①0.1mol/LNH4Cl②0.1mol/LCH3COONH4③0.1mol/LNH4HSO4

④0.1mol/LNH4HCO3 ⑤0.1mol/LNaHCO3

请根据要求填写下列空白：

（1）溶液①呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）

（2）溶液⑤呈 ______ 性（填“酸”、“碱”或“中”），其原因是： ______ （用离子方程式表示）

（3）比较溶液①、③中c（NH4+）的大小关系是① ______ ③（填“＞”、“＜”或“=”）

（4）常温下，测得溶液②的pH=7，则CH3COO-的水解程度 ______ NH4+的水解程度（填“＞”、“＜”或“=”），CH3COO-与NH4+浓度的大小关系是：c（CH3COO-）_____c（NH4+）（填“＞”、“＜”或“=”）

（操作流程）安装吸收装置→PH3的产生与吸收→转移KMnO4吸收溶液→亚硫酸钠标准溶液滴定。

（实验装置）C中盛100g原粮，D中盛有20.00mL1.12×10-4molL-1KMnO4溶液(H2SO4酸化)。

请回答下列问题：

（1）仪器E的名称是___，该仪器可否用于分液操作___？（答“能”或“不能”）

（2）以磷化钙为例，写出磷化钙与水反应除了生成PH3之外，另一产物的电子式是___；检查整套装置气密性的方法是关闭___打开___，抽气泵缓慢抽气，若观察到___(填字母)装置中有气泡产生则气密性良好。

（3）A中盛装KMnO4溶液的作用是___；通入空气的作用是___。焦性没食子酸可以吸收氧化性气体，若没有B装置，则实验中测得PH3含量将___（填“偏低”、“偏高”或“不变”）

（4）D中PH3被氧化成磷酸，所发生反应的离子方程式为___。

（5）把D中吸收液转移至容量瓶中，加水稀释至250mL，取25.00mL于锥形瓶中，用5.0×10-5molL-1的Na2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00mL，则该原粮中磷化物(以PH3计)的含量为___ mgkg-1。

（1）甲池为装置__（填“原电池”或“电解池”）。

（2）甲池反应前，两电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差28g，导线中通过__mol电子。

（3）实验过程中，甲池左侧烧杯中NO3-的浓度__（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（4）其他条件不变，若用U形铜棒代替“盐桥”，工作一段时间后取出U形铜棒称量，质量___（填“变大”、“变小”或“不变”）。

（5）若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液，则乙池中左侧Pt电极反应式为___，工作一段时间后，若要使乙池溶液恢复原来浓度，可向溶液中加入___（填化学式）。

①若加入锌粒，最终产生无色无味的气体；

②若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生的沉淀量与加入NaOH的物质的量之间的关系如图所示,则下列说法正确的是（ ）

A. 溶液中的阳离子只有H＋、Mg2＋、Al3＋

B. 溶液中n(NH4+)＝0.2 mol

C. 溶液中一定不含CO32-，可能含有SO42-

D. n(H＋)∶n(Al3＋)∶n(Mg2＋)＝1∶1∶1

【题目】常温下，将稀HCl溶液滴加到等浓度的弱碱AOH溶液中，测得混合液的pH和的关系如图所示，其中a点表示未加盐酸时的数据，e点表示HCl和AOH恰好完全反应时的数据。下列说法错误的是( )

A.常温下，A+的水解平衡常数为1.0×10-10

B.点d溶液中：c(Cl-)> c(AOH)>c(A+)

C.点c 溶液中的n(A+)+n(AOH)等于点e溶液中的n(Cl-)

D.点e溶液中水电离出的H+浓度为10-6.23 mol/L

A. 将等浓度的CH3COOH 和HClO溶液，pH小的是HClO

B. Na2CO3和NaHCO3溶液中粒子种类不同

C. 溶液水的电离程度：①>②>④>③

D. NaHCO3溶液中：c (Na+) =c (CO32- )+c (HCO3- )+c (H2CO3)

A. 向FeCl2溶液中滴加NH4SCN溶液，溶液显红色

B. KAl(SO4) 2·12H2O溶于水可形成 Al(OH)3胶体

C. NH4Cl与Ca(OH)2混合加热可生成NH3

D. Cu与FeCl3溶液反应可生成CuCl2

A. 呈酸性 B. 呈碱性 C. 呈中性 D.

A. 该溶液的pH=4 B. 升高温度，溶液的pH增大 C. 此酸的电离平衡常数约为1×10-7 D. 由HA电离出的c(H+)约为水电离出的c(H+)的106倍

A.H2CO3HCO3-+H+B.HCO3-+H2OH3O++CO32-

C.HCO3-+OH-=H2O+CO32-D.CO32-+H2OHCO3-+OH-