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【题目】配制VmL 2.0mol·L1的氢氧化钠溶液,需要氢氧化钠固体质量______ g 下列操作,会使所配的溶液浓度如何变化。

1)称取氢氧化钠固体时将固体放在天平托盘的纸片上:______

2)称量时左码右物,且使用了游码:_______

3)容量瓶用蒸馏水洗净,没有烘干:________

4)没有等到溶液冷却到室温就将溶液注入容量瓶中:______

5)转移溶液时有溶液撒出:_____,

6)没有用蒸馏水洗烧杯和玻璃棒:____,

7)定容时仰视液面:_____,

8)定容时俯视液面:____

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【题目】2017426日,中田首艘国产航母在大连正式下水,标志着我国自主设计航空母舰取得重大阶段性成果。请回答下列问题:

(1)航母用钢可由低硅生铁冶炼而成。

①硅原子L能层的电子分布图为____________________

Fe3+Fe2+稳定的原因是_____________________

③铁氰化钾K3[Fe(CN)6]溶液可以检验Fe2+1 mol CN-中含有π键的数为_________,与CN-互为等电子体的分子有__________(写出一种),铁氰化钾晶体中各种微粒间相互作用不包括_______________

a. 离子键 b. 共价键 c.配位键 d. 金属键 e. 氢键 f. 范德华力

(2)航母螺旋桨主要用铜合金制造。含铜废液可以利用铜萃取剂M,通过如下反应实现铜离子的富集,进行回收。

M所含元素的电负性由大到小的顺序为__________(用元素符号表示);

X中采用sp3杂化的非金属原子有___________(填写元素名称),采用sp3杂化的原子有__________个;

(3)Fe3O4Fe3+Fe2+O2-通过离子键而组成的复杂离子晶体。O2-的重复排列方式如图所示,已知该晶体的晶胞参数为a nm,密度为b g/cm3,则NA=__________mol-1。(列出含ab的计算式)

(白球表示O2-)

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【题目】50 mL 0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是(  )

A.50 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液B.100 mL 0.2 mol·L-1NaCl溶液

C.25 mL 0.1 mol·L-1Na2SO4溶液D.50 mL 0.1 mol·L-1NaHCO3溶液

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【题目】下列物质中氧原子数目与11.7g Na2O2中氧原子数相等的是(

A.5.6g COB.4.4g CO2C.8g SO3D.9.8g H2SO4

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【题目】ClO2是红黄色有毒气体有刺激性气味沸点为11℃,极易溶于水但不与水反应遇热水缓慢水解成次氯酸、氯气和氧气见光也易分解因此其溶液置于冷暗处相对稳定。某校合作学习小组的同学欲制备二氧化氯水溶液并检验其性质。

Ⅰ.二氧化氯水溶液制备。

向圆底烧瓶中先加入10gKClO3固体和9gH2C2O4·2H2O(草酸),然后再加入5mL稀硫酸用磁力搅拌器搅拌(如下图);将烧瓶放在热水浴中,保持水浴温度在60~80℃,B中广口瓶内溶液呈深红黄色时停止加热。

回答下列问题

(1)装置A用水浴加热的优点是_________________装置A中水浴温度不宜低于60也不宜高于80℃,其原因是______________________

(2)装置A中反应生成ClO2KHSO4等产物的化学方程式为_________________

(3)装置B的水中需放入冰块的目的是_________________装置C的作用是_______________

Ⅱ.设计实验验证ClO2的氧化性。

(4)取适量ClO2水溶液加入H2S溶液中振荡得无色溶液。欲检验H2S的氧化产物还需要用到的试剂是_______________________

(5)证明ClO2的氧化性比Fe3+强的方案是______________________

(6)将少量ClO2水溶液滴入盛有MnSO4溶液的试管中振荡有黑色沉淀生成则该反应的离子方程式为______________________

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【题目】胶体金即金溶胶,其具有光吸收性、呈色性和胶体性等特点。免疫胶体金技术作为胶体金标记物, 可实现对抗原抗体的测定。

用白磷还原法可制得一种金的分散系,该分散系在临床诊断及药物检测等方面有着广泛的应用。

其操作步骤如下:

a.20%白磷()的乙醚溶液0.5 mL,加蒸馏水()60 mL

b.先滴加1%氯化金水溶液()0.75 mL,再滴加0.1 mol·L-1K2CO3()0.6 mL,振荡变成棕红色。

c.加热煮沸至溶液变成透明红色。

d.分离提纯,除去无机溶质。

所得分散系中,金颗粒直径在512 nm之间。

请回答下列问题:

1)上述物质①②③④中属于单质的是________(填序号,下同),属于化合物的是________,属于盐的是________

2)该分散系属于________,其分散质是_______________

3)所得红色溶液________(不能”)继续加热。

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【题目】某化学兴趣小组用含AB两种金属单质的粉末状混合物进行如下实验,其转化关系如下图所示(部分反应物和生成物未列出),其中E为白色胶状沉淀,I为红褐色沉淀。(此转化关系中所用的试剂都是足量的)

1)写出下列物质的化学式:F____________G________________

2)将混合物中两种金属分离开的最简单的方法是___________

3DE的转化中,加入过量的X可能是_____________________

A.饱和NaCl溶液 B.NaOH溶液 C.氨水 D.Ba(OH)2溶液

4)写出下列转化的化学方程式:

AC______________________________________________

HI_______________________________________________

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【题目】25℃,向20 mL 0.1 mol·L1 MOH溶液中滴加0.1 mol·L1 CH3COOH溶液, 所得溶液的pH(对应曲线M)及导电能力(对应曲线N)变化如图所示。下列叙述正确的是

A. MOH是弱碱,其Kb=1.0×1021

B. b点溶液中,c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=0.1 mol·L1

C. 水的离子积常数Kw:b>c>a

D. c点溶液中,c(CH3COO)>c(M+)>c(H+)>c(OH)

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【题目】AG各物质间的关系如图,其中BD为气态单质。

请回答下列问题。

(1)物质CE的名称分别为______________

(2)可选用不同的A进行反应,若能在常温下进行,其化学方程式为___________________;若只能在加热情况下进行,则反应物A应为_______

(3)MnO2在反应和反应中的作用分别是______________

(4)新配制的F溶液应加入_______以防止其转化为G。检验G溶液中阳离子的常用试剂是_______,实验现象为_________________________________________

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【题目】下图是采用新能源储能器件将CO2转化为固体产物实现CO2的固定和储能灵活应用的装置。储能器件使用的Li-CO2电池组成为钌电极/CO2-饱和LiClO4-DMSO电解液/锂片。下列说法正确的是

A. Li-CO2电池电解液由LiClO4DMSO溶于水得到

B. CO2的固定中每转移8mole-生成3mol气体

C. 过程中电能转化为化学能

D. 过程的钌电极的电极反应式为2Li2CO3+C-4e-=4Li++3CO2

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同步练习册答案