（1）a、b、c三点反应速率快慢顺序为_______，反应速率变化的可能原因是______________。

（2）计算过氧化氢的起始物质的量浓度是多少？_______________

（3）假设反应过程中溶液的体积保持不变，则用H2O2表示该反应1—3分钟内的平均速率为多少？_________________

（1）这些元素中非金属性最强的单质是_________，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是_________，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是_________。

（2）表中k的氢化物的化学式为_____，它的还原性比j的氢化物还原性_______（填“强”或“弱”），它水溶液的酸性比j的氢化物水溶液的酸性_______（填“强”或“弱”）。

（3）e单质为________，其结构式为________________。

（4）用电子式表示h与k构成化合物的形成过程________________

（5）写出i的氧化物与强碱溶液反应的离子方程式________________

（6）H2和e的单质化合的反应是可逆反应，且该反应正方向放热。将等物质的量的H2、e的单质充入一恒容密闭容器中，在适当条件下反应。下列说法正确的是____（填写选项）。

A．升高温度，不论正反应方向还是逆反应方向速率都加快

B．向上述容器中充入适量Ar气可加快反应速率

C．反应过程中，e的单质的体积分数始终为50%

D．反应器内压强不随时间变化而变化,说明反应到达平衡

下列说法不正确的是

A.II中反应的离子方程式为2Na + 2H+ === 2Na+ + H2↑

B.对比I、II、III可知，随着c(H+) 增大，反应的剧烈程度增大

C.实验I、II、III均有白雾产生，说明Na与水或酸反应均放出大量热

D.推测III中浓盐酸的c(Cl-)以及生成的NaCl固体对反应剧烈程度有影响

（1）写出电极反应式：负极__________________；正极____________。

（2）电极上析出铜的质量。__________________

（1）如图是锌锰干电池的基本构造图。

①该干电池工作时负极上的电极反应式是_______________MnO2的作用是除去正极上的产物H2，本身生成Mn2O3，该反应的化学方程式是______________。

②关于该电池的使用和性能，说法正确的是 （______）

A．该电池可充电后反复使用

B．该电池可用于闹钟、收音机、照相机等

C．该电池使用后能投入火中，也可投入池塘中

D．外电路中每通过0.2mol电子，负极的质量理论上减小6.5g

（2）目前常用的镍(Ni)镉(Cd)电池,其电池总反应可表示为: Cd +2NiO(OH)+2H2O 2Ni(OH)2+Cd(OH)2,已知Ni(OH)2和Cd(OH)2均难于溶水但能溶于酸,以下说法正确的是 （______）

A .以上反应是可逆反应 B.以上反应不是可逆反应

C. 电池放电时Cd 做负极 D. 电池放电时Cd 做正极

（3）废弃的镍镉电池已成为重要的环境污染物，有资料表明一节废镍镉电池可以使一平方米的耕地失去使用价值。在酸性土壤中这种污染更为严重这是因为___________。

（4）另一种常用的电池锂电池由于比容量（单位质量电极材料所能转换的电量）特别大而广泛用于心脏起搏器，一般使用时间可长达十年，它的负极材料用金属锂制成，电解质溶液需用非水溶液配制，请用化学方程式表示不能用水溶液的原因___________。

【题目】已知Na2CO3与稀盐酸反应分两步进行：＋H＋==，＋H＋= CO2↑＋H2O。向10.00 mL 0.1000 mol·L-1Na2CO3溶液中滴加0.1000 mol·L-1盐酸，溶液pH随盐酸体积的变化如图。

下列说法不正确的是

A.V = 5.00mL时，溶液中c()＞c()＞c(OH－)＞c(H＋)

B.V =10.00mL时，溶液中c(Na＋)＝c()＋c()＋c(H2CO3)+c(Cl-)

C.a点的溶液中：n()＋n() = 0.001 mol

D.V = 20.00mL时，溶液pH＜7，是因为H2CO3 + H+

【题目】K2FeO4在水中不稳定，发生反应：4FeO42－+10H2O4Fe（OH）3（胶体）+8OH－+3O2，其稳定性与温度（T）和溶液pH的关系分别如图所示。下列说法不正确的是

A. 由图Ⅰ可知K2FeO4的稳定性随温度的升高而减弱

B. 由图Ⅱ可知图中a＞c

C. 由图Ⅰ可知温度：T1＞T2＞T3

D. 由图Ⅰ可知上述反应△H＞0

【题目】研究人员采用双极膜将酸-碱电解液隔离，实现MnO2/Mn2+和Zn/的两个溶解/沉积电极氧化还原反应，研制出新型高比能液流电池，其放电过程原理示意图如下：

下列说法不正确的是

A.放电过程中，总反应方程式为Zn+MnO2+4OH-+4H+===+Mn2++2H2O

B.放电过程中，当1molZn参与反应时，理论上有4molK+发生迁移

C.充电过程中，阴极的电极反应为+2e-===Zn+4OH-

D.充电过程中，右侧池中溶液pH逐渐减小

【题目】某MCFC型燃料电池可同时供应电和水蒸汽，其工作温度为600℃～700℃，所用燃料为氢气，电解质为熔融的K2CO3。该电池的总反应为：2H2+O2=2H2O，负极电极反应式为： H2+CO32——2e—H2O+CO2。则下列判断中正确的是

A.放电时CO32—向负极移动

B.放电时CO32—向正极移动

C.正极反应： 4OH——4e—=2H2O+O2↑

D.当电池中生成1 mol水时，转移4 mol电子