（1）该浓硫酸中溶质、溶剂分子数目之比为___，现用该浓H2SO4来配制480mL、0.3mol·L-1的稀H2SO4，需量取该浓H2SO4的体积为___mL。

（2）配制时，下列仪器中必须使用___(填代号)，还缺少的仪器是___、___。

①托盘天平(带砝码) ②10mL量筒 ③20mL量筒 ④烧杯 ⑤玻璃棒 ⑥100mL容量瓶 ⑦漏斗 ⑧烧瓶

（3）在配制过程中，下列操作中能使所配溶液的浓度偏高的有___（填代号）。

①用量筒量取98%的硫酸时俯视

②洗涤量取浓硫酸的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中

③未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中

④转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水

⑤定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出

⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线

⑦定容时，仰视刻度线

A.脱水作用B.催化作用C.催化、吸水作用D.氧化作用

①CH4 ②CH2=CH2 ③CH CH ④CH3CH2OH ⑤CH3CHO、⑥CH3COOH ⑦CH3COOCH2CH3⑧CH3CH2Cl

A.①②④⑤⑥B.②③④⑤⑥C.④⑤⑥⑦⑧D.①②③④⑤

【题目】、、、是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，常见单质分子中含有3对共用电子对，由、形成的一种气态化合物不能稳定地存在于空气中，、同周期且的最高正价是的7倍。下列说法正确的是（ ）。

A.含氧酸的酸性：

B.简单离子半径：

C.最简单氢化物的沸点：

D.与形成的化合物中只含有离子键

A.实验时水浴温度需控制在50~60℃

B.加入试剂的顺序：先加浓硝酸，再加浓硫酸，最后加入苯

C.仪器的作用：冷凝回流苯和硝酸，提高原料的利用率

D.完全反应后，可用仪器、蒸馏得到产品

A.红褐色固体全部溶于氢碘酸：

B.水杨酸溶于溶液中：

C.将等浓度的溶液与液按体积比2:3混合：

D.洁厕灵(含)与84消毒液混合后产生氯气：

（1）装置B中饱和食盐水的作用是__；同时装置B亦是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象___。

（2）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次放入___。（填序号）

（4）工业上将氯气通入石灰乳制取漂白粉，化学反应方程式为__，漂白粉敞放于空气中会失效，请写出失效所发生反应的化学方程式___。

试回答下列问题：

（1）试剂1是__，试剂2是__，加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是__、_____。

（2）加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色是因为__，写出＋2价Fe在空气中转化为＋3价Fe的化学方程式__。

（3）该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的＋3价铁被还原为＋2价铁，你认为该同学的猜想合理吗？__。若你认为合理，请说明理由(若你认为不合理，该空不作答)；若你认为不合理请提出你的猜想并设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理，该空不作答)___。

A.NaHCO3俗名纯碱，Na2CO3俗名苏打

B.受热时，NaHCO3比Na2CO3容易分解

C.NaHCO3溶液显酸性，Na2CO3溶液显碱性

D.NaHCO3和Na2CO3各1mol分别与过量盐酸充分反应，产生CO2的质量不同

（1）操作1的名称是_____；

（2）反应①中加入略过量的A物质的目的是__________；

（3）写出反应②的化学方程式：_______。

（4）实验时称取样品的质量为185.0g，经过操作1后，测得沉淀（不溶于水）的质量为50.0g， 则样品中NaCl的质量分数是多少___？（写出计算过程）