【题目】在一定温度下的2L密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)，达到平衡时，各物质的平衡浓度为：c(X)=0.8mol/L；c(Y)=0.1mol/L；c (Z)=1.6mol/L。若用a、b、c分别表示X、Y、Z的起始的物质的量，回答下列问题：

（1）若在恒温恒容条件下进行反应X(g)+Y(g)2Z(g)，可判断该反应达到化学平衡状态的是_____

A．单位时间内生成n molX的同时生成2nmolZ

B．密闭容器中密度不再改变的状态

C．用X、Y、Z的物质的量浓度变化表示反应速率的比为1∶1∶2的状态

D．反应容器中Y的物质的量分数不再改变的状态

E．密闭容器中压强不再改变的状态

F．混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

（2）a、b应满足的关系是_________。

（3）a的取值范围是________。

实验：i．向5mL0.1mol/L KI溶液中滴加5～6滴0.1mol/L FeCl3溶液。充分反应后，将所得溶液分成甲、乙、丙三等份；

ⅱ．向甲中滴加CCl4，充分振荡；

ⅲ．向乙中滴加试剂X。

(1)将KI和FeCl3反应的离子方程式补充完整。_____I-+___Fe3+______I2+_______Fe2+

(2)步骤ⅲ中，试剂X是_____________。

(3)步骤ⅱ和ⅲ的实验现象中，能说明①中反应存在一定限度的实验现象是_________。

回答下列问题：

(1)A中官能团的名称是________________，反应⑤的反应类型是_________________。

(2)J的分子式是_______________。F的结构简式是________________________。

(3)反应③的化学方程式为________________________。

(4)已知C有多种同分异构体。写出同时满足下列条件的C的同分异构体的结构简式______(只需写出两个)：

①苯环上有两个处于对位上的取代基；②1mol该有机物与足量金属钠反应生成1g氢气。

(5)请参照J的合成方法，写出以为原料制备的合成路线：

___________________________

（1）以下叙述中，正确的是________(填字母)。

A．甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

B．两烧杯中铜片表面均有气泡产生

C．两烧杯中溶液pH均增大

D．产生气泡的速度甲中比乙中慢

E．乙的外电路中电流方向Zn→Cu

F．乙溶液中SO42-向铜片方向移动

（2）变化过程中能量转化的主要形式：甲为________；乙为____________。

（3）在乙实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是_______________________ 。

（4）在乙实验中，如果把硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式__________________。当电路中转移0.2 mol电子时，消耗负极材料的质量为_________g。

A. B. C. D.

已知：①（深蓝色溶液）

②

回答下列问题：

(1)实验Ⅰ产生的无色气体为SO2。用蘸有碘水的淀粉试纸接近试管口，观察到_________________________，反应的离子方程式为______________________。

(2)对实验Ⅰ产生SO2的原因进行分析，提出两种假设：

①Cu2+水解使溶液中c(H+)增大；

②Cl－存在时，Cu2+与反应生成CuCl白色沉淀，溶液中c(H+)增大。

实验证明，①不合理，实验证据是____________________；②合理，实验Ⅰ反应的离子方程式有_________________________、H++＝SO2↑+H2O。

(3)通过分析实验Ⅰ、Ⅱ，可知：Cl－增强了Cu2+的氧化性。下述实验证实了此结论。实验方案：闭合K，电压表的指针偏转至“x”处；向U形管___________(补全实验操作及现象)。装置中，盐桥的作用是______________________________(答出两条即可)。

(4)将实验Ⅱ的溶液静置24小时或加热后，得到红色沉淀。经检验，红色沉淀中含有Cu+、Cu2+和。设计实验，证明红色沉淀中含有Cu+__________________。

A.盐酸溶液中加入NaAlO2

B.SO2气体通入溴水中

C.pH=2的醋酸与盐酸溶液分别加水稀释

D.氨气通入醋酸溶液中

【题目】一定温度下，在体积为的密闭容器中，存在关系，反应物和生成物的物质的量随时间变化的关系如图所示。下列说法正确的是（ ）

A.

B. 该温度下，反应的平衡常数为

C. 平衡时混合气体的平均摩尔质量是

D. 时刻，保持温度不变，再充入，重新达到平衡时，增大

A.Zn(s)+CuSO4(aq)ZnSO4(aq)+Cu(s) ΔH=216 kJ/mol：E反应物<E生成物

B.CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g) ΔH=+178.2 kJ/mol：E反应物<E生成物

C.HCl(g)H2(g)+Cl2(g) ΔH=+92.3 kJ/mol：1 mol HCl在密闭容器中分解后放出92.3 kJ的热量

D.H+(aq)+OH(aq)H2O(l) ΔH=57.3 kJ/mol：含1 mol NaOH的烧碱溶液与含0.5 mol H2SO4的浓H2SO4混合后放出57.3 kJ的热量

(1)白磷(P4)在氯气中燃烧产生大量白色烟雾，生成PCl3和PCl5。

①P4化学性质比N2活泼的主要原因是___________________________。

②形成PCl5时，P原子的一个3s电子激发到3d轨道后参与成键。写出该激发态原子的外围电子轨道表示式___________________________________。

③PCl5是一种白色固体，加压下于148℃液化，形成离子导体，其中阳离子为正四面体结构，阴离子为正八面体结构，该离子导体能导电的原因是_______(用电离方程式解释)。

(2)新型半导体材料 黑磷，是一种二维材料(结构如下图甲所示)，其单层的结构如下图乙所示。

①黑磷中P原子的杂化方式为_____________________________。

②用4－甲氧基重氮苯四氟硼酸盐(如上图丙所示)处理黑磷纳米材料，可以保护和控制其性质。该盐的构成元素中N、O、F的电负性由大到小顺序为__________________，1mol该盐的阳离子含有的σ键的数目为____________(阿伏加德罗常数的值用NA表示，下同)。

(3)中国科学院深圳先进技术研究院在钙钛矿/黑磷纳米复合材料的研究领域取得新进展，该材料表现出优异的光电应用潜力。如图所示为高温超导领域里的一种化合物 钙钛矿晶胞结构。若图中正方体边长为a nm，则该晶体的密度为____________g·cm－3。