（2）1.8g水与____mol硫酸所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是____，其中氢原子数之比是_____。

（3）3.2g某气体中含有的分子数约为3.01×1022，此气体的摩尔质量为_____。

（4）可用于分离或提纯物质的方法有：

A．过滤B．萃取C．渗析D．蒸馏E．灼热氧化F．分液。如欲分离或提纯下列各组混合物，请选择上述方法中最合适者，并将相应字母填入题后空格内：

①除去淀粉溶液中的少量碘化钠____；

②提取溴水中的溴单质_____；

③除去CuO中的Cu_____；

④除去水中的Na+、SO42-、Cl-等杂质_____；

A.29：8：13B.22：1：14C.13：8：29D.26：8：57

A. 4 L、0.5 mol·L-1NaCl溶液 B. 1 L、0.3 mol·L-1Na2SO4溶液

C. 5 L、0.4 mol·L-1NaOH溶液 D. 2 L、0.15 mol·L-1、Na3PO4溶液

请回答：

(1)A的结构简式______________________________

(2)B + C → D的化学方程式____________________________________________________________

(3)下列说法不正确的是 ___________________

A．有机物A能使酸性高锰酸钾溶液褪色

B．有机物B与乙酸互为同系物

C．有机物B、C都能与金属钠反应，且等物质的量的B、C与足量钠反应产生氢气质量相等

D．可用NaOH溶液来除去有机物D中混有的杂质B

(1)已知在常温常压下反应的热化学方程式：

①CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)　ΔH1＝－90 kJ·mol－1

②CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝－41 kJ·mol－1

写出由二氧化碳、氢气制备甲醇的热化学方程式：_______________________。

(2)在容积为VL的容器中充入amol CO与2amol H2，在催化剂作用下反应生成甲醇，平衡时的转化率与温度、压强的关系如图所示。

①p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”)；

②在其他条件不变的情况下，再增加amol CO与2amol H2，达到新平衡时，CO的转化率________(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，平衡常数________。

(3)已知在T℃时，CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常数K＝0.32，在该温度下，已知c始(CO)＝1 mol·L－1，c始(H2O)＝1 mol·L－1，某时刻经测定CO的转化率为10%，则该反应________(填“已经”或“没有”)达到平衡，原因是_________________________________，此时刻υ正________υ逆(填“>”或“<”)。

部分物质的相关性质如下表所示：

实验步骤如下：

步骤1：适量无水醋酸钾、14.5mL乙酸酐(过量)和5.0mL苯甲醛(密度为1.06g/cm3)依次加入150ml三颈烧瓶中摇匀，放入磁子，搭好回流装置，用带磁力搅拌功能的电炉(图A)加热至微沸后保持加热回流1小时；

步骤2：取下三口烧瓶，冷却至100度以下后，加入少量饱和碳酸钠溶液调节pH8-9；

步骤3：如图B连接好水蒸气蒸馏装置（加热装置略去），进行水蒸气蒸馏，直至馏出物无油滴；

步骤4：将三口烧瓶中的残余液冷却后加入活性炭，煮沸，____往滤液中边搅拌边滴加浓盐酸至pH=3，大量固体析出；

步骤5：减压过滤，洗涤，烘干，称量，测熔点。

回答下列问题：

(1)步骤1中，若用酒精灯加热，可能存在的安全隐患是__。

(2)步骤2中，加饱和碳酸钠溶液的目的是___，可观察到的明显现象是__。

(3)步骤3中，水蒸气蒸馏的目的是除去__。(填物质名称)

(4)步骤4中，缺失的操作名称是__。

(5)步骤5中，若称量得到的产品质量为4.800g，则本实验的产率为__%(保留4位有效数字)。

(6)有机都有固定的熔点，因此测量产品的熔点可以初步判定所得的产品是不是预期产物。测产品熔点的装置如图C所示：将产品装入一端封口的毛细玻璃管中，与温度计绑在一起，插入b形管（图D）中，用火焰持续加热b形管右侧，观察毛细管中样品的状态以及相应温度计的示数，即可测得样品的熔程（刚开始出现液滴至恰好完全熔化的温度范围）。测定过程中，温度计的水银球应位于__（填“m”、“n”或“p”），b形管中所装的热浴液可选用__（填相应字母编号）。

A.蒸馏水 B.浓硫酸 C.石蜡

请回答：

（1）D中官能团的名称是_____。

（2）A→B的反应类型是_____。

A．取代反应B．加成反应C．氧化反应

（3）写出A→C反应的化学方程式_____。

（4）下列说法不正确的是_____。

A．B物质不能使溴水和酸性高锰酸钾褪色

B．A在一定条件下可与氯化氢发生加成反应

C．有机物C、D可用金属钠鉴别

D．A分子所有原子在同一个平面内

(1)向丙中加入溴水，振荡静置后，观察到溶液分层，上层为_______色。

(2)甲的同系物的通式为CnH2n+2，当n＝5时，写出含有3个甲基的有机物的结构简式_____。

下图是用乙制备D的基本反应过程

(3)A中官能团为__________。

(4)反应①的反应类型是__________。

(5)写出反应④的化学方程式_______。

(6)现有138gA和90gC发生反应得到80gD。试计算该反应的产率为______(用百分数表示，保留一位小数)。

（1）“O”点导电能力为0的理由是_________________________。

（2）a、b、c三点处，溶液的c(H＋)由小到大的顺序为____________。

（3）a、b、c三点处，电离程度最大的是________。

（4）若将c点溶液中c(CH3COO－)增大，c(H＋)减小，可采取的措施是：

①_______________________________________________；

②_______________________________________________；

③_______________________________________________。

b、反应3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)，在一容积可变的密闭容器中进行，试回答：

(5)增Fe的量，其正反应速率_____(填“增大”、“不变”或“减小”)，平衡______(填“不”“向正反应方向“或“向逆反应方向”)移动。

(6)将容器的体积缩小一半，其正反应速率_______，平衡_______移动。

(7)保持体积不变，充入N2使体系压强增大，其正反应速率_______，平衡_______移动。

(8)保持体积不变，充入水蒸气，其正反应速率_______，平衡_______移动。

(1)曲线由0→a段不产生氢气的原因________，有关的离子方程式为______________；

(2)曲线由b→c段，产生氢气的速率逐渐增大的主要原因________________；

(3)曲线由c以后，产生氢气的速率逐渐下降的主要原因________________。

(4)在b到c这段时间内，收集到氢气V L(标准状况)，则这段时间内用硫酸表示的平均速率为________mol/(L·s)(假设反应前后溶液体积不变)。

(5)对于足量镁条和100 mL 2 mol/L硫酸生成氢气的反应，下列措施能减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量的是________。

①加NaOH固体；②加BaCl2溶液；③加KNO3溶液；④加H2O；⑤加CH3COONa固体；⑥加小苏打溶液；⑦加少量CuSO4溶液；⑧加Na2SO4溶液；⑨将2 mol/L硫酸换成160 mL 2.5 mol/L的盐酸；⑩将镁条换成镁粉。