I.实验室制备Na2S2O8

（查阅资料）工业制备过硫酸钠的反应原理：

主反应：(NH4)2S2O8+2NaOHNa2S2O8+2NH3↑+2H2O

副反应：2NH3+3Na2S2O8+6NaOH6Na2SO4+6H2O+N2

设计如图实验装置：

(1)恒压滴液漏斗的优点是___。

(2)装置a中反应产生的气体需要持续通入装置c的目的是___；装置b、d的作用分别是___、___。

(3)反应完毕，将三颈圆底烧瓶中的溶液减压浓缩、结晶过滤、洗涤干燥，可得过硫酸钠，减压浓缩的原因是___。

II.探究Na2S2O8的性质

(1)酸性过硫酸钠溶液，在Ag+催化作用下可以把Mn2+氧化为MnO4-，该方法可用于检验Mn2+，所得溶液除去Ag+后加入BaCl2溶液可以产生白色沉淀。

①用酸性Na2S2O8溶液检验Mn2+时的实验现象为___。

②该反应的离子方程式为____。

(2)过硫酸钠溶液与铜反应只生成两种盐且反应先慢后快，某同学推测反应先慢后快的原因可能是生成的Cu2+对反应起催化作用，设计实验方案检验该推测是否正确___。(供选择试剂：Cu、Na2S2O8溶液、Na2SO4溶液、CuSO4溶液、Cu(NO3)2溶液、CuCl2溶液、蒸馏水)

【题目】我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl＝NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（ ）

A.A气体是CO2，B气体是NH3

B.第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分

C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

D.第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶

装置一装置二

在由注射器和硬质玻璃管组成的密闭系统中留有40mL空气，给装有铜粉的玻璃管加热，观察密闭系统内空气体积变化。

(1)在实验加热过程中，缓慢推动注射器活塞的目的是__________。

(2)装置一比装置二更______(填“合理”或“不合理”)，理由是_________。

(3)小明测得的实验结果如下：

由此数据可推算出他测定的氧气的体积分数________21%（填“>”“<”或“=”），造成该实验出现误差的原因可能是____________（填序号）。

①推动注射器活塞速度太快 ②未冷却至室温就读数 ③加入铜粉量太少

Ⅱ．H2O2分解速率受多种因素影响。实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示。

图甲图乙

(4)根据上图，将不同条件对速率的影响情况补充完整：图甲表明，____________，H2O2分解速率越快；图乙表明，_________，H2O2分解速率越快。

【题目】尼洛替尼用于治疗白血病有显著疗效。有机化合物M()是合成尼洛替尼的中间体，其一种合成路线如图：

已知：含有α—氢的酯在醇钠等碱性缩合剂作用下发生缩合作用，失去一分子醇得到β—酮酸酯。如：

2CH3COOC2H5CH3COCH2COOC2H5+C2H5OH

回答下列问题：

(1)有机物A中含氧官能团的名称为___。

(2)M的分子中最多有___个碳原子在同一个平面上，M存在顺反异构现象，其反式异构体的结构简式是___。

(3)反应①的化学方程式为___；其反应类型为___。

(4)有机物有多种同分异构体，其中含有苯环的硝基化合物有___种，写出其中一种具有手性碳的同分异构体的结构简式为___。

(5)写出以乙醇、乙酸、为原料合成的合成路线(其它试剂任选)___。

A.无法计算B.2.8gC.5.6gD.11.2g

（1）小苏打片每片含0.42gNaHCO3，2片小苏打片和胃酸完全中和，被中和的氢离子物质的量是__mol。

（2）胃舒平每片含0.195gAl(OH)3，中和胃酸时，3片小苏打片相当于胃舒平__片。

（3）将一定质量的镁铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中，合金全部溶解，向所得溶液中滴加5mol/L的NaOH溶液到过量，生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积关系如图所示。由图中数据计算：

①原合金中镁和铝的质量___、___。

②盐酸的物质的量浓度___。

方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。

（1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入__。

（2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用___的方法。

（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液，这样操作的理由是__。

方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H2SO4等试剂制备。

（1）在试管I里加入的试剂是___。

（2）在试管II里加入的试剂是___。

（3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管I和II中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是：先___，后__。

（4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是__。

(1)请完成以下实验设计表，并在实验目的一栏中填空：

(2)实验①中CO2质量随时间变化的关系见下图。计算实验①中70 s～90 s范围内用HNO3表示的平均反应速率________(忽略溶液体积变化，不需要写出计算过程)。在0～70、70～90、90～200各相同的时间段里，反应速率最大的时间段是________。

(II)某小组利用H2C2O4溶液和硫酸酸化的KMnO4溶液反应来探究“外界条件对化学反应速率的影响”。实验时通过测定酸性KMnO4溶液褪色所需时间来判断反应的快慢。该小组设计了如下方案。已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O

(3)表中V1=_______mL，V2=_______mL。

(4)探究温度对化学反应速率影响的实验编号是________(填编号，下同)，可探究反应物浓度对化学反应速率影响的实验编号是________。

(5)实验①测得KMnO4溶液的褪色时间为2min，忽略混合前后溶液体积的微小变化，这段时间内平均反应速率v(H2C2O4)=________mol·L－1·min－1。

【题目】关于一定条件下的化学平衡H2(g)+I2(g)2HI(g) ΔH＜0，下列说法正确的是（ ）

A.恒温恒容，充入H2，v（正）增大，平衡右移

B.恒温恒容，充入He，v（正）增大，平衡右移

C.加压，v（正），v（逆）不变，平衡不移动

D.升温，v（正）减小，v（逆）增大，平衡左移

（1）如图是铁元素在元素周期表中的有关信息。

写出Fe的原子结构示意图__，自然界中存在的54Fe和56Fe，它们互称为___。将铁片放入冷浓硫酸中，片刻后将铁片移入硫酸铜溶液中，发现铁片表面无明显变化，原因是__。通常证明某溶液中含Fe2+的化学方法是___。

下表是元素周期表的一部分：

（2）从原子结构角度分析，C、N、O、F四种元素处于同一行，是由于它们的__相同。处于同一列的N和P位于元素周期表的__族。

（3）通过元素周期表，我们可以知道：

①氮元素的最低化合价为_，其气态氢化物的结构式为__。

②与硅元素处于同一周期，两性金属元素是__，并写出其在元素周期表中的位置：第__周期，__族，该元素的最高价氧化物对应水化物的电离方程式为__。

③第三周期半径最大的金属元素__，该元素形成氢氧化物的电子式_，检验物质中是否含有该元素的方法是：__。

④在上表所列元素的最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是__（写化学式）。该元素与硫元素相比，非金属性较强的元素是__（填元素符号），请写出证明该结论的一个实验事实：__。

⑤如图，将潮湿的Cl2单质通过甲装置后，再通过放有干燥红色布条的乙装置，红色布条不褪色。则甲装置中所盛试剂可能是___。

a.浓硫酸 b.NaOH溶液 c.KI溶液 d.饱和食盐水

⑥由于氢元素的化合价，有人提议还可以将其放在第__族，又有人提议可将它放在周期表中第IVA族，这样建议的原因是__。

⑦科学家通过对某些元素的化合价进行研究，寻找高效农药。这些元素往往位于元素周期表的__（选填序号）。

a.左下角区域 b.右上角区域 c.左上角区域 d.右下角区域