（1）通过实验A、B，可探究出___(填外部因素)的改变对化学反应速率的影响，其中V1＝____、T1＝____；通过实验___(填实验序号)可探究出温度变化对化学反应速率的影响，其中V2＝____。

（2）若t1＜8，则由此实验可以得出的结论是_____；忽略溶液体积的变化，利用实验B中数据计算，0～8s内，用KMnO4的浓度变化表示的反应速率v(KMnO4)＝___。

（3）该小组的一位同学通过查阅资料发现，上述实验过程中n(Mn2+)随时间的变化情况如图所示，并认为造成这种变化的原因是反应体系中的某种粒子对KMnO4与草酸之间的反应有某种特殊作用，则该作用是____，相应的粒子最可能是___(填粒子符号)。

已知：R1CH2BrR1CH=CHR2

回答下列问题：

(1)A的结构简式为_______；B中官能团的名称为_______；C的化学名称为_________。

(2)由C生成D所需的试剂和条件为_______，该反应类型为____________.

(3)由F生成M的化学方程式为__________________________________。

(4)Q为M的同分异构体，满足下列条件的Q的结构有________种(不含立体异构)，任写出其中一.种核磁共振氢谱中有4组吸收峰的结构简式_________________。

①除苯环外无其他环状结构

②能发生水解反应和银镜反应

(5)参照上述合成路线和信息，以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选)，设计制备聚2-丁烯的合成路线_____________。

（1）将 NaOH 溶液滴入 FeSO4溶液中，能观察到的现象是___，请写出产物颜色变化时发生的反应方程式___。

（2）实验室配制氯化铁溶液时，通常应将氯化铁固体溶解在加有少量 ___的水中； FeCl2溶液在空气中放置一段时间后，逐渐变成浅黄色，其原因是___。（用离子方程式表示）

（3）在常温下，铁与水并不起反应，但在高温下，铁与水蒸气可发生反应。该反应的化学方程式_________________，该反应中的还原剂是___，氧化剂是___。

（4）在 100mL18mol/L的浓硫酸中加入过量的铁片，加热使之充分反应，产生的气体在标准状况下的体积可能是 ___。

A.40.32L B.25.76L C.20.16L D.6.72L

A. H+浓度：10c(H+)甲=c(H+)乙 B. OH-浓度：c(OH-)甲=10c(OH-)乙

C. 溶液浓度：c(甲)>10c(乙) D. 与等量NaOH反应耗酸体积：10V(甲)>V（乙）

①C(s)＋O2(g)=CO2(g) △H1 C(s)＋O2(g)=CO(g) △H2

②S(s)＋O2(g)=SO2(g) △H1 S(g)＋O2(g)=SO2(g) △H2

③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H1 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H2

④CaCO3(s)=CaO(s)＋CO2(g) △H1 CaO(s)＋H2O(l)=Ca(OH)2(s) △H2

A.①②④B.①③④C.②③④D.①②③

A.0.9 mol/LB.1.5mol/LC.2.0 mol/LD.2.4mol/L

【题目】在一定温度下的密闭容器中，不能说明可逆反应H2(g)＋I2(g)2HI(g)已经达到平衡的标志是（ ）

A.HI的生成速率与HI的分解速率相等

B.HI的生成速率与H2的生成速率之比是2∶1

C.单位时间内一个H－H键断裂的同时有两个H－I键断裂

D.单位时间里断裂2nmolHI的同时生成nmolI2

A.pH=1 的溶液中：HCO、SO、K+、Cl-

B.遇酚酞变红的溶液中：NO、Na+、、SiO、K+

C.c(NO) = 1 mol·L -1 的溶液中：H+、Fe2+、Cl-、NH

D.无色透明溶液中： K+、SO、Na+、MnO

A.电解液中，Li＋由多孔电极迁移向锂电极

B.该电池放电时，负极发生了还原反应

C.充电时，电池正极的反应式为Li2O2-2e－=2Li＋＋O2↑

D.电池中的电解液可以是有机电解液或稀盐酸等

A.向 Fe、FeO 和 Fe2O3 的混合物中加入过量的氯水

B.等物质的量浓度、等体积的(NH4)2SO4 与 BaCl2 溶液，

C.等物质的量的 NaHCO3 与 Na2O2 固体

D.在 NaBr 溶液中通入过量氯气