（1）为了比较 Fe、Co、Cu 三种金 属的活动性，某实验小组设计如下甲、乙、丙三个实验装置。 丙装置中 X、Y 均为石墨电极。反应一段时间后，可观察到甲装置中 Co 电极附近产生气泡，丙装 置中 X 极附近溶液变红。

①由现象可知三种金属的活动性由强到弱的顺序是_________(填元素符号) 。

②请在如图框内设计实现“2Ag+Co(NO3)2 = Co+2AgNO3” 反应的装置。（在框内标注电源或者电流表、电极材料、电解质溶液。）_____________

（2）Na2FeO4 具有广泛用途，可通过电解法制取得到，工作原理如图丁所示。通电后，铁电极附近生成紫红色的FeO42－，镍电极有气泡产生。已知：Na2FeO4 只在强碱性条件下稳定，易被 H2 还原。

①Fe 电极反应式为_________。电解 一段时间后，溶液的 PH_____（填“增大”或“减小”或“不变”）。

②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是_____。

A. a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B. b反应：HCO3-＋OH－=CO32-＋H2O

C. c反应：H＋＋OH－=H2O

D. d反应：Al3＋＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4+

A.球形干燥管B中可以填充碱石灰或五氧化二磷

B.实验过程中，若熄灭酒精灯，装置C中的氧化铬继续保持红热，说明装置C中的反应放热

C.球形干燥管D中的无水氯化钙可吸收尾气中的氨气和水蒸气

D.装置E中的石蕊试液最终变红，说明锥形瓶中有硝酸产生

（1）锗在元素周期表中的位置是__________。

（2）800℃，在N2氛围中使精硫锗矿升华的目的是______________。

（3）酸浸时Ge、S元素均被氧化到最高价态，写出该反应的离子方程式____。酸浸时温度不能过高的原因是_____

（4）GeCl4易水解生成GeO2·nH2O，此过程化学方程式为_____。温度对GeCl4水解率的影响如图所示，为提高水解率，实验时可采取的措施为______（填序号）。

A．冰水浴

B．冰盐水浴

C．49℃水浴

（5）请判断25℃时0.1mol·L-1NaHGeO3溶液pH________（填“＞”＝”或“＜”）7，理由是____（已知25℃时，H2GeO3的Ka1=1.7×10-9，Ka2=1.9×10-13）。

（1）写出下列物质的化学式：

气体B是___，沉淀N是___。

（2）写出反应“C→F”的离子方程式：___。

（3）写出反应“I→J”的离子方程式：___。

（4）在溶液I中直接滴加NaOH溶液，放置中可观察到的现象是___，后期发生变化的原因可用化学方程式解释为___。

（5）固体L是一种红色颜料，将一定量固体L溶于160mL5mol·L-1盐酸中，再加入一定量铁粉恰好溶解，收集到2.24L氢气（标准状况），经检测溶液中无Fe3＋，则参加反应的铁粉的质量为___g。

（1）现代石油化工采用Ag作催化剂，可实现乙烯与氧气制备X（分子式C2H4O，不含双键），该反应符合最理想的原子经济，则反应的化学方程式是______________（有机物请写结构简式）。

（2）已知相关物质的燃烧热如上表，写出甲烷制备乙烯的热化学方程式_____________。

（3）在400 ℃时，向初始体积1 L的恒压反应器中充入1 molCH4，发生上述反应，测得平衡混合气体中C2H4的体积分数为20.0%。则：

①在该温度下，其平衡常数K＝________。

②若向该容器通入高温水蒸气（不参加反应，高于400℃），C2H4的产率将________（选填“增大”“减小”“不变”“无法确定”），理由是_____________。

③若容器体积固定，不同压强下可得变化如下图，则压强的关系是__________。

④实际制备C2H4时，通常存在副反应：2CH4(g) →C2H6(g)＋H2(g)。反应器和CH4起始量不变，不同温度下C2H6和C2H4的体积分数与温度的关系曲线如图。

A．在200 ℃时，测出乙烷的量比乙烯多的主要原因可能是_____________。

B．400℃时，C2H4、C2H6的体积分数分别为20.0%、6.0%，则体系中CH4的体积分数是_________。

请回答下列问题：

（1）装置A中连接橡皮管的目的是___。

（2）装置A中发生反应的离子方程式为___。装置B中盛放的试剂是__。

（3）有同学基于实验的严谨性考虑，认为可在F、G两个装置之间再加一个装有湿润的淀粉KI试纸的装置，其目的是___。

（1）实验中用浓氨水配制 500mL 2 mol·L－1 的稀氨水，需用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、玻璃 棒和_____、_____。

（2）装置 B 的作用是_________________________________________________。

（3）制备 VO2＋时，用草酸（H2C2O4）将 VO2＋还原得 VO2＋。若把草酸改为盐酸，也能得到 VO2＋， 但会产生一种有毒气体，该反应的离子方程式为_____。

（4）反应过程需控制温度为 60℃，三颈烧瓶的加热方式是_________________。

（5）往三颈烧瓶中滴加含金属离子的混合液，得悬浊液，取出充分沉降。

①检测上层清液是否含 Fe3＋的实验方案是___________。

②经过滤、无水乙醇洗涤、低温干燥，得共沉淀物。使用无水乙醇洗涤的优点是_____。

（1）用氧化物的形式表示硅酸盐的组成，钙沸石Ca(Al2Si3O10)·3H2O表示为___。

（2）氢氟酸可刻蚀玻璃，反应的化学方程式为___。

（3）工业上使用漂白粉时常向其中加入稀盐酸，化学方程式为___。

（4）将钠、镁、铝各0.4mol分别放入100mL1mol/L的盐酸中，同温同压下产生的气体体积比为___。

（5）向20mL含有1mol/L的氯化铝和一定量盐酸的溶液中逐滴加入浓度为1mol/L的氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量与所加碱的体积如图所示，若由于碱过量，最终产生0.78g白色沉淀，则加入的氢氧化钠溶液的体积是___mL。

（6）将物质的量之比为2：3：4的N2、O2、CO2混合气体通过一定量Na2O2后，气体体积变为原体积的（同温同压），这时混合气体中N2、O2、CO2物质的量之比为___。

【题目】盐酸普鲁卡因 ( ) 是一种良好的局部麻醉药， 具有毒性小， 无成瘾性等特点。其合成路线如下图所示：

回答下列问题：

(1) 3molA可以合成1molB， 且B是平面正六边形结构， 则B的结构简式为_________。

(2) 有机物C的名称为____________， B→C的反应类型为_____________。

(3) 反应C→D的化学方程式为________________________________________。

(4) F和E发生酯化反应生成G， 则F的结构简式为___________________。

(5) H的分子式为____。

(6) 分子式为C9H12且是C的同系物的同分异构体共有__________种。

(7) 请结合上述流程信息， 设计由苯、 乙炔为原料合成的路线_______________ 。(其他无机试剂任选)