(1)K2FeO4是一种重要的净水剂，可用下列方法制得：2Fe(OH)3 +3Cl2 +10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O。在该反应中，还原剂是_____，当反应中有0.5mol K2FeO4生成时，消耗Cl2在标况下的体积为_________,转移电子的数目为_____。

(2)宇航员常用过氧化钠作供氧剂，写出过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式__________。

(3)厨房里小苏打常作面包和糕点的发泡剂，写出小苏打溶于水的电离方程式:___________。

(4)工业上制漂白粉的化学方程式为_______________________________，新制氯水在阳光照射下产生无色气体，该反应的化学方程式是______。

(5)电子工业常用30%的FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔来制造印刷电路板。写出FeCl3溶液与铜发生反应的离子方程式：_____________________。若向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是________。

A．有铜无铁 B．有铁无铜 C．铁、铜都有 D．铁、铜都无

A.a、b、c三点溶液均显中性

B.a点溶液，c(Na+)=c(X-)>c(H＋)=c(OH-)

C.b点溶液中的离子总浓度大于d点溶液

D.常温下，Ka(HX)≈10-5

A.硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2＋＋2H＋＋H2O2=Fe3＋＋2H2O

B.氯气与水反应：Cl2 + H2O2H+ + Cl- + ClO-

C.碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2O

D.向A12(SO4)3溶液中加入过量的氨水：A13++3NH3·H2O=A1(OH)3↓+3NH4+

【题目】已知A转化为C和D分步进行：①A(g)B(g)+2D(g)②B(g)C(g)+D(g)，其反应过程能量如图所示，下列说法正确的是（ ）

A.1molA(g)的能量低于1molB(g)的能量

B.B(g)C(g)+D(g) ΔH=Ea4-Ea3

C.断裂1molA(g)化学键吸收的热量小于形成1molC(g)和3molD(g)化学键所放出的热量

D.反应过程中，由于Ea3<Ea1，反应②速率大于反应①，气体B很难大量积累

A.b极附近有气泡冒出B.d极附近出现红色

C.a、c极上都发生氧化反应D.甲中铁棒比乙中铁棒更易腐蚀

【题目】在相同的密闭容器中，不同温度下发生反应：2A(g)2B(g)+C(g) ΔH＞0，气体A的浓度随时间t变化如下表所示。

下列说法不正确的是（ ）

A.实验的温度：T2＞T1

B.实验①前20min的平均反应速率v(C)=3.5×10-5molL-1min-1

C.实验②比实验①提前10min达到平衡

D.实验②中A的平衡转化率为9%

A. I可用于制备并检验氢气的可燃性

B. II可用于除去CO2中的HCl

C. 用Ⅲ来配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D. 用IV中操作制备氢氧化亚铁并观察其颜色

A.标准状况下，5.6L甲烷和乙烯的混合气体中所含碳氢键数为NA

B.足量镁与一定体积的浓硫酸反应，产生气体2.24L（标准状况），则转移的电子数为0.2NA

C.含7.8gNa2S的溶液中阴离子总数大于0.1NA

D.向100mL1molL-1稀盐酸中逐滴加入含0.1molNa2CO3的溶液，则混和液中：N(CO32-)+N(HCO3-)+N(H2CO3)=0.1NA

反应①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq) ΔH1<0

反应②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq) ΔH2<0

反应③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g) ΔH3<0

下列说法不正确的是（ ）

A.ΔH1>ΔH2

B.反应①与反应②在较低温度能自发进行

C.从平原初到高原，人体血液中c(HbO2)将降低

D.把CO中毒的人转到高压氧仓中，反应①平衡正移，c(HbO2)增大，反应③正移

A. 原溶液中一定含有的阳离子是H+、Mg2+、Al3+、NH4+

B. 反应最后形成的溶液中的溶质含AlCl3

C. 原溶液中Al3+与NH的物质的量之比为1∶3

D. 原溶液中含有的阴离子是Cl－、AlO2-