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【题目】某溶液中含有H+Mg2+Al3+三种阳离子,逐滴加入1mol/LNaOH溶液,消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如图所示,则下列说法正确的是(

A.横坐标0-50mL时,发生反应只有:Mg2++2OH-═Mg(OH)2Al3++3OH-═Al(OH)3

B.B点生成沉淀的物质的量为0.02mol

C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L盐酸50mL,沉淀将全部溶解

D.H+Mg2+Al3+三种阳离子物质的量浓度之比为212

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【题目】甲醇是未来重要的绿色能源之一。以CH4H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

Ⅰ、CH4g+H2Og═COg+3H2g H=+206.0KJ/mol

Ⅱ、COg+2H2g═CH3OHg H=129.0KJ/mol

1CH4g)与H2Og)反应生成CH3OHg)和H2g)的热化学方程式为___

2)将1.0molCH42.0mol H2Og)通入容积为2L的密闭容器中,在一定条件下发生反应I,测得在一定压强下平衡时CH4的转化率与温度的关系如图1

①假设100℃时反应I达到平衡所需的时间为5min,则用H2表示这段时间该反应的平均反应速率为___

100℃时反应I的平衡常数为___。若保持温度和容器的容积不变,5min时再向容器中充入H2Og)和CO0.2mol,平衡将___移动(填正向逆向)。

3)如图2P是可自由平行滑动的活塞,关闭K2,在相同温度下,通过K1K3分别向AB中各充入2mol CO3molH2,在一定条件下发生反应Ⅱ,关闭K1K3,反应起始时AB的体积相同,均为aL

①反应达到平衡后,A内压强为起始压强的,则平衡时A容器中H2的体积分数为__

②若在平衡后打开K2,再次达到平衡后B容器的体积缩至0.6aL,则打开K2之前,B容器的体积为___L

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【题目】氮化锶可做荧光粉的原料,可通过金属锶与干燥纯净的氮气在460℃时反应制得。锶与镁、钙同主族,能与水、NH3反应。实验室设计以下装置来制备氮化锶(夹持装置略去)

(1)实验简单步骤如下:①连接装置,检验装置的气密性②加装实验药品③点燃B处的酒精灯④加热D处的管式炉⑤打开A处的分液漏斗活塞。正确的实验操作步骤是________

(2)仪器X的名称是__________;装置A是制取氨气的简易装置,仪器X中的固体是______________

(3)装置B中的化学方程式是____________________

(4)装置C的作用是平衡装置中的压强和____________________

(5)装置D中的固体物质中含有氮化锶,已知氮化锶极易与水反应生成微溶于水的氢氧化锶,写出反应的化学方程式_________________________

(6)锶的金属性比钠强,但锶与水反应的剧烈程度不如钠,原因足锶的熔点比钠高和____________________________

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【题目】铁及碳的化合物在社会生产、生活中有着广泛的应用。请回答下列问题:

1)磁铁矿是工业上冶炼铁的原料之一。

已知:①Fe3O4s+4Cs3Fes+4COg H=+646.0kJmol1

Cs+CO2g2COg H=+172.5kJmol1

Fe3O4s+4COg3Fes+4CO2gH=___

2)反应Fes+CO2gFeOs+COgH的平衡常数为K,在不同温度下,K值如下:

温度/K

973

1173

1373

1573

K

1.47

2.15

3.36

8.92

①从表中数据可推断,该反应是___(填放热吸热)反应。

②温度为973K时,在某恒容密闭容器中发生上述反应。下列有关说法能说明该反应已达到平衡状态的是___(填字母)。

AcCO2=cCO

BvCO2=vCO

C.体系压强不变

D.混合气体中cCO)不变

3)如图图12表示反应:H2g+CO2gCOg+H2OgH0有关量与反应时间之间的关系:

①图2中若t1=0.5min,则0t1时间段内,H2O的平均反应速率vH2O=___molL1s1

②图1t2时刻改变的条件是___(任写两种,下同);图2t2时刻改变的条件是___

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【题目】如图所示测定溶液导电性实验的装置,甲与乙中盛有浓度相同的不同液体。接通电源后将甲中液体逐滴滴入乙中,发现灯泡由亮暗灭亮。下表中甲、乙所盛液体符合要求的是(

