步骤1：将铁屑放入与铁不反应的洗涤剂去除铁表面的油污，分离出液体，洗净铁屑

步骤2：向处理过的铁屑中加入过量的稀硫酸 溶液，在60℃左右使其反应到不再产生气体，趁热过滤，得FeSO4溶液。

步骤3：向所得FeSO4溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，经过“一系列操作”后得到硫酸亚铁铵晶体。

请回答下列问题：

(1)在步骤1中的分离操作，所用到的玻璃仪器有____________________。(填仪器编号)

①漏斗 ②分液漏斗 ③烧杯 ④广口瓶 ⑤铁架台 ⑥玻璃棒 ⑦酒精灯

(2)为确认晶体中Fe2+在制备过程中没有被氧化，请你设计简单的实验方案进行验证(写出简单的实验过程、实验现象及结论)_______________________________________

请回答下列问题：

(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是________。

(2)铜电极为电池的________极，发生的电极反应为_______________；X电极上发生的电极反应为__________________。

(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

yNa++yOH－+Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2OMgx(Na)y(PO4)z+yNH3↑+(n+y)H2O

Mgx(Na)y(PO4)z+y+nH2OyNa++Mgx(NH4)y(PO4)z·nH2O↓

(1)上述氨氮废水处理过程中鸟粪石所起的作用是__________。

(2)其它条件不变，若鸟粪石化学式中的z保持不变，x越大，处理相同量的氨氮废水所需的时间就_________（填：“越长”“越短”“不变”）。

(3)为测定鸟粪石的组成，进行下列实验：

①取鸟粪石2.45 g与足量的NaOH溶液混合，加热，收集到标准状况下的气体224mL

②另取鸟粪石2.45 g溶于稍过量盐酸，用蒸馏水配成100.00 mL溶液A；

③取25.00 mL溶液A，调节pH＝10，用浓度为0.1000 mol·L－1的EDTA标准溶液滴定Mg2+，滴定至终点，消耗EDTA标准溶液25 mL（已知Mg2+与EDTA反应的化学计量比1∶1）；

④取25.00 mL溶液A，加入0.005mol的BiCl3，调节溶液pH生成Mg3(PO4)2和BiPO4沉淀，过滤，滤液中的Bi3+用EDTA标准溶液滴定为mol。通过计算确定鸟粪石的化学式_____________(写出计算过程）。

(1)指出提取碘的过程中有关的实验操作名称：①______，③ _____。

(2)过程②中充入适量Cl2的目的是(用方程式解释)_________________，把溶液中的I-转化成I2。

(3)操作③中所用的有机试剂可以是______________(只填一种)。

(4)操作过程③可以分解为如下几步：

A.把盛有溶液的分液漏斗放在铁架台的铁圈中；

B.把50mL碘水和15mL有机溶剂加入分液漏斗中，并盖好玻璃塞；

C.检验分液漏斗活塞和上口的玻璃塞是否漏液；

D.倒转漏斗用力振荡，并不时旋开活塞放气，最后关闭活塞，把分液漏斗放正；

E.旋开活塞，用烧杯接收溶液；

F.从分液漏斗上口倒出上层液体；

G.将漏斗上口的玻璃塞打开或使塞上的凹槽与漏斗上口的小孔对准；

H.静置、分层。

过程③正确操作步骤的顺序是：（填编号字母）_______→________→________→A→H→________→E→F。

【题目】在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)。以疏松多孔的γAl2O3作为催化剂（其他条件相同），反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示(图中虚线表示相同条件下SO2的平衡去除率随温度的变化)。下列说法正确的是

A.该反应的ΔH>0

B.180℃，SO2去除率较高的主要原因是SO2被γAl2O3吸附

C.500℃时，其他条件不变，采用高效的催化剂可以提高SO2去除率

D.X点恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，达到平衡前v(正)＞v(逆)

(1)A仪器的名称是_________________，B中发生的化学方程式为__________________________

(2)装置C中盛放的试剂是__________，装置F中的离子方程式为__________________________

(3)氯气溶于水制得氯水，请设计实验验证干燥的氯气无漂白性、新制的氯水具有酸性与漂白性(写出必要的实验步骤与实验现象)_________________________________________

A.6.72 LB.13.44 LC.3.36 LD.5.6 L

【题目】常温下，Ka1 (H2SO3)=1.5×10-2，Ka2=1.0×10-7，Kb (NH3·H2O) =1.76×10-5，设H2SO3溶液中c(总)=c()+c()+c(H2SO3)。室温下将氨气通入25.00 mL 0.1000 mol·L1H2SO3溶液中（忽略溶液体积变化），下列说法正确的是

A.溶液中始终存在：c()+c(H+ )=c()+c()+c(OH)

B.在NH4HSO3溶液中：c()＞c()＞c(NH3·H2O)＞c(H2SO3)

C.pH=7的溶液：c()=2c()+c()

D.c()=2c(总)的溶液中：c(NH3·H2O)+c(OH)=c(H+ )+c()+2c(H2SO3)

【题目】反应在一个密闭容器中进行，下列措施可以使反应速率增大的是（ ）

①增加少量②升高温度③体积不变，再通入④缩小体积增大压强⑤体积不变，再通入He⑥压强不变，再通入He

A. B. C. D.

A.钠和冷水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑

B.铁与水蒸气反应：Fe + 3H2O == Fe(OH)3 + 3H2↑

C.金属铝溶于盐酸中：2Al＋6H＋===2Al3＋＋3H2↑

D.铁与稀硫酸反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