①混合物里三种物质反应时消耗盐酸的物质的量之比为1:1:3

②反应后所得溶液中的Fe2+离子与Cl-离子的物质的量之比为1:2

③混合物里，FeO的物质的量无法确定，但Fe比Fe2O3的物质的量多

④混合物里，Fe2O3的物质的量无法确定，但Fe比FeO的物质的量多

A.②③B.①④C.②④D.①③

(1)CO2催化加氢制甲醇的有关反应及其在不同温度下的化学平衡常数如下表所示。

①ΔH___0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

②已知反应Ⅲ的速率方程式：υ正=k正·c3(H2)·c(CO2)，υ逆=k逆·c(CH3OH)·c(H2O)，k正、k逆为速率常数。反应达到平衡后，仅升高温度，k正增大的倍数___k逆增大的倍数(填“大于”、“小于”或“等于”)。

③500℃时，向恒容的密闭容器中加入1molCO2和1molH2，控制反应条件只发生反应Ⅰ。达到平衡后，只改变下列条件，能使CO的平衡体积分数增大的是___(填选项字母)。

A.增大压强 B.降低温度 C.再通入等物质的量CO2和H2 D.分离出部分水

(2)在200℃时，向5L带气压计的恒容密闭容器中通入2molCO2和2molCH4发生反应CH4(g)+CO2(g)2H2(g)+2CO(g)，测得初始压强为P0kPa，反应过程中容器内总压强(P)随时间(t)变化(反应达到平衡时的温度与起始温度相同)如图所示。

①该反应过程中从0min到2min压强变化原因是___。

②0～4min内，反应的平均反应速率υ(CO2)=___。

③用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=___。[气体分压(p分)=气体总压(p总)×气体体积分数]

(3)科学家提出利用CO2与CH4制备“合成气”(CO、H2)可能的反应历程如图所示。

注：C(ads)为吸附性活性炭，方框内包含微粒种类及数目、微粒的相对总能量[如第一个方框中1个CH4(g)+1个CO2(g)的相对总能量为E1eV，单位：eV]。其中，TS表示过渡态。

①CH4(g)+CO2(g) 2H2(g)+2CO(g)ΔH=___kJ·mol-1(已知：1eV=1.6×10-22kJ)

②若E4+E1＜E3+E2，则决定制备“合成气”反应速率的反应方程式为___。

A.水的摩尔质量为18g

B.常温常压下，48gO3含有的氧原子数为3NA

C.常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA

D.2.3g金属钠变为钠离子时失去的电子数为NA

(1)盐酸阿比多尔中所含N、O、S三种元素第一电离能由大到小的顺序为___。O原子核外有___种不同运动状态的电子，基态S原子的价电子排布图不是，是因为该排布方式违背了___。

(2)该结构中N原子的杂化方式是___。已知在氨分子中，H—N—H键角为107.3°，但是在[Zn(NH3)6]2+离子中H—N—H键角变为109.5°，分析原因为___。

(3)盐酸阿比多尔中不含有的化学键类型为___(填选项字母)。

A.离子键 B.配位键 C.金属键 D.σ键 E.π键 F.极性键 G.非极性键

(4)以氮化镓(GaN)为代表的第三代半导体材料目前已成为全球半导体研究的前沿和热点。GaN晶胞如图1所示，图2为晶胞沿y轴的投影1∶1平面图。

①氮化硼与氮化镓的结构类似，氮化硼熔点3000℃，氮化镓熔点1700℃，分析它们熔点不同的原因____。

②晶胞中与一个Ga原子距离最近且相等的N原子有____个。

③设阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶胞的密度是___g·cm3(列出计算表达式)。

【题目】对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是

A.达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO)

B.若单位时间内生成n mol NO的同时，消耗n mol NH3，则反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

D.化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v逆(H2O)

A. 反应CH4+H2O3H2+CO消耗1mol CH4转移4mol电子

B. 电极A上H2参与的电极反应为：H2+2OH--2e-=2H2O

C. 电池工作时，CO32-向电极B移动

D. 电极B上发生的电极反应为：O2+2CO2+4e-=2CO32-

【题目】已知3CuO+2NH33Cu+N2+3H2O。下列判断正确的是

A.N元素的化合价降低B.NH3被还原

C.消耗0.3 mol CuO转移0.6 NA个电子D.CuO是还原剂

A.c接太阳能电池的P电极

B.CO2与熔盐发生氧化还原反应生成CO32-和C2O52-

C.d极电极反应式为CO32-+4e-=C+3O2-

D.理论上转移4mol电子可捕获标准状况下CO222.4L

A.pH=3时溶液中c(A2-)＞c(H2A)＞c(HA-)

B.常温下，H2A的Ka1=10-0.80，Ka2=10-5.30

C.NaHA溶液中c(H+)＞c(OH-)

D.从a点到c点，先增大后减小

A. A B. B C. C D. D