试回答下列问题：

(1)写出实验室利用装置A制备Cl2的离子反应方程式__________。

(2)装置B的作用是 ①__________，②____________。

(3)若用A装置制取NO气体，B中应该盛放_________。

(4)为使NO和Cl2恰好完全反应生成ClNO，理论上向E中通入NO和Cl2两种气体的流速比为___。

(5) 简述检查A、B、C所组成的实验装置气密性的操作_________。

(6)装置H吸收尾气，有同学认为尾气中的某种气体不能完全被吸收。为了充分吸收尾气，可将尾气与________________同时通入NaOH溶液中。

(7)已知：ClNO与H2O反应生成HNO2和HCl。

①设计实验证明 HNO2是弱酸：____________。(仅提供的试剂：1 molL-1HCl、 1 molL-1HNO2溶液、 NaNO2溶液、红色石蕊试纸、蓝色石蕊试纸)。

②通过以下实验测定ClNO样品的纯度。取F中所得液体3.0 g 溶于水，配制成250 mL 溶液；取出25.00 mL样品溶于锥形瓶中，用0.20 molL-1 AgNO3标准溶液滴定至终点，根据表中所给信息，应选用____________做指示剂，滴定终点的现象是______。

消耗标准AgNO3溶液的体积为20.00ml，亚硝酰氯(ClNO)的质量分数为________。

A.若A为浓盐酸，B为KMnO4，C中盛品红溶液，则C中溶液褪色

B.若A为醋酸，B为贝壳，C中盛Na2SiO3，则C中溶液中变浑浊

C.若A为浓氨水，B为生石灰，C中盛AlCl3溶液，则C中先产生沉淀后沉淀又溶解

D.实验仪器D可以起到防止溶液倒吸的作用

下列说法错误的是：

A. 反应达到平衡时，X的转化率为50％ B. 反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600 C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

A.图中，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，溶液中溶质最终为硫酸亚铁

B.原溶液中硫酸浓度为2.5 mol·L－1

C.原混合溶液中硝酸根离子的物质的量为0.2 mol

D.图中，OA段产生的气体是一氧化氮，BC段产生的气体是氢气

A. 该氨水的浓度为1.0×10－3mol·L－1

B. 加水稀释，溶液中所有离子的浓度均减小

C. 加水稀释，溶液中c(NH4+)/c(NH3·H2O)变大

D. 与pH=3的盐酸等体积混合，反应后溶液pH=7

(1)肼(N2H4)是一种高能燃料，写出肼的电子式________，有关化学反应的能量变化如下图所示，已知H2O(g)=H2O(l) ΔH＝-44kJ·mol-1，写出肼燃烧的燃烧热的热化学方程式为__________。

(2)火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)作燃料，四氧化二氮(N2O4)为氧化剂，燃烧反应放出巨大能量把火箭送入太空，该反应的化学方程式为____________。

II．氨的合成是最重要的化工生产之一。

已知：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1

在甲、乙、丙三个不同密闭容器中，按不同方式投料，起始温度和容积相同，相关数据如下表所示：

则平衡时容器的体积V甲____________V丙，平衡常数K丙_________K乙(填>、<或=)

III．尿素(H2NCONH2)是一种非常重要的高氮化肥，在工农业生产中有着非常重要的地位。

(1)合成尿素的第一步反应为：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(氨基甲酸铵)(l) △H1 ，若加入恒温、恒容容器中的NH3和CO2的物质的量之比为2：1，能说明反应达到化学平衡状态的是________

a． CO2的浓度不再变化 b． NH3的百分含量不再变化 c． 容器内气体的密度不再变化 d． 混合气体的平均相对分子质量不再变化 e． 2υ(NH3)正=υ (CO2)逆

(2)尿素(NH2CONH2) 燃料电池结构如图所示。其工作时负极电极反应式可表示为：_________。

回答下列问题：

(1)化合物 A 中含氧官能团的名称是______。检验该官能团的化学反应方程式为______。

(2)化学反应①和④的反应类型分别为________和______。

(3)化学物B与等物质的量的Br2加成，最多生成_____种产物(不考虑顺反异构)。

(4)化合物 C 的结构简式为________。

(5)反应⑦的化学方程式为_______。

(6)芳香族化合物X的相对分子质量比A大14，写出遇FeCl3溶液显紫色且取代基仅位于苯环对位上化合物X的结构简式：______(不考虑立体异构)。

(7)根据该试题提供的相关信息，设计由化合物 及必要的试剂制备有机化合物 的合成路线图___。

（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应式分别为____；____。

（2）关闭K1，打开K2，通电后，B的KMnO4紫红色液滴向d端移动，则电源a端为___极，通电一段时间后，观察到滤纸c端出现的现象是_____。

（3）已知C装置中溶液为AgNO3溶液，D装置的溶液为Cu(NO3)2溶液，打开K1，关闭K2，通电一段时间后，D装置中Cu极的电极反应式为____，C装置中总反应的离子方程式为___。

（4）若C装置中AgNO3溶液足量，且溶液体积为1L，电解一段时间后，C装置中产生O2的体积为0.56 L(标准状况下)，则电路通过的电子的物质的量为___，溶液的pH为___(忽略溶液体积变化)。

【题目】在一定温度和压强下，把装有NO和NO2的混合气体的试管倒立于水中，充分反应后，试管内气体的体积缩小为原气体体积的，则原混合气体中NO和NO2的体积比为(　　)

A. 3∶lB. 1∶3C. 2∶3D. 3∶2

(1)氧化亚铜与稀硝酸反应的化学方程式为_______________。

(2)混合物中，铜的物质的量为____________；氧化亚铜的物质的量为______________。

(3)所加氢氧化钠溶液的体积是____________________。