A. HCl和NaOH反应的中和热ΔH＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH＝2×(－57.3)kJ/mol

B. CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g) ＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ/mol

C. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D. 1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

(1)A试管中发生反应的化学方程式为__________

(2)反应一段时间后，可观察到B试管中的现象为___________________

(3)C试管口浸有NaOH溶液的棉团作用是_________________

(4)如将B试管换成D试管，并从直立导管中向BaCl2溶液中通入另一种气体，产生白色沉淀，则气体可以是__________、__________。(要求填一种化合物和一种单质的化学式；如有需要，可加装防倒吸装置)

(5)实验结束后，证明A试管中反应所得产物是否含有铜离子的操作方法是___________

取17.1 g A放入装置中，通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：

(1)通入过量O2的目的是______________________________________________。

(2)C装置的作用是__________________________________________；

D装置的作用是_____________________________________________。

(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧原子？________。

(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.99 g，D装置增重26.4 g，则A分子式为____________。

(5)写出A燃烧的化学方程式_____________________________________。

(6)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为_________________________________________。

（1）用如右图所示装置进行实验1。（加热和夹持仪器已略去）

实验1：铜片与浓硫酸反应

①装置B的作用是________；装置C中盛放的试剂是_______。

②为证明A装置中灰白色沉淀的主要成分为硫酸铜，实验操作及现象是___________。

（2）探究实验1中120℃~250℃时所得黑色固体的成分。

【提出猜想】黑色固体中可能含有CuO、CuS、Cu2S中的一种或几种。

【查阅资料】

资料1：亚铁氰化钾[K4Fe(CN）6]是Cu2+的灵敏检测剂，向含有Cu2+的溶液中滴加亚铁氰化钾溶液，生成红棕色沉淀。

资料2：

【设计并实施实验】

实验2.探究黑色固体中是否含CuO

①试剂A是_________。

②甲认为ii中溶液无色有可能是Cu2+浓度太小，于是补充实验确认了溶液中不含Cu2+，补充的实验操作及现象是______。

实验3.探究黑色固体中是否含CuS、Cu2S

【获得结论】由实验2和实验3可得到的结论是：实验1中，120℃~250℃时所得黑色固体中_______。

【实验反思】

分析实验1中338℃时产生现象的原因，同学们认为是较低温度时产生的黑色固体与热的浓硫酸进一步反应造成。已知反应的含硫产物除无水硫酸铜外还有二氧化硫，则黑色固体消失时可能发生的所有反应的化学方程式为_____________。

(1)湿式氨法烟气脱硫脱氮是通过氨水吸收烟气，得到含、、、和NO2的吸收液。

①用离子方程式解释吸收液中含有的原因：_____________；

②吸收液中的、均对NO2具有吸收作用，但对NO2的吸收能力比弱，与NO2反应生成的离子方程式是：___________；

(2)经测定，在烟气的吸收过程中，吸收液对NO2的吸收率随烟气通入量变化的曲线如下图所示。

结合化学用语解释产生上述结果的原因：_______________。

请回答下列问题:

(1)若制取氨气用A装置，则发生反应的化学方程式为_______，若用B装置制取氨气，则分液漏斗和锥形瓶中盛放的药品分别是______、________；

(2)用C装置制取NO时，用可抽动的铜丝，其优点是_______，其反应的离子方程式为________；

(3)装置⑦的作用可能是____________；

(4)若进入装置⑤的NO共2688mL(标况下)，氨气过量，最后收集到标况下2016mLN2，则NO的转化率为___。

(1)冶炼铜的反应为8CuFeS2＋21O28Cu＋4FeO＋2Fe2O3＋16SO2

若CuFeS2中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是_____(填元素符号)。

(2)上述冶炼过程中产生大量SO2。下列处理方案合理的是_____(填代号)

a．高空排放b．用于制备硫酸c．用纯碱溶液吸收制Na2SO3 d．用浓硫酸吸收

(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性，可将I-氧化为I2：+2I-=2+I2

通过改变反应途径，Fe3+、Fe2+均可催化上述反应。试用离子方程式表示Fe3+对上述反应的催化过程___、___

(1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。

(2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。