A.B.

C.D.

A.分子式为C21H22O8

B.分子中含有3种官能团

C.1mol R与NaOH溶液反应，最多消耗2mol NaOH

D.发生消去反应后的有机物分子中含有2个手性碳原子

【题目】可逆反应 2NO2(g)N2O4 (g)在体积不变的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是

①单位时间内生成 n mol N2O4 的同时生成 2n mol NO2

②单位时间内消耗 n mol N2O4的同时生成 2n mol NO2

③用NO2、N2O4的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：1 的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态

⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A. ①④⑤B. ②⑤C. ①③④D. ①②③④⑤

【题目】在密闭容器中进行反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法错误的是

A.依据图甲可判断正反应为放热反应

B.在图乙中，虚线可表示使用了催化剂

C.若正反应的ΔH<0，图丙可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动

D.由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH>0

A.标准状况下，22.4L CCl4 含有的原子数为 5NA

B.1.8g 的 NH4+中含有的电子数为 NA

C.常温常压下，32 g O2 和 O3 的混合气体中所含原子数为 1.5 NA

D.7.1g Cl2 溶于水，转移电子数目为 0.1NA

A.40 ℃之前，温度升高反应速率减慢，变蓝时间变长

B.40 ℃之后溶液变蓝的时间随温度的升高变短

C.图中b、c两点对应的NaHSO3的反应速率相等

D.图中a点对应的NaHSO3的反应速率为5.0×10－5mol·L－1·s－1

A.煅烧粉碎的黄铁矿矿石有利于SO2的生成

B.合成氨工业中使用铁触媒做催化剂

C.用饱和食盐水除去氯气中氯化氢杂质

D.容器中有2NO2（g）N2O4（g），增大压强颜色变深

A. 0.01mol·L﹣1NH4Al（SO4）2溶液与0.02mol·L﹣1Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4++Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣═2BaSO4↓+Al（OH）3↓+NH3·H2O

B. 一定条件下，将0.5mol N2（g）和1.5molH2（g）置于密闭的容器中充分反应生成NH3（g），放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H=﹣38.6kJ·mol﹣1

C. H2（g）+O2（g）═H2O（g）△H=﹣285.8kJ·mol﹣1，则H2的燃烧热为285.8 kJ·mol﹣1

D. CO（g）的燃烧热是283.0 kJ·mol﹣1，则CO2分解的热化学方程式为：2CO2（g）═2CO（g）+O2（g）△H=+283.0 kJ·mol﹣1

A.H2为还原产物

B.、HCN中碳原子的杂化方式相同

C.CaCN2和CO2中所含化学键的类型不同

D.碳酸钙的分解温度比碳酸镁高的原因是Ca2+结合中O2－的能力比Mg2+弱

A.闭合开关K，电流表指针发生偏转，证明HCl溶液是电解质

B.闭合开关K，向烧杯中加入NaCl固体，由于HCl与NaCl不反应，故电流表指针不发生变化

C.闭合开关K，向溶液中加入少量NaOH固体，电流表示数几乎不变

D.选取相同浓度的硫酸替换0.1mol·L－1的HCl溶液，电流表的示数相同