选项

A

氯化钠溶液

硝酸银溶液

B

氨水

醋酸

C

稀盐酸

碳酸钙悬浊液

D

硫酸铜溶液

氢氧化钡溶液

A.AB.BC.CD.D

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【题目】磷酸氯喹(结构如图所示)在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染,我国印发的《新型冠状病毒肺炎诊疗方案(试行第七版)》中明确规定了其用量。

(1)碳、硅、锗为同一主族元素,则基态硅原子核外电子的空间运动状态有________种,基态锗原子的最外层的电子排布图为__________________

(2)CNO三种元素第一电离能由大到小的顺序是_____________________

(3)磷酸氯喹分子中氮原子的杂化方式为________,苯环中含有的共价键类型是________

(4)的空间构型是____________,与互为等电子体的分子是____________(写一种即可)

(5)CHO元素组成的H2OC2H5OH可以任意比例互溶,其原因是________________

(6)PB元素形成的化合物BP的晶胞(如图所示)B采用面心立方堆积,P原子填入四面体空隙中。已知晶胞边长为a pm,晶体中B原子与P原子的最近距离是___________,设阿伏加德罗常数的值为NA,则BP晶体的密度是___________gcm3(列出计算表达式)

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【题目】探究浓度对化学平衡的影响,实验如下:

I.向5mL 0.05mol/L FeCl3溶液中加入5mL 0.05mol/L KI溶液(反应a),平衡后分为两等份

Ⅱ.向一份加入饱和KSCN溶液,变红(反应b);加入CCl4,振荡、静置,下层显极浅的紫色

Ⅲ.向另一份加入CCl4,振荡、静置,下层显紫红色

结合实验,下列说法不正确的是

A. 反应a为:2Fe3++ 2I-2Fe2++I2

B. Ⅱ中,反应a进行的程度大于反应b

C. 比较氧化性:Ⅱ中,I2>Fe3+

D. 比较水溶液中c(Fe2+):Ⅱ<Ⅲ

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【题目】下列实验与图象对应的是

选项

A

B

C

D

实验

NaAlO2溶液中逐滴滴加盐酸至过量

AlCl3溶液中逐滴滴加氨水至过量

明矾溶液中逐滴滴加Ba(OH)2溶液至过量

澄清石灰水中缓慢通入CO2至过量

图象

A. AB. BC. CD. D

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【题目】向绝热恒容密闭容器中通入SO2NO2,一定条件下使反应达到平衡,正反应速率随时间变化的示意图如下所示。

A. 反应在c 点达到平衡状态

B. 反应物浓度:点小于

C. 反应物的总能量低于生成物的总能量

D. 时,SO2的转化率:段小于

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【题目】为应对石油短缺,一碳化学研究备受关注。一碳化学是指以分子中只含一个碳原子的化合物如甲醇、一氧化碳等为原料,制造产品的化学体系的总称。

(1)CH3OH(g)NH3(g)在一定条件下反应可制得甲胺CH3NH2(g)

①已知该反应中相关的化学键键能数据如下:

共价键

CO

NH

CN

CH

E(kJmol)

a

b

c

d

HO键的键能为_________________kJmol(用含有字母的代数式表示)

②在某恒容密闭容器中进行该反应,其他条件不变的情况下,分别测得起始时CH3OH(g)的物质的量和温度对平衡时CH3NH2(g)的体积分数的影响,如图所示:(图中T1T2表示温度)

T1_________T2(填“>”、“<”或“=)____________(填“a”、“b”或“c)点对应的平衡状态中反应物NH3(g)的转化率最大。bd两点的平衡常数大小关系为Kb________Kd(填“>”、“<”或“=)

(2)甲醇在工业上可利用水煤气来合成:。将1mol CO2mol H2通入密闭容器中进行反应,在一定温度和压强下达到平衡时甲醇的体积分数 (CH3OH)变化趋势如图所示:

图中Y轴表示的外界条件为________________,判断的理由是______________________

已知v()=k()·p(CO)·p(H2)2v()=k()·p(CH3OH),其中k()k()分别为正、逆反应速率常数,p为各组分的分压。在M点所处的温度(T3)和压强(p0kPa)下,反应在20分钟达到平衡时 (CH3OH)=10%,该温度下反应的平常数KP=____________kPa2(用平衡分压代替平衡浓度计算,分压=总压×物质的量分数)。若在15分钟时,此时______________(计算结果保留两位小数)

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同步练习册答案