（1）装置B中发生反应的化学方程式是______。

（2）装置E中的现象是______。

（3）停止反应，待B管冷却后，取其中的固体，加入过量稀盐酸充分反应，过滤。写出可能发生的有关反应化学方程式：______。

（4）该小组学生利用上述滤液制取FeCl36H2O晶体，设计流程如图所示：

①步骤I中通入Cl2的作用是________。

②简述检验滤液中Fe3+的操作方法_______。

③步骤Ⅱ从FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶体的主要操作包括：_______。

A.XY段溶液的导电能力不断减弱，说明H2SO4不是电解质

B.a时刻表明参加反应的两种溶液的体积相等

C.Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子

D.YZ段溶液的导电能力不断增大，主要是由于Ba(OH)2电离出的离子导电

工业上还可以利用镁制取硅，反应为2Mg+SiO2 = 2MgO+Si，同时会发生副反应：2Mg + Si = Mg2Si。如图是进行Mg与SiO2反应的实验装置，试回答下列问题：

（1）由于O2和H2O（g）的存在对该实验有较大影响，实验中应通入气体X作为保护气，试管中的固体药品可选用________(填序号)。

a．石灰石　　　b．锌粒　　　c．纯碱

（2）实验开始时，必须先通一段时间X气体，再加热反应物，其理由是 ___________________________；当反应引发后，移走酒精灯，反应能继续进行，其原因是______________________。

（3）反应结束后，待冷却至常温时，往反应后的混合物中加入稀盐酸，可观察到闪亮的火星，产生此现象的原因是副产物Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）气体，然后SiH4自燃．用化学方程式表示这两个反应①________________________②___________________．

下列说法中不正确的是（ ）

A. 当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4

B. 当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F是HNO3

C. B和Cl2的反应是氧化还原反应

D. 当X是强酸时，C在常温下是气态单质

A. FexO溶于足量盐酸后只生成了FeCl3和H2O

B. 标准状况下112 mL Cl2的物质的量是5 mol

C. x=0.8

D. 通入Cl2后，发生反应的离子方程式：Fe2++Cl2Fe3++2Cl﹣

（1）在周期表中，与Li的化学性质最相似的邻族元素在周期表中位置是__。

（2）Cu4O(PO4)2中Cu2+基态电子排布式为__，PO43-的空间构型是___。

（3）在硫酸铜溶液中加入过量KCN，生成配合物[Cu(CN)4]2-，则[Cu(CN)4]2-中含有的σ键与π键的数目比为__。

（4）(NH4)2SO4中电负性最大的元素是__。所含化学键的类型有__。

（5）冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似，如图：

①每个冰晶胞平均占有__个水分子，冰的熔点远低于金刚石熔点的原因是__。

②在气相中NH3易与H2O通过氢键以水合物形式存在。试写出水合物NH3·H2O的结构式：__。

（6）如图甲所示为二维平面晶体示意图。其中表示CuCl2的晶体结构的是___（填“a”或“b”）。金属铜的晶胞如图乙所示，铜原子的配位数是__。若此晶胞立方体的边长为apm，金属铜的密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数可表示为___mol-1（用含a、ρ的代数式表示）。

【题目】某同学用右图所示的装置及药品进行酸性强弱比较的实验，下列说法不正确的是

A．①和②中发生的反应均为复分解反应

B．向Na2SiO3饱和溶液中滴酚酞溶液无明显现象

C．一段时间后②中有胶冻状物质生成

D．该实验能证明酸性强弱的顺序是：硫酸＞碳酸＞硅酸

(1)写出下列物质的化学式：B_______、丙_______。

(2)写出黄绿色气体乙的一种用途_______，反应过程⑦可能观察到的实验现象是________。

(3)写出反应⑦中涉及的化学反应方程式：_______、________。

(4)写出反应⑤的离子方程式____________。

A.B.C.D.

①写出实验室制取氨气的化学方程式_______________________________；

②如果实验室采用图B来收集，则氨气应从______端进。(填“a”或“b”)

③下列干燥剂能用来干燥氨气的是________；

A．碱石灰 B．浓硫酸 C．氯化钙固体

④图A收集氨气的装置中棉花的作用是_______________________________；

⑤有图A收集时，确定氨气是否收满的检验方法是________________________。