【题目】常温时，100 mL 0.10 mol·L-1 H2A溶液用0.10 mol·L-1NaOH溶液滴定，滴定曲线如图所示。已知：p= -lg。下列说法不正确的是

A.水的电离程度：Y>X>W

B.NaHA溶液呈酸性

C.反应H2A+A2- 2HA-的平衡常数K=105.6

D.Y点溶液中：c (Na+)=c (OH-)+3c (HA-）-c (H+)

（1）所得盐酸溶液的物质的量浓度是多少________？

（2）参加反应的铁的质量是多少________？

（3）标况下生成氢气的体积是多少________？

（4）将生成的氯化亚铁配成400 mL溶液，此溶液中氯化亚铁的物质的量浓度是多少________？

实验过程及现象如下：

①通一段时间氮气后加热，A中固体变为红棕色，B中有白色沉淀，D试管中有无色液体；

②用带火星的木条靠近装置D的导管口，木条复燃；

③充分反应后停止加热，冷却后取A中固体，加盐酸，固体溶解，溶液呈黄色；

④将③所得溶液滴入D试管中，溶液变为浅绿色。

已知：SO2熔点－72℃，沸点－10℃；SO3熔点16.8℃，沸点44.8℃。

（1）实验③反应的离子方程式是__________。

（2）分解过程除产生使木条复燃的气体外，仅由A中固体颜色变化推测，还一定有______气体，依据是_________。

（3）实验④反应的离子方程式是_________。

A. Mg比Al活泼，Mg失去电子被氧化成Mg2+

B. 铝条表面虽有氧化膜，但可不必处理

C. 该电池的内外电路中，电流均是由电子定向移动形成的

D. Al是电池负极，开始工作时溶液中会立即有白色沉淀析出

请回答下列问题：

（1）A 的名称是______，含有的官能团名称是______。

（2）写出 A 和 B 反应生成 E 的化学方程式______，该反应的类型为______。

（3）D 的结构简式为______。

（4）写出把 C 通入溴水中的现象______。

A.a为阴极

B.b电极反应为：2NH3-6e-=N2+6H+

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

D.理论上每消耗1 mol NH3，可生成1．5mol

A.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是放热反应

B.A(g)+B(g)→C(g)+D(l)是吸热反应

C.C(g)+D(l)→A(g)+B(g)是放热反应

D.A(g)+B(g)具有的能量小于C(g)+D(l)具有的能量

（1）D在元素周期表中的位置是____。

（2）E元素所形成的气态氢化物的电离方程式____。

（3）B、C两元素的单质较活泼的是___。（填元素符号）

（4）F是形成化合物最多的一种元素，它有多种单质请写出其中的两种：___、___。

（5）C是大自然赐予人类的宝物。将少量C单质置于足量氢氧化钠溶液中，可以观察到的现象为__。它其中的一个用途是和氧化铁反应制得难熔金属铁，该反应的化学方程式为__C表现出的性质是___（氧化性/还原性），反应时可观察到的实验现象有___（填字母）。

A.产生红棕色烟雾 B.发出耀眼的光芒 C有熔融物生成

（6）C元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式为___，该物质___（填“能”或“不能”）溶于氨水，___（填“能”或“不能”）溶于氢氧化钠溶液，若能写出发生反应的离子方程式___。

（7）G元素的非金属性比H元素的非金属性___（选填“强”、“弱”），能说明这一事实的化学方程式是___（任写一个）。

D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）。

（1）写出化学式：A___，D___，E___，X___。

（2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____。（填编号）

（3）反应⑥的离子方程式为____。

（4）反应⑦的化学方程式为____。

（5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol。

回答下列问题：

（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为___，B中加入的试剂是___，D中盛放的试剂____。

（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取____，尾气的成分是___，仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是____、____。

（3）若操作不当，制得的FeCl2会含有少量FeCl3，原因可能是____，欲制得纯净的FeCl2，在实验操作中应先___，再____。