【题目】在一密闭容器中，反应aA(g)bB(g)达平衡后，保持温度不变，将容器体积减半，当达到新的平衡时，A的浓度增大为原来的1.8倍，则下列说法错误的是(　　)

A.平衡向正反应方向移动了

B.物质A的转化率增大了

C.恒温恒压时再充入A物质，达到新的平衡时A的质量分数增加了

D.a＞b

【题目】莫沙朵林是一种镇痛药，它的合成路线如下：

已知：有机化合物中与四个各不相同原子或基团相连的碳原子称手性碳原子。

请回答下列问题：

(1)已知①是水解反应，则分子中手性碳原子数是________。

(2)在加热、盐酸催化的条件下生成，写出②的化学方程式________。

(3)有机物中含氧官能团的名称为________。

(4)化合物的结构简式为，则的反应类型为________，反应④是绿色化学中最理想的“原子经济”反应，化合物的分子式为________。

(5)同时满足下列条件的的同分异构体有________种。

①核磁共振氢谱有4个峰；②能发生银镜反应和水解反应；③与溶液发生显色反应

(6)下列有关莫沙朵林的说法正确的是________。

A.可以发生水解、取代、氧化

B.分子只有一个五元碳环

C.莫沙朵林最多可以消耗

D.能使溴的四氯化碳溶液褪色

(7)已知：设计由 制备的合成路线________。

A. 已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量

B. 若C(石墨，s)=C(金刚石，s)　ΔH>0，则石墨比金刚石稳定

C. 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)　ΔH=－57.4 kJ·mol－1，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量

D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g)　ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g)　ΔH2，则ΔH1>ΔH2

【题目】铁铬氧化还原液流电池是一种低成本的储能电池，电池结构如图所示，工作原理为：Fe3＋＋Cr2＋Fe2＋＋Cr3＋。下列说法一定正确的是

A. 电池充电时，b极的电极反应式为：Cr3＋＋e－=Cr2＋

B. 电池放电时，b极的电极反应式为：Fe2＋－e－=Fe3＋

C. 电池放电时，Cl－从b极穿过选择性透过膜移向a极

D. 电池放电时，电路中每通过0.1 mol电子，Fe3＋浓度降低0.1 mol·L－1

A.用图①装置实现铁上镀铜，a极为铜，电解质溶液可以是CuSO4溶液

B.图②装置盐桥中KCl的Cl－移向右烧杯

C.图③装置中钢闸门应与外接电源的负极相连获得保护

D.图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同

(1)写出锌和稀硫酸反应的化学方程式：__________________________________。

(2)已知：该条件下H2的密度为0.087 0 g·L－1，如果甲管的刻度最大值是100 mL，则实验中称取锌片的最大质量是__________g。

(3)为了准确地测量H2的体积，在读取反应后甲管中液面的读数时，应注意________(填写序号)。

A．视线与凹液面最低处相平

B．等待片刻，待乙管液面不再上升时读数

C．读数时应上、下移动乙管，使甲、乙两管液面相平

D．读数不一定使甲、乙两管液面相平

【题目】钴是熔点高的金属，可与氯气反应制氯化钴，氯化钴易潮解，可用于催化剂的制备、氨的吸收等。制备氯化钴的装置如图所示。

已知：的氧化性强于。

(1)检查装置气密性的方法：用止水夹夹住、之间的橡皮管，向分液漏斗中加水，________（将步骤补充完整），证明装置气密性良好。

(2)装置烧瓶中的固体为漂粉精，烧瓶中发生反应的化学方程式________。

(3)装置的洗气瓶中盛放的试剂是________，装置硬质玻璃管中的玻璃纤维的作用是________。

(4)中物质的名称________，其作用是________。

(5)钴有多种氧化物，与浓盐酸反应的离子方程式是________。

(6)氯化钴溶液与氯化铝溶液类似，直接蒸干不能得到固体，使氯化亚砜与混合加热可以得到氯化钴固体，原因是________。

(7)向氯化钴溶液中加入草酸钠，生成草酸钴晶体，将草酸钴晶体在空气中充分加热，将反应生成的气态物质通人澄清石灰水中生成沉淀的质量为的，剩余固体为钴的某种氧化物，其质量为，计算确定钴的氧化物的化学式是________。

(1)配制溶液时，一般可以分为以下几个步骤：

①称量　②计算　③溶解　④摇匀　⑤转移　⑥洗涤　⑦定容　⑧冷却　⑨摇动

其正确的操作顺序为__________________。必须用到的玻璃仪器有烧杯、胶头滴管、________________。

(2)某同学欲称量NaOH的质量，他先用托盘天平称量烧杯的质量，天平平衡后的状态如图所示。烧杯的实际质量为________ g，要完成本实验该同学应称出________ g NaOH。

(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是________。

(4)如图是该同学转移溶液的示意图，图中有两处错误，请写出：

①________________________________________________________________________

②________________________________________________________________________

(5)在配制过程中，其他操作都是正确的，下列操作会引起误差偏高的是________(填字母)。

A．所用NaOH已经潮解

B．向容量瓶中加水未到刻度线

C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D．用带游码的托盘天平称5.4 g NaOH(1 g以下用游码)时误用了“左码右物”方法

A. 该原电池的正极反应是：Zn－2e－=Zn2＋

B. 左烧杯中溶液的红色逐渐褪去

C. 该电池铂电极上立即有气泡出现

D. 该电池总反应为：3Zn＋2Fe3＋=2Fe＋3Zn2＋

①基态锂原子核外有________种不同空间运动状态的电子。

②状态的锂到状态的锂所得的原子光谱是________光谱。

③锂和铍相比，锂的第Ⅱ电离能________（填“>”“<”或“=”）铍的第Ⅱ电离能。

(2)某锂离子电池的正极材料为。

①基态原子价层电子的电子排布图（轨道表达式）是________。

②磷元素是生物体不可缺少的元素之一，把一种填有的苏打石灰玻璃移植到体内，钙离子和磷酸根离子在玻璃和骨头的间隙中溶出，有助于诱导新的骨骼生成。的结构如图I所示，其中原子的杂化方式是________，是________（填“极性”或“非极性”）分子。

③原子形成的含氧酸有很多种结构，图Ⅱ是某种多聚磷酸根的结构示意图。这种多聚磷酸的化学式为________（用表示磷原子的个数）。

(3)某锂电池负极材料晶体中嵌入两层石墨层中导致石墨堆积方式发生改变，形成如图Ⅲ所示的晶体结构。

①石墨是一种导体，但石墨的导电性只能沿石墨平面的方向，原因是________。

②已知最近碳一碳原子间的距离是，则最近锂一锂离子间的距离是________；石墨层之间的距离是（其中），表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度是________（列出计算式即可）。