【题目】利用铝热反应焊接钢轨的原理是2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3。某研究小组在实验室利用简易装置进行铝热反应。发现生成的铁呈疏松的褐色硬块。小组成员推测主要原因是产物铁含杂质较多，并进一步探究褐色硬块的组成。

（1）将褐色硬块处理成粉末状。研究小组首先排除了含有单质Al杂质的可能性，实验方法是________，证明不含单质铝的现象是_____________。

（2）该褐色硬块的组成基本确定为Fe、Fe2O3，Al2O3。请以上述粉末为样品，验证其组成。限选实验仪器与试剂：烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、药匙、过滤器；20% KSCN、3 mol·L－1NaOH、3 mol·L－1HCl、3 mol·L－1HNO3、3 mol·L－1CuSO4、0.01 mol·L－1KMnO4、蒸馏水。

根据你设计的实验方案，叙述实验操作、预期现象和结论。_____________。

完成下列问题:

（1）实验时不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒的理由是_________。

（2）在操作正确的前提下,提高中和热测定准确性的关键是__________。

（3）根据上表中所测数据进行计算,则该实验测得的中和热ΔH＝__[盐酸和NaOH溶液的密度按1 g·cm-3计算,反应后混合溶液的比热容(c)按4．18 J·(g·℃)-1计算]。如果用0．5 mol/L的盐酸与NaOH固体进行实验,则实验中测得的“中和热”数值将_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

（4）若某同学利用上述装置做实验,有些操作不规范,造成测得中和热的数值偏低,请你分析可能的原因是_________。

A．测量盐酸的温度后,温度计没有用水冲洗干净

B．把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C．做本实验的当天室温较高

D．在量取盐酸时仰视读数

E．大烧杯的盖板中间小孔太大

(1)写出得到单质铁的化学方程式：_________________________。

(2)实验过程中看到玻璃管内的粉末由红棕色逐渐变黑，请设计一个实验来验证生成了单质铁：______。

(3)装置末端气球的作用为_____________________________。实验结束时，应该先停止加热还是先停止通入CO？原因是什么？_______________。

（1）用一氧化碳和氢气合成甲醇的化学方程式是______________________________________。

（2）用一氧化碳和氢气合成烃(CnHm)的化学方程式是__________________________。

（3）气化和液化的优点是______________________。

(1)已知：将0.20molH2S气体充入密闭容器中，保持恒压(p=a)、温度T1条件下进行上述反应。

①下列可以作为反应达到平衡状态的判据是________。

A.气体的平均相对分子质量不变

B.

C.K不变

D.容器体积不变

②时刻反应达到平衡，H2S的平衡转化率为40%。该反应的平衡常数Kp=________(用a的代数式表示。对于气相反应，用某组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数)。

③反应温度T1时，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化曲线[n(S2)—t]。保持其它条件不变，改变反应温度为T2(T2>T1)，画出0~t2时段，n(S2)随时间变化趋势的曲线[n(S2)—t]________

(2)已知：某催化剂作用下，H2还原NO的反应有两种可能：

Ⅰ.

Ⅱ.

反应历程可以表示为(表示吸附态)

吸附分解： ①

②

反应脱附： ③

④

⑤

其中，反应脱附过程中④与⑤是一组竞争关系，决定了H2还原NO的最终产物。

①如图显示不同温度条件下，原料气，达到平衡时体系中N2和N2O的含量，由此判断________0(填“>”或“<”)；判断反应脱附过程中④与⑤两步反应的活化能高低并说明理由________。

②如图显示不同温度条件下，原料气分别为1、2、3(对应图中标注“1”、“2”、“3”)，达到平衡时，体系中N2和N2O的含量，由此可知，增加H2的量，可以增加________的选择性(填“N2”或“N2O”)

（1）液化气是一种重要的家庭燃料，下列示意图与液化气在燃烧过程中的能量变化最相符的是（______）

A. B. C.

（2）"冰袋"可用于短时间保鲜食物。将一定量的碳酸钠晶体与硝酸铵晶体密封于一塑料袋中，用线绳绑住塑料袋中间那部分，使两种晶体分开，做成“冰袋”。使用时将线绳解下，用手将袋内两种固体粉末充分混合，便立即产生低温。由此判断：碳酸钠晶体与硝酸铵晶体的总能量_____(填“高于”或“低于”)反应后生成物的总能量

（3）化学反应中的能量变化不仅仅表现为热量的变化，有时还可以表现为其他形式的能量变化。比如，蜡烛燃烧可用来照明，这个过程是将化学能转化为______和_____；人们普遍使用的干电池工作时是将化学能转化为_____

（4）下列反应中，属于放热反应的是____，属于吸热反应的是_____。

①煅烧石灰石(主要成分是CaCO3)制生石灰(CaO) ②燃烧木炭取暖

③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应

⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥食物因氧化而腐败

（5）已知拆开1molH2中的化学键要吸收436kJ的能量，拆开1molO2中的化学键要吸收496kJ的能量，形成水分子中的1molH—O键要放出463 kJ的能量，试计算2H2+O2=2H2O反应中的ΔH=___kJ·mol-1。

已知：①R-Br

②R-COOH R-COCl R-CONHR′

③苯环上连羧基时，苯环上再取代主要生成间位取代产物。

按要求回答下列问题：

(1)化合物的结构简式________。

(2)下列有关说法正确的是________。

A.吗氯贝胺的分子式为

B.在水中溶解能力，原因是与水分子间可形成氢键

C.的反应中的作用是反应产生氨基及中和反应产生的酸

D.吗氯贝胺的反应类型为取代反应

(3)写出的反应方程式________。

(4)与反应制备吗氯贝胺中加适量碳酸钾或过量均有利于提高产率，用反应方程式解释加过量有利于提高产率的原因________。

(5)设计的合成路线(用流程图表示，无机试剂任选)________。

(6)写出化合物同时符合下列条件的同分异构体的结构简式________。

①谱检测表明：分子中有3种氢原子；

②谱检测表明：分子中存在。

A.实验室可用与浓盐酸在加热条件下制得

B.溶液经过蒸发结晶转化为，再直接加热脱水即可得

C.铝热反应可用于焊接铁轨、冶炼难熔金属

D.硝酸分别与甲苯、甘油在合适的条件下反应，均可制得炸药

A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精洗涤，再用大量水冲洗

B.排除碱式滴定管尖嘴的气泡时，应挤压玻璃球，使液体快速流出，向下冲出气泡

C.可用新制的悬浊液检验牙膏中存在的甘油

D.利用硝酸银、稀硝酸可鉴别和

下列说法不正确的是( )

A.异丁醇分子是由异丁基、羟基构成的

B.异丁醇的核磁共振氢谱有四组峰，且面积之比是

C.表中沸点数据可以说明烃基结构会明显影响有机物的物理性质

D.异丁醇、叔丁醇在一定条件下经催化氧化可分别生成异丁醛、叔丁醛