(1)检验加入BaCl2溶液后是否沉淀完全的操作为____________________________。

(2)若用硝酸钡来代替氯化钡，请判断是否可行，并说明理由：_____________________。

(3)某同学认为该实验方案中加适量氯化钡溶液不容易控制，应加入过量氯化钡溶液，他的思路如下：

请写出①②③④⑤溶质或沉淀的化学式：______________________。

【题目】某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和 2molB进行如下反应：3A(g)＋2B(g)4C(s)＋2D(g)。反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molC，则下列说法正确的是（ ）

A.该反应的化学平衡常数表达式是 K=

B.此时，B的平衡转化率是40%

C.增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大

D.增加 B，平衡向右移动，B的平衡转化率增大

①将100g样品溶于水得到溶液A。

②向A中加入稀HNO3酸化后，再加入沉淀剂B，使Cl－完全沉淀下来。

③进行如图所示操作，得到固体C，洗涤，干燥。

④称量得固体C的质量为2.87 g。

(1)沉淀剂B为________(填化学式)。

(2)向A中加入稀HNO3酸化的目的是_______________________。

(3)如何洗涤固体C： __________________。如果得到固体C后直接干燥、称量，会使样品中氯元素的质量分数________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

(4)该样品中氯元素的质量分数为________________。

下列说法不正确的是

A.该反应为吸热反应

B.实验I达平衡后COS的物质的量分数为5%

C.实验I温度下，反应的平衡常数为

D.平衡后向II中再充入0.10 mol CO2和0.40 mol H2S，相同温度下再达平衡时n(COS)=0.03mol

A.④⑤⑥B.①②③④C.①②④⑥D.②③④

下列说法不正确的是

A.过程I中ZnO表面上进行CO2的吸附与转化

B.过程II中存在极性键的断裂与形成

C.过程V中生成CH3OH时吸收能量

D.总反应的化学方程式是CO2 + 3H2CH3OH + H2O

a.体积②>③>①>④ b.密度②>③>④>①

c.质量②>③>①>④ d.氢原子个数①>③>④>②

A.abcB.bcdC.abdD.abcd

A.用FeCl3溶液制作铜质印刷线路板：2Fe3++ Cu = Cu2++ 2Fe2+

B.Al片溶于NaOH溶液中产生气体：2Al + 2OH-=2+ H2↑

C.用难溶的MnS除去MnCl2溶液中含有的Pb2+：MnS(s) + Pb2+(aq) =PbS (s) + Mn2+(aq)

D.向银氨溶液中滴加乙醛后水浴加热，出现银镜：CH3CHO+2Ag(NH3)2OHCH3COONH4+2Ag↓+3NH3+H2O

A.B.

C.D.

A.1mol氨基含有的电子数为10 NA

B.标准状况下，22.4 L O2完全转化为Na2O2时转移的电子数为4 NA

C.56 g C3H6和C4H8的混合气体中含有的氢原子数为8 NA

D.0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COO-、CH3COOH数目之和为0.1 NA