【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）A中制取C12反应的化学方程式是_____________________________。
（2）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是_________________________。
（3）E装置的作用是______________（填序号）。
A．收集气体B．吸收氯气C．吸收氯化氢
（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是______________。
（5）将lmolCH4与C12发生取代，测得4种有机取代物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量是______________。

将浸透了石蜡油的石棉放置在硬质试管的底部，试管中加入碎瓷片，给碎瓷片加强热，石蜡油蒸汽通过炽热的碎瓷片表面，发生反应后将得到的气体混合物通入盛有某试剂的试管中加以验证(装置如图所示)。

回答下列问题：

(1)决定乙烯性质的官能团是______________。

(2)验证该气体混合物中含有乙烯的实验方案是______________________________。

(3)验证该气体混合物中含有乙烯的实验现象是______________________________。

（1）工业上以乙烯为原料可合成一重要有机高分子化合物，该材料可用于食品包装。合成该物质的化学方程式为________，反应类型是_____。

（2）为探究实验室制乙烯及乙烯和溴水的反应，甲同学设计了如图所示的实验装置。制备乙烯的化学方程式：________；乙烯使溴水褪色的化学方程式：__________，反应类型_____。

（3）写出下列物质所对应的同分异构体的结构简式：

①的同分异构体的结构简式____________________。

②的同分异构体的结构简式____________________。

（1）元素T的离子结构示意图_____；元素X的气态氢化物的电子式____；Y的最高价氧化物的水化物属于____化合物（填“离子”或“共价”）。

（2）Z的最高价氧化物对应水化物的电离方程式_________。

（3）元素Z与镁元素相比，金属性较强的是___（用元素符号表示），下列表述中不能证明这一事实的是_____。

a．氢氧化镁不溶于氢氧化钠，而氢氧化铝可溶于氢氧化钠

b．镁能置换出熔融氧化铝中的铝

c．镁能跟二氧化碳反应，而铝不能

d．等量的镁铝和足量的盐酸反应时，铝失电子的数目比镁多

【题目】在①CH2=CH2 ② ③CH3CH2OH ④CH3COOH ⑤聚乙烯五种物质中：

（1）属于高分子化合物的是_____；（请填物质的序号，下同。）；

（2）能使Br2的CCl4溶液褪色的是______；

（3）既能发生取代反应又能发生加成反应的是________；

（4）能与Na2CO3溶液反应的是_____；

（5）能发生酯化反应的是_______；

A.最高价氧化物对应水化物的酸性Z比W强

B.只由这四种元素不能组成有机化合物

C.与Z的单质相比较，Y的单质不易与氢气反应

D.X、Y形成的化合物都是无色气体

A.该装置不可以在高温下工作B.X、Y依次为阴离子、阳离子选择性交换膜

C.负极反应为CH3COO-+2H2O＋8e-=2CO2↑+7H＋D.该装置工作时，化学能转化为电能

A.铍能与盐酸或氢氧化钠反应B.氢氧化铍难溶于水

C.氧化铍的化学式为D.氯化铍溶液和铍酸钠溶液混合会有沉淀

已 知 ：H3BO3+H2O H++B(OH)，Ka = 5.81×10 10

（1）“吸收”过程中反应的化学方程式为_________________________________。

（2）“滤渣 1”的主要成分有_____。

（3）为检验“过滤 1”后的滤液中是否含有 Fe3+离子，可选用的化学试剂是____________________________。

（4）在“过滤 2”前，将溶液 pH 调节至 3.5，目的是_____。

（5）在“沉镁”中生成 Mg(OH)2·MgCO3 沉淀的离子方程式为________________________________________________。

A.溶液，NaOH溶液B.稀，溶液

C.澄清石灰水，D.氨水，溶液