A.该电池工作时，电子从负极经电解质溶液到正极

B.电池工作一段时间后，溶液的pH减小

C.负极的电极反应式为：N2H4-4e-=N2↑+4H+

D.当电路中通过0.1 mol电子时，负极消耗0.56 L的氧气

下列说法中错误的是（ ）

A.过程①→②是吸热反应

B.Ni是该反应的催化剂

C.过程①→②既有碳氧键的断裂，又有碳氧键的形成

D.反应的总化学方程式可表示为：CH4+CO22CO+2H2

A.2B.3C.4D.5

(1)CeFCO3中Ce的化合价为_____；氧化焙烧时不能使用陶瓷容器，原因是______。

(2)氧化焙烧后的产物之一为CeO2，则酸浸时发生反应的离子方程式为_________。

(3)HT是一种难溶于水的有机溶剂，则操作I的名称为________。

(4)为了提高酸浸率，可以适当提高反应温度，但温度偏高浸出率反而会减小，其原因是__________。

(5)已知有机物HT能将Ce3+从水溶液中萃取出来，该过程可表示为：Ce3+(水层)+3HT(有机层)CeT3(有机层)+3H+(水层)。向CeT3(有机层)中加入稀硫酸能获得较纯的含Ce3+水溶液，从平衡角度解释其原因：________。

(6)写出向Ce(OH)3悬浊液中通入氧气得到产品Ce(OH)4的化学方程式：________。

(7)298K时，向c(Ce3+)=0.02 mol/L的溶液中加入氢氧化钠来调节溶液的pH，若反应后溶液pH=10，此时Ce3+是否沉淀完全？______。（要求列式计算，已知：Ksp[Ce(OH)3]=1.0×10-20，c(Ce3+)<1.0×10-5 mol/L视为沉淀完全）。

A. H2B. COC. 乙酸(CH3COOH)D. 甲烷(CH4)

（1）写出由A转化为B的化学方程式_______________。检验B的试剂为 ________________。

（2）C中的官能团是_______________。

（3）D的结构简式为_______________；D与CH3CH2CH2COOH互为_______________。

【题目】取软锰矿石(主要成分为MnO2)116 g跟足量浓盐酸发生如下反应(杂质不参与反应)MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4 L Cl2(标准状况)，下列有关说法中不正确的是

A.这种软锰矿石中MnO2的质量分数为75%

B.被氧化的HCl的物质的量为4 mol

C.参加反应的HCl的质量为146 g

D.被还原的MnO2的物质的量为1 mol

已知：；;

(1)甲苯与氯气反应生成的条件是______；中含有的官能团是_____；的结构简式是____。

(2)下列说法正确的是______。

a 化合物不能发生取代反应

b 乙酰基扁桃酰氯属于芳香烃

c 化合物能与新制的发生反应

(3)的化学方程式是________。

(4)化合物有多种同分异构体，同时符合下列条件的同分异构体共有__种，写出其中一种同分异构体的结构简式____。

①红外光谱检测表明分子中含有氰基()；②核磁共振氢谱检测表明分子中有苯环，且苯环上有两种不同化学环境的氢原子。

(5)参照上述流程图，以乙醇为原料制备，设计合成路线____：(无机试剂任选)。

A. 二者物质的量之比为3∶2

B. 二者质量之比为3∶2

C. 二者摩尔质量之比为2∶3

D. 二者消耗H2SO4的物质的量之比为2∶3

【题目】莫尔盐的化学式为（相对分子质量为392），能溶于水，不溶于乙醇，是一种重要的还原剂，在空气中比一般的亚铁盐稳定。下面是某学习小组设计制备少量莫尔盐的实验装置及步骤。回答相关问题：

步骤一：制取莫尔盐

（1）连接装置，检查装置气密性后加入药品。在锥形瓶中加入铁屑和少量的碳粉，在三颈烧瓶中加入晶体．加入少量碳粉的作用是_____。

（2）向分液漏斗中注入稀硫酸后，关闭活塞，打开、，待稀硫酸注入锥形瓶后关闭。装置中反应的离子方程式为______。

（3）待大部分铁粉溶解后，打开、关闭，此时可以看到的现象为_____，原因是_____。

（4）关闭活塞、，采用100℃水浴蒸发中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶、____（填操作名称）、用无水乙醇洗涤晶体。该反应中硫酸需过量，保持溶液的在1~2之间，其目的为_____。

（5）装置的作用为______。

步骤二：测定莫尔盐样品的纯度

（6）称取所得莫尔盐样品，用煮沸后冷却的蒸馏水配成溶液，取溶液加入稀硫酸，用的溶液滴定，达到滴定终点时消耗溶液．滴定反应的离子方程式为________，该样品的纯度为________。