A.催化电极b与电源正极相连

B.电解时催化电极a附近的pH增大

C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移

D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等

（1）取样品①m1g，加入过量NaOH溶液，充分反应后过滤；往滤液中通入过量CO2气体：将所得沉淀过滤、洗涤、烘干，灼烧，得到固体的质量仍然为m1g．合金中镁的质量分数为_____（保留2位小数，下同）。

（2）取样品②m2g，与足量稀硫酸反应，固体完全溶解时得到气体的体积为VL（标准状况）。m2的取值范围是_____。

（3）取样品③0.918g与30.00mL、2.00mL盐酸充分反应后，得到672mL气体（标准状况）。剩余合金0.306g（认为合金中镁、铝与酸的反应同时发生）。然后在反应后所得体系中继续加1.00mol/L的NaOH溶液，恰好使所有铝元素均不以沉淀形式存在。则需要加入1.00mol/L的NaOH溶液_____mL。

下列判断正确的是

A.气体A一定是CO2，气体B一定是NH3

B.白色沉淀不可能是Al(OH)3

C.溶液中一定存在Al3+、Fe2+、NO3－、NH4+

D.溶液中一定不存在大量Na+

A. 1mol NH4+ 所含的质子总数为10NA

B. 联氨（N2H4）中含有极性键和非极性键

C. 过程II属于氧化反应，过程IV属于还原反应

D. 过程I中，参与反应的NH4+与NH2OH的物质的量之比为1:1

Ⅰ．铁含量的测定

步骤1：称量5.00g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250mL溶液。

步骤2：取溶液25..00mL于锥形瓶中，酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根（C2O42﹣）恰好全部被氧化成CO2，同时，MnO4﹣被还原成Mn2+；向反应后的溶液中加入锌粉至黄色刚好消失，过滤，洗涤，将过滤及洗涤所得溶液收集到锥形瓶中，此时，溶液仍呈酸性。

步骤3：用0.010mol/LKMnO4溶液滴定步骤2所得溶液至终点，消耗KMnO4溶液20.02mL，滴定中MnO4﹣被还原成Mn2+。

重复步骤2、步骤3操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98mL。

请回答下列问题：

（1）步骤2中加入锌粉至黄色刚好消失，目的是_____。

（2）写出步骤3中发生反应的离子方程式_____。

（3）根据实验数据，测得该晶体中铁元素的质量分数为_____。

（4）若步骤2中加入的KMnO4溶液的量不足，则测得的铁含量_____（选填“偏低”“偏高”或“不变”）

Ⅱ．结晶水的测定

（5）采用热重分析仪测定三草酸合铁酸钾晶体K3[Fe（C2O4）3]xH2O在110℃时的失重率为a%，则晶体

化学式中结晶水个数x的计算式为_____。（用含a的代数式表示）（已知：三草酸合铁酸钾的摩尔质量M（K3[Fe（C2O4）3]）＝437g/mol）

完成下列填空：

（1）硫酸必须过量的目的是_____

（2）导管a的作用是_____

（3）取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：

单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）

（4）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）

a．装置漏气

b．未冷却至室温即读数

c．镁带中含有氧化镁

d．末读数时量气管的液面低于水准管

(2)将标准状况下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物质的量浓度为______；配制300mL 0.5molL﹣1氯化钠溶液，需要1.5molL﹣1的氯化钠溶液的体积是______mL。

对实验现象的“解释或结论”正确的是 (　　)

A. A B. B C. C D. D

（1）氢氧化铝在碱性溶液中的电离方程式为_____。

（2）向FeSO4溶液中加几滴硫氰化钾溶液，无现象，再滴加用硫酸酸化过的H2O2，溶液变红。写出相应反应的离子方程式_____，_____。

（3）右为某烃的球棍模型，其名称（系统命名法）是_____

以下写出相应的化学方程式

（4）铝粉与二氧化锰混合物在高温下反应_____

（5）氢氧化亚铁置于潮湿的空气中_____

（6）向已酸化的FeCl3溶液中加入铜粉_____

A.150 mLB.200 mLC.250 mLD.280 mL