(1)确定混合气体由哪两种烃组成_______。

(2)计算混合气体中两种烃的体积分数_______。

【题目】在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色,化学方程式为N2O4 2NO2。下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 （ ）

A. 增加NO2的物质的量 B. 将容器的体积缩小一半

C. 保持体积不变，充入N2使体系压强增大 D. 保持压强不变，充入N2使容器体积变大

【题目】25℃时，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入过量金属锡(Sn，发生反应：Sn(s)+Pb2+(aq)Sn2+(aq)+Pb(s)，体系中c(Pb2+)、c(Sn2+)变化关系如图所示。下列判断正确的是（ ）

A.往平衡体系中加入金属铅后，c(Pb2+)增大

B.往平衡体系中加入少量Sn(NO3)2固体后，c(Pb2+)变小

C.升高温度，平衡体系中c(Pb2+)增大，说明该反应正反应是吸热反应

D.25℃时，该反应的平衡常数K=2.2

A. 电解池的阴极反应式为2H2O+2e-H2↑+2OH-

B. 通入空气的电极为负极

C. 电解池中产生2 mol Cl2时，理论上燃料电池中消耗0.5 mol O2

D. a、b、c的大小关系为a>b=c

A.甲烷的燃烧热△H=890.3kJ/mol，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g) △H=890.3 kJ/mol

B.铅蓄电池充电时阴极反应式：PbSO4＋2e－ = Pb＋SO42－

C.用铜作两电极电解KCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

D.氯化铜溶液pH＜7 的原因是：Cu2+＋H2O=Cu (OH)2＋2H+

下列有关香叶醇的叙述正确的是（ ）

A.香叶醇的分子式为C10H18O

B.不能使溴的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

D.能燃烧，其产物一定为二氧化碳和水

已知加热时NH4++OH﹣NH3↑+H2O，回答下列问题：

(1)判断混合物中Cl﹣是否一定存在__。（填“是”或“否”）

(2)写出溶液中一定存在的离子及其物质的量浓度：__。

①

②

③

④

A.①③B.①④C.②③D.②④

(1)混合气体中一氧化碳的体积是__________。

(2)混合气体中二氧化碳的物质的量是__________。

（1）计算：需要称取NaOH固体__g。

（2）配制时，必须使用的仪器有托盘天平（带砝码）、药匙、烧杯、玻璃棒、量简，还缺少的仪器是__、__。（填仪器名称）

（3）在使用容量瓶前必须进行的一步操作是__。

（4）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是：先用于__、后用于__。

（5）若出现如下情况，其中将引起所配溶液浓度偏高的是__（填字母）。

A.容量瓶实验前用蒸馏水洗干净，但未烘干

B.天平砝码生锈

C.配制过程中遗漏了洗涤步骤

D.未冷却到室温就注入容量瓶

E.加蒸馏水时不慎超过了刻度线

F.定容观察液面时俯视

（6）若实验过程中出现（5）中D这种情况你将如何处理？__。