(1)基态Ni原子价层电子的轨道表达式为__________________。

(2)铜的焰色反应呈绿色，在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为_____。

(3)因具有良好的结构稳定性而成为新一代锂离子电池正极材料，这与的结构密切相关，的立体构型为________，P、O、S的电负性从大到小的顺序为_____，过度脱出易导致锂电池结构坍塌产生O2而爆炸，实验证实O2因具有单电子而成为顺磁性分子，下列结构式(黑点代表电子)中最有可能代表O2分子结构的是_____(填标号)。

A. B. C. D.

(4)易与结合形成，与间的化学键类型为________，若将配离子中的2个换为，2种结构，则是否为杂化________(填“是”或“否”)，理由为_________________。

(5)金属锰有多种晶型，其中的结构为体心立方堆积，晶胞参数为apm。中锰的原子半径为________pm。已知阿伏加德罗常数的值为，的理论密度________。(列出计算式)

【题目】判断A(g)＋B(g) C(g)＋D(g)是否达到平衡的依据为(　　)

A. 压强不随时间改变

B. 气体的密度不随时间改变

C. c(A)不随时间改变

D. 单位时间里生成C和D的物质的量相等

请配平下列用铝热反应冶炼金属钒和钴的化学方程式，指出哪些物质是还原剂、哪些物质是氧化剂，并计算生成1 mol各种金属分别需要纯铝的质量。

V2O5+Al——Al2O3+V Co3O4+Al——Al2O3+Co

【题目】钒是地壳中含量第21丰富元素，是人体必需的微量元素，对治疗糖尿病和癌症及保护心血管等具有潜在的药理学作用。工业上用含三价钒为主的某石煤为原料(含有、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备，其流程如下：

已知：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系如下表。

(1)焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，将转化为的化学方程式是________________。

(2)酸浸：难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的，溶于盐酸的离子方程式是________________。

(3)转沉：将浸出液中的钒转化为固体，其流程如下：

①浸出液中加入石灰乳的作用是____________________________________。

②向溶液中加入溶液，控制溶液的。当时，的产量明显降低，原因是_______________________________________。

(4)实验室以为原料还可以合成用于制备的氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体，过程如下：

①步骤ⅱ可在如图装置(气密性良好)中进行。已知：能被氧化。

药品填装完成后的实验操作是________(填“活塞a”、“活塞b”的操作顺序)，装置B中的试剂是________。

②测定氧钒(IV)碱式碳酸铵晶体粗产品中钒的含量。

称量4.246g样品于锥形瓶中，用20mL蒸馏水与30mL硫酸混合溶解后，加的溶液至稍过量，充分反应后继续加1%溶液至稍过量，再用尿素除去过量的，最后用的标准溶液滴定至终点，消耗体积为30.00mL(滴定反应：)。

溶液的作用是________________，粗产品中钒的质量分数为________________(精确到小数点后两位)。

【题目】微生物燃料电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置。某研究小组拟设计微生物燃料电池将污水中的乙二胺氧化成环境友好的物质，再利用该装置模拟工业电解法来处理含废水，电解过程溶液中发生反应为。当电池工作时，下列说法错误的是( )

A.Fe棒应与N极相连

B.透过质子交换膜由右向左移动

C.若溶液中减少了，则电路中至少转移电子

D.M极电极反应式为H2N(CH2)2NH2+4H2O-16e-=2CO2↑+N2↑+16H+

（1）若电解食盐水时消耗NaCl的质量为234 g，则在理论上最多可得氯气的体积为________升(标准状况)。

（2）若将2 mol的氯气通入足量石灰乳中，理论上可得到次氯酸钙________克。

【题目】羟氨在水溶液中的电离方程式为：，用0.1mol/L盐酸滴定20mL 0.1mol/L溶液，恒定25℃时，滴定过程中由水电离出来的OHˉ浓度的负对数与盐酸体积的关系如图所示，下列说法错误的是( )

A.B点对应的溶液中

B.C点对应的溶液中

C.A到C溶液中，电离常数不变

D.由A到D，水电离出的先减小后增大

【题目】利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褐色硬块的组成。

（1）将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是________，证明不含单质铝的现象是_____________。

（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3，Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20% KSCN、3 mol·L－1NaOH、3 mol·L－1HCl、3 mol·L－1HNO3、3 mol·L－1CuSO4、0.01 mol·L－1KMnO4、蒸馏水。

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。_____________。

①用碳、一氧化碳或氢气做还原剂还原；

②用较活泼金属钠、镁等还原；

③电解法；

④热分解法。

选用最佳方法将下列金属从其化合物中还原出来：

（1）铁、锌、铜等中等活泼金属________。

（2）钠、镁、铝等活泼或较活泼金属________。

（3）汞、银等不活泼金属________。

（4）钾、铷、铯、钛等金属通常还原方法是________。

(1)将水蒸气通过红热的炭即可产生水煤气。反应为：

C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)　ΔH= +131.3kJ/mol，ΔS= +133.7J/(K·mol)。

①该反应能否自发进行与________________有关。

②一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列能判断该反应达到化学平衡状态的是________(填字母，下同)。

a．容器中的压强不变

b．1mol H-H键断裂的同时断裂2mol H-O键

c．v正(CO)＝v逆(H2O)

d．c(CO)=c(H2)

(2)将不同量的CO(g)和H2O(g)分别通入到体积为2 L的恒容密闭容器中，进行反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，得到如下三组数据：

①实验1中以v(CO2)表示的反应速率为__________。

②该反应的逆反应为________(填“吸”或“放”)热反应。

③若实验3要达到与实验2相同的平衡状态(即各物质的质量分数分别相等)，且t<3min，则a、b应满足的关系是____________________(用含a、b的数学式表示)。

(3)目前工业上有一种方法是用CO2来生产甲醇。一定条件下发生反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)，如图表示该反应进行过程中能量(单位为kJ/mol)的变化。在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，下列措施中能使 c(CH3OH)增大的是___。

a．升高温度 b．充入He(g)，使体系压强增大

c．将H2O(g)从体系中分离出来 　　d．再充入1mol CO2和3mol H2