通过共用氧原子形成各种不同的硅酸根负离子，如图c和图d，图c的化学式____________。在无限长链的硅酸根中硅氧原子之比为____。

硅、氧原子除可形成长链外，也可形成层状和立体网状结构。在立体网状结构中，硅、氧原子数之比为____。

A. abd曲线代表c(F-)随pH的变化

B. 25 °C时，HF电离平衡常数的数值Ka=10-3.6

C. 从b点到c点发生的离子反应方程式是：HF + OH- = H2O+ F-

D. 图中a点溶液粒子浓度大小是:c(HF)>c(H+)>c(F-)>c(OH-)

A. 电极c与a相连，d与b相连

B. 左侧电解槽中：Si 优先于Cu被还原，Cu优先于Si被氧化

C. 三层液熔盐的作用是增大电解反应面积，提高硅沉积效率

D. 相同时间下，通入CH4、O2的体积不同，会影响硅提纯速率

A.原子半径的大小顺序为Z>W>X>Y

B.X的简单氢化物与W的氢化物反应生成离子化合物

C.萝卜硫素中的各元素原子最外层均满足8电子稳定结构

D.Y、Z形成的二元化合物的水化物为强酸

请回答下列问题：

（1）反应②是_____(填“吸热”或“放热”)反应；反应③的平衡常数表达式为 K=_____；

（2）根据反应①与②可推导出 K1、K2 与 K3 之间的关系，则 K3＝_____(用 K1、K2 表示)；根据反应③判断ΔS_____(填“>”“＝”或“<”)0，在_____(填“较高”或“较低”)温度下有利于该反应自 发进行。

（3）要使反应③在一定条件下建立的平衡逆向移动，可采取的措施有___________ (填字母，后同)。

A．缩小反应容器的容积 B．增大反应容器的容积 C．升高温度

D．使用合适的催化剂 E．从平衡体系中及时分离出 CH3OH

（4）500 ℃时，测得反应③在某时刻，CO2(g)、H2(g)、CH3OH(g)、H2O(g)的浓度分别为 0.1 mol·L－1、0.8 mol·L－1、0.3 mol·L－1、0.15 mol·L－1，则此时 v(正)__________ v(逆)(填“>”“＝”或“<”)。

A.实验室为了暂时妥善保存硫酸亚铁溶液，常加入少量的铁粉

B.某溶液若加入KSCN溶液，无变化，但通入Cl2后变血红色，说明原溶液中含有Fe2+

C.欲检验FeSO4溶液是否全部变质，可加入少量酸性高锰酸钾溶液观察紫色是否褪去

D.将适量铁粉放入FeCl3溶液中完全反应后，溶液中Fe2+和Fe3+的浓度相等，则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为1：1

（1）装置 1 为铁的吸氧腐蚀实验。向插入碳棒的玻璃筒内滴入酚酞溶液，可观察到碳棒附近的溶 液变红，该电极反应式为_____。

（2）装置 2 中左池为氯化铁溶液，右池为硫酸铜溶液，一段时间后右池溶液中 c（Cu2＋）_____(填“增大”、“减小”或“不变”)，若该装置的盐桥中盛装的是 NH4NO3 的琼脂溶液，则盐桥中的_____离子（填“NH4＋ ”或“NO3－”）向氯化铁溶液迁移。

（3）装置 3 中甲烧杯盛放 100mL 0.2mol/L 的 NaCl 溶液，乙烧杯盛放 100mL 0.5mol/L 的 CuSO4 溶 液。反应一段时间后，观察到乙烧杯的石墨电极上有气泡生成。

①电源的 M 端为电源_____极。

②乙烧杯中电解反应的离子方程式为_____。

③停止电解，取出 Cu 电极，洗涤、干燥、称量，电极增重 0.32g，甲烧杯中产生的气体标准状况下体积为_________mL。

④若要将乙池设计成电解精炼铜的装置，则乙池的石墨应改成____（填“粗铜”或“精铜”）。

【题目】在密闭容器中的一定量的混合气体发生反应：xA(g)＋yB(g)zC(g)平衡时测得C的浓度为1 mol·L－1，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的2倍，再达到平衡时，测得C的浓度为0.6 mol·L－1，下列有关判断正确的是(　　)

A. x＋y>zB. 平衡向逆反应方向移动

C. B的转化率降低D. A的体积分数减小