A.氧化物不可能是分解反应的产物

B.有些化学反应不属于化合、分解、置换、复分解中的任何一种反应

C.根据酸分子中含有的氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

D.饱和溶液一定比不饱和溶液的浓度大

A.向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：

B.用铝粉和溶液反应制取少量H2:

C.四氧化三铁溶于稀硝酸：

D.漂白粉溶液中通入足量SO2：

A.ClO2具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒

B.氮肥包括铵态氮肥、硝态氮肥和尿素

C.电解法冶炼铝时，加入冰晶石可降低氧化铝熔融温度，减少能耗

D.生物炼铜，是指在某些细菌作用下，利用空气中的氧气将不溶性铜矿转化为铜单质

【题目】800℃时，在2 L密闭容器中发生反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)，该反应体系中n(NO)随时间的变化如下表：

下列有关说法不正确的是

A. 用氧气表示0～3 s内该反应的平均速率ν(O2)＝0.0025 mol·L－1·s－1

B. 容器内颜色保持不变时，说明该反应达到平衡状态

C. 增大氧气的浓度，既加快反应速率，又使平衡正向移动

D. 该反应达到平衡时，转移电子总数为0.03NA

（1）键能是将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需的能量。已知下列化学键的键能如下表：

写出1mol气态肼(H2N-NH2)燃烧生成氮气和水蒸气的热化学方程式________________。

（2）用焦炭还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，向容积均为1L的甲、乙、丙三个恒容恒温(反应温度分别为400℃、400℃、T℃)容器中分别加入足量的焦炭和一定量的NO，测得各容器中n(NO)随反应时间t的变化情况如下表所示：

①该反应为________(填“放热”或“吸热”)反应。

②乙容器在60min时达到平衡状态，则0～60min内用NO的浓度变化表示的平均反应速率v(NO)=____________。

（3）用焦炭还原NO2的反应为：2NO2(g)+2C(s) N2(g)+2CO2(g)，在恒温条件下，1molNO2和足量C发生该反应，测得平衡时NO2和CO2的物质的量浓度与平衡总压的关系如图所示：

①A、C两点的浓度平衡常数关系：Kc(A)________Kc(C)(填“<”或“>”或“=”)。

②A、B、C三点中NO2的转化率最高的是________(填“A”或“B”或“C”)点。

③计算B点时该反应的压强平衡常数Kp(B)=________(Kp是用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。

【题目】是优良的水处理剂，一种制备方法是将、、混合共熔，反应为，下列关于该反应的说法不正确的是( )

A.铁元素被氧化，氮元素被还原

B.是氧化产物，是还原产物

C.在酸性条件下不稳定，会迅速分解并生成氢气

D.具有强氧化性，因而有杀菌作用

（1）计算确定混合气体中烃的化学式_____。

（2）混合气体中两种烃的物质的量之比_____。

(1)写出左试管中主要反应的化学方程式：_________________________________。

(2)加入浓硫酸的作用：_________________。

(3)反应开始时用酒精灯对左试管小火加热的原因是____________________________(已知乙酸乙酯的沸点为77 ℃；乙醇的沸点为78.5 ℃；乙酸的沸点为117.9 ℃)；后改用大火加热的目的是______。

(4)分离右试管中所得乙酸乙酯和饱和Na2CO3溶液的操作为________(只填名称)，所需主要仪器为__________。

(1)通过实验A、B，可探究出浓度的改变对反应速率的影响，其中V1＝_________，T1＝_______；通过实验___________可探究出温度变化对化学反应速率的影响。

(2)C组实验中液褪色时间t1______(填“＞”或“＜”)8s,C组实验的反应速率v(KMnO4) = _________________。(用含有t1的式子表示)

(3)该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2＋)随时间变化的趋势如图所示，并以此分析造成n(Mn2+)突变的可能的原因是：______________。