【题目】气体A，B分别为0.6mol和0.5mol，在0.4L密闭容器中发生反应：3A＋BaC＋2D，经5min后，此时气体C为0.2mol；又知在此反应时间内，D的平均反应速率为0.1mol/(L·min)，下面的结论正确的是(　　)

A.此时，反应混合物总物质的量为1molB.B的转化率40%

C.A的平均反应速率为0.1mol/(L·min)D.a值为2

(1)图A中试管夹的作用是______________________。

(2)指出图B中的错误操作是____________________________________。

(3)图C、D是某同学配制50 g质量分数为6%的氯化钠溶液时，在称量和量取两个操作步骤中出现的情况：

①如图C所示：在称量氯化钠的操作过程中，发现指针偏右，则继续进行的操作是______________，至天平平衡。

②如图D所示，量取水时，仰视读数，所得溶液中溶质的质量分数会______________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。

（1）A装置为CO2的发生装置，反应的离子方程式为____________________。

（2）B装置可除去A装置中可能挥发出的___________，反应的离子方程式为_______________。

（3）C装置为O2的发生装置，反应的化学方程式为__________________、________________。

（4）D装置可除去C装置中未反应的__________，反应的离子方程式为____________________。

（5）E装置为排水法收集O2的装置，检验所收集的气体为O2的方法为_____________________。

（6）C装置中固体由淡黄色完全变为白色，检验固体成分的实验方案为取少量C装置中反应后的固体溶于水，向溶液中滴入过量___溶液，若有白色沉淀生成，则证明固体中含有___；过滤，向滤液中滴入几滴酚酞溶液，若__且不褪色，则证明固体中含有__。

【题目】电解溶液，原理如图所示。下列说法正确的是( )

A.随着电解的进行，阴极区溶液的pH变小

B.从阴极穿过交换膜向阳极移动

C.若利用可逆反应原电池做此电解装置的电源，当原电池中发生的反应达平衡时，该电解装置不会停止工作

D.阳极电极反应式：

根据反应中观察到的现象，回答下列问题：

(1)金属钠的变化现象________。

(2)U形管中溶液的颜色_____，说明有__________生成。

(3)铜丝的变化现象____________，说明有________生成；若去掉后面的装置，简述检验气体的方法____

(4)若a g钠与b mL水完全反应，则该溶液溶质的质量分数是_______。

【题目】工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g)；△H= +mkJ/mol(m>0)，某温度、压强下，将一定量的反应物通入密闭容器进行以上反应，下列叙述正确的是 （ ）

A.反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率

B.若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为m kJ

C.反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(L·min)

D.当反应吸收热量为0.025m kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应

A.18 g冰水混合物中有NA个原子和10NA个电子

B.常温常压下16 g 氧气和臭氧混合气体含有NA个氧原子

C.标准状况下，33.6 L水含有1.5NA个水分子

D.2.24 L二氧化碳中含有0.3NA个原子

（1）在标准状况下，将448LHCl气体溶于1 L水中，所得溶液A的密度为1.20 g·cm-3，则溶液A中HCl的物质的量浓度为____。(本题计算结果均取三位有效数字)

（2）若使1L饱和氯化钠溶液中Cl－浓度与溶液A中的Cl－浓度相等，则在1LNaCl饱和溶液中还应溶解约___L标准状况下HCl气体(溶液体积变化忽略不计，不考虑氯化钠析出)。

（3）若将10.0mL溶液A稀释成500mL溶液B，则溶液B中HCl的物质的量浓度为___。