A.80℃时，溶液是硝酸钾和氯化钠的饱和溶液

B.80℃时，溶液中硝酸钾不饱和，氯化钠饱和

C.降温到20℃时，析出的固体一定是硝酸钾和氯化钠的混合物

D.降温到20℃时，一定析出硝酸钾，可能析出氯化钠

(1)根据乙醇分子式和可能结构推测，1mol乙醇与足量钠反应，产生氢气的物质的量可能是________________mol。

(2)实验证明反应的乙醇与产生的氢气物质的量比值是2，该反应的化学方程式是________________________________，乙醇的官能团是_______________。

(3)用如图装置实验，干冷烧杯罩在火焰上，有无色液体产生。

能否据此说明一定有氢气产生，判断及简述理由是_________________________。

(4)乙醇与钠反应比水与钠反应平缓的多，原因是_______________________________ 。

【题目】已知：。室温下，向浓度为0.1mol·L-1的氨水中缓缓通入HCl，随pOH的变化曲线如下图所示。假设溶液体积没有变化，下列推断正确的是( )

A.NH3·H2O的电离常数的数量级为10-4

B.b点溶液中：

C.c点溶液中：

D.pOH=8的溶液中：

A.命名为2-乙基-1，3-二丁烯

B.沸点比较：乙二醇>乙醇>乙烷

C.含8个碳原子的有机物的分子中可能形成8个C—C单键

D. 属于芳香烃且属于苯的同系物

【题目】中国科学院大连化学物理研究所储能技术研究部的研究团队在碱性锌铁液流电池研究方面取得新进展，该电池的总反应为。下列叙述错误的是( )

A.放电时，M为电池正极，电极反应式为+e-=

B.充电时，N接电池负极，该电极发生还原反应

C.放电时，右侧贮液器中溶液浓度增大

D.放电时，电路中转移2mol电子时，负极区电解质溶液增重65g

（1）心脏工作的平均功率约为______________；

（2）由于心脏跳动每天需消耗葡萄糖的质量是____________________________；

（3）维持生命每天需消耗氧气的体积是___________________。

（1）已知298K时，N2（g）+3H2（g）2NH3（g），ΔH=–92.2kJ/mol，ΔS=–198.2J/(K·mol)，则根据反应进行的方向综合判据，常温下合成氨反应___（填“能”或“不能”）自发进行。

（2）目前处于研究阶段的化学固氮新方法是N2在催化剂表面与水发生如下反应：

已知：N2(g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH1=﹣92.4kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)2H2O(l) ΔH2=﹣571.6kJ/mol

2N2(g)+ 6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g) ΔH3

则ΔH3=___kJ/mol。

（3）合成氨反应在一密闭容器中发生，如图是某一时间段反应速率与反应进程的关系曲线图。

①t4时刻，体系中是什么条件发生了变化？t4____。

②下列时间段中，氨的百分含量最高的是____。

A．0～t1 B．t2～t3 C．t3～t4 D．t4～t5

（4）在容积为1L的密闭装置中，充入4mol合成气（N2、H2），在400℃时反应，N2的体积分数随时间变化关系如图所示。

①N2、H2的投料比为____。

②反应达到平衡后，测得装置中H2的体积分数为25%，则400℃时，合成氨反应的平衡常数为___(可用分数表示)。

③在恒温恒容下，N2、H2、NH3的投料为1.5mol、0.5mol、1mol，平衡时H2的体积分数为___。

A.“盐泡”内的钠、氯以离子的形式存在

B.海冰密度越大，则海冰中的“盐泡”越少

C.海冰中形成的氢键比例比海水中的大

D.该海冰中“盐泡”与H2O的个数比约为1：(5105)

A.元素的非金属性：W>X>ZB.X、Z的简单氢化物的沸点：Z>X

C.X、Y形成的两种化合物只含离子键D.Y、Z形成的化合物的水溶液显碱性

【题目】近年来，随着聚酯工业的快速发展，氯气的需求量和氯化氢的产出量也随之迅速增长。因此，将氯化氢转化为氯气的技术成为科学研究的热点。Deacon发明的直接氧化法将HCl气体直接氧化成Cl2，方程式为：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=-116kJ/mol。400℃时，将4molHCl和4molO2(g)气体通入一容积固定为2L的密闭容器中，回答下列问题：

（1）该反应的平衡常数表达式为___，K（300℃）___K（400℃）（填“＜”，“=”或“＞”）。

（2）若平衡时a(HCl)为80%，在相同条件下，密闭容器的体积缩小为1L，此反应达平衡时放出的热量(Q)可能是___（填字母序号）kJ。

A．0＜Q＜58 B．92.8＜Q＜116 C．371.2＜Q＜464 D．116＜Q＜232

（3）在一定条件下，体系中HCl的平衡转化率与L和X的关系如图所示，L和X分别表示温度或压强。

i.X表示的物理量是___。

ii.判断L1与L2的大小关系：L1___L2(填“＜”，“=”或“＞”)。

（4）若已知达平衡时，该容器内混合气体总压强为P，混合气体起始压强为P0，反应物HCl的转化率a(HCl)为___（请用P0、P来表示），有利于提高HCl平衡转化率的条件是___（填标号）。

A．高温低压 B．低温高压 C．高温高压 D．低温低压