（1）已知：①CO燃烧热的△H1=－283.0kJ·mol-l，②N2(g)+O2(g) 2NO(g) △H2=+180.5kJ·mol-1，汽车尾气中的NO(g)和CO(g)在一定温度和催化剂条件下可发生如下反应：2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)； △H=___。

（2）将0．20mol NO和0．10molCO充入一个容积恒定为1L的密闭容器中发生上述反应，反应过程中部分物质的浓度变化如下图所示．

①该反应第一次达到平衡时的平衡常数为________。

②第12min时改变的条件是________。

③在第24min时，若保持温度不变，再向容器中充入CO和N2各0．060mol，平衡将________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)．

(3)SNCR-SCR脱硝技术是一种新型的除去烟气中氮氧化物的脱硝技术，一般采用氨气或尿素。

①SNCR脱硝技术中：在催化剂作用下用NH3作还原剂还原NO，其主要反应为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(g)=4N2(g)+6H2O(g)，△H<0。体系温度直接影响SNCR技术的脱硝效率，如图所示。当体系温度约为925℃时，SNCR脱硝效率最高，其可能的原因是________。

②SCR脱硝技术中则用尿素[CO(NH2)2]作还原剂还原NO2的化学方程式为____________。

(1)实验需要的玻璃仪器有50 mL烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____、____。

(2)玻璃棒的作用为____，胶头滴管的作用为________，

(3)配制过程中，下列情况会使配制结果偏低的是(填序号)____。

A.将稀释的硫酸液转移至容量瓶后，洗涤烧杯和玻璃棒2-3次。

B.将烧杯内的稀硫酸向容量瓶中转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外。

C.容量瓶使用时未干燥。

D.用胶头滴管加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切。

E.未冷却至室温就定容。

F.定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线。

A. B. C. D.

A.的同分异构体中，能与反应生成的有4种

B.该有机物分子中所有碳原子可能在同一平面上

C.淀粉、纤维素、塑料和氨基酸均属于天然高分子化合物

D.糖类、油脂、蛋白质都是电解质

【题目】为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是

A.的溶液中：、NH、Cu2+、一定能大量共存

B.标准状况下，和的混合气体中含有的分子总数为

C.从外观上无法区分溶液和胶体

D.常温下，由水电离出的的溶液中：、、NO、可能大量共存

(1)实验中大约要使用230mL NaOH溶液，配制溶液时至少需要称量NaOH固体__ g。

(2)做中和热的测定实验时:桌上备有大、小两个烧杯、泡沫塑料、硬纸板、胶头滴管、环形玻璃搅拌棒.实验尚缺少的玻璃仪器（用品）是______、______。

(3)他们记录的实验数据如下:

①请填写表中的空白：

②已知:溶液的比热容c为4.18 J·℃-1·g-1,溶液的密度均为1 g·cm-3。写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式____________(用该实验的数据,取小数点后一位）。

(4)若用氨水代替NaOH做实验,测定结果ΔH会___(填“偏大”、“偏大”、“无影响”)。

(1)B的化学名称为________，B中的官能团的名称是________。

(2)反应③的反应类型是________。

(3)写出D到E的反应方程式________。

(4)写出反应⑥中除生成双酚A型聚碳酸酯外的产物的结构简式________。

(5)写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式________(不考虑立体异构，只需写出2个)。

①能发生银镜反应 ②遇FeCl3溶液显紫色 ③核磁共振氢谱有六组峰

(6)设计由1-丙醇制备的合成路线________（无机试剂任选）。

【题目】往一体积不变的密闭容器中充入H2和I2,发生反应 H2(g)+I2(g)2HI(g)；△H>0达到平衡后，t0时改变反应的某一条件（混合气体物质的量不变），且造成容器内压强增大，下列说法正确的是

A.容器内气体颜色变深，平均相对分子质量不变

B.平衡不移动，混合气体密度不变

C.由于压强增大,导至H2，I2(g),HI平衡浓度都增大

D.改变的条件是升温，速率图象为下图

A. 该合金应在氮气保护下，将一定比例的Mg、Al单质熔炼而成

B. 合金在吸氢过程中被H2还原

C. 一定量的镁铝合金既可以完全溶于足量盐酸中，也可以完全溶于足量的NaOH溶液中

D. 等质量的镁、铝、和镁铝合金分别与足量的盐酸反应生成H2的体积（同温同压下）由大到小的顺序为：V(Mg)＞ V(合金)＞V(铝)

已知:Fe3+、Fe2+、Cu2+完全沉淀的pH分别是:3.2，8.1，6.7

(1)“酸浸”时用的硫酸溶液的密度为1．4g/mL，质量分数为70%，则该硫酸的物质的量浓度为____。

(2)焙烧前粉碎的目的是____________________________________________。

(3)滤液中加锌粉的目的是_____________________________________。

(4)物质A的主要成分_______________(填化学式)，检验A中阳离子的方法是_______________。

(5)滤液中加H2O2发生反应的离子方程式__________________________。

(6)6.82g碱式碳酸锌[aZn(OH)2·bZnCO3·cH2O]恰好溶解在40mL3mol/LHCl中，同时产生448mLCO2(标准状况下)，试推算碱式碳酸锌的化学式为___________________________。