【题目】热还原法制备MgO材料的原理为MgSO4（s）+CO（g）MgO（s）+SO2（g）+CO2（g） △H>0，T℃时，在一恒容密闭容器中加入一定量的MgSO4（s）和CO（g），一段时间后达到平衡状态。下列说法正确的是（ ）

A. 活化能：E正>E逆

B. 其他条件不变，加入催化剂，△H减小

C. 其他条件不变，降低温度，化学平衡常数增大

D. 其他条件不变，向容器中通入Ar（g），平衡逆向移动

以硫酸铜为电解质溶液，锌为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式为_______________________________。锌片上观察到的现象为_______；

铜为________极，电极上发生的是________(填“氧化”或“还原”)反应，电极反应式是____；

铜片上观察到的现象是_______________，原电池总反应的离子方程式为_______。

A. 烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

B. 用如图装置可以完成中和热测定的实验

C. 为防止混合溶液时溅出产生误差，因此混合时速度要慢

D. 若将盐酸体积改为60mL，不考虑热量损失，理论上所求中和热相等

(1)锌与极稀硝酸反应可生成N2O，该反应的化学方程式为___________，其中作氧化剂的硝酸与参与反应的硝酸的物质的量之比为___________。

(2)已知几种物质的相对能量如下：

①N2O(g)和CO(g)反应生成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式为____________。

②若其他条件不变，加入高效催化剂，该反应的焓变将_______(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)碘蒸气能催化N2O的分解，反应历程(步骤)如下：

i.I2(g)2I(g)

ii.I(g)＋N2O(g)＝N2(g)＋IO(g)

iii.2IO(g)＋2N2O(g)＝2N2(g)＋2O2(g)＋I2(g)

实验表明，在反应过程c(I)始终大于c(IO)，由此推测，反应速率ii_________iii(填“>”、“<”或“＝”)。

(4)一定温度下，向恒容密闭容器中充入2 mol N2O(g)和3 mol NO(g)，发生反应：N2O(g)＋NO(g)N2(g)＋NO2(g) △H。测得N2体积分数与温度、时间的关系如图所示。

①△H___________0(填“>”、“<”或“＝”)。

②下列情况表明该反应达到平衡状态的是___________(填字母)。

A.混合气体的密度不再改变 B.相对分子质量不再改变

C.NO和NO2的消耗速率相等 D.N2O的体积分数不再改变

③T1时，该反应的平衡常数K＝___________。

【题目】在密闭容器中进行A(g)+2B(s)2C(s)+3D(s) ΔH>0的反应，下列说法正确的是（ ）

A. 升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小

B. 容器内气体平均相对分子质量不变时达到化学平衡状态

C. 温度不变，增大B的投入量，正反应速率增大

D. 温度不变，压缩容器体积重新达到平衡后，A的浓度不变

【题目】25℃时，用0.1molL-1NaOH溶液滴定某二元弱酸H2A，H2A被滴定分数、pH及物种分布分数δ[δ(X)=]如图所示：

下列说法错误的是( )

A.用NaOH溶液滴定0.1molL-1NaHA溶液可用酚酞作指示剂

B.0.1molL-1NaHA溶液中：c(Na+)＞c(HA-)＞c(H2A)＞c(A2-)

C.0.1molL-1Na2A溶液中：c(Na+)＞c(HA-)+2c(A2-)

D.H2A的Ka2=1×10-7

【题目】一定条件下在一容积恒为2L的容器内发生反应：2A(g)+B(g)2C(g)，已知起始投入4molA(g) 和2 mol B(g)，经2 s后测得C的浓度为0.6 mol/L，并且2 s后各组分浓度不再改变。下列说法正确的是

A.2 s内用物质A表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)

B.2 s内用物质B表示的平均反应速率为0.6 mol/(Ls)

C.2 s后每有0.6 mol的物质B生成，同时就有0.6 mol物质C生成

D.2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L

A.a为电源的正极

B.电解质溶液是NaBr水溶液和DMF溶液的混合液

C.电解池的总反应化学方程式为

D.二茂铁制备过程中阴极的电极反应为

【题目】(1)已知反应 2HI(g)H2(g)+I2(g)的 ΔH＝+11kJ/mol， 1mol H2(g)、 1mol I2(g)分子中化学键断裂时分别需要吸收436kJ、151kJ的能量，则1mol HI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为_________kJ。

(2)Bodensteins 研究了下列反应：2HI(g) H2(g)+I2(g)在 716 K 时，气体混合物中碘化氢的物质的量分数 x(HI)与反应时间 t 的关系如下表：

①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K的计算式为__________。

②上述反应中，正反应速率为v正＝k正x2(HI)，逆反应速率为v逆＝k逆x(H2)x(I2)，其中k正、k逆为速率常数，则k逆为__________(以K和k正表示)。若 k正＝0.0027 min－1，在 t＝40min 时，v正＝_________ min－1。

③由上述实验数据计算得到v正～x(HI)和 v逆～x(H2)的关系如图所示。当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点依次为__________(填字母)和__________(填字母)。

【题目】在一个2L的密闭容器中，投入反应物，发生反应2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g) ΔH＞0，其中SO3的变化如下图所示：

（1）写出该反应的平衡常数表达式并根据8min时到达平衡计算出结果________________。

（2）用O2表示0到8min内该反应的平均速率v=__________________。

（3）升高温度，该反应的K值将______；容器中气体的平均相对分子质量将______。（填“增大”“减小”或“不变”）

（4）能说明该反应已达到平衡状态的是________。

A．v(SO3)=2v(O2) B．容器内压强保持不变

C．v(SO2)逆=2v(O2)正 D．容器内密度保持不变

（5）在第12min时，容器压缩到1L，则SO3的变化曲线为_______。

A．a B．b C．c D．d

（6）若保持容积不变在第12min时，加入SO3(g)，则平衡向_______反应方向移动（填“正” 或“逆”）。SO3的体积分数_______（填“增大”或“减小”）。

（7）将相同物质的量的SO3充入下面的两个容器中，已知甲容器有活塞可以上下移动，乙容器体积固定，在相同的温度、压强下开始发生反应，在反应过程中维持体系温度不变。

①反应达平衡所需时间甲________乙（填“大于”“等于”或“小于”）；达平衡时SO3的转化率甲__________乙（“大于”“等于”或“小于”）。

②若平衡后，向甲、乙中分别充入惰性气体，__________（填“甲”或“乙”）容器的平衡将向__________（填“正”或“逆”）反应方向移动。