25℃时.在1L的密闭容器中充入NO2发生如下反应:2NO2(g)?N2O4(g)△H=-57kJ?mol-1(N2O4在25℃时为无色气体)．(1)该反应的△S＜＜0．(2)当开始充入0.03mol——青夏教育精英家教网—

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科目： 来源： 题型：

25℃时，在1L的密闭容器中充入NO₂发生如下反应：2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H=-57kJ?mol^-1（N₂O₄在25℃时为无色气体）．
（1）该反应的△S

＜

0（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）当开始充入0.03mol的NO₂时，25℃时，实验测得NO₂的平衡浓度为0.01mol?L^-1，则NO₂的平衡转化率（α）是

66.7%

．25℃时上述反应的平衡常数K=

100L/mol

．
（3）25℃时，实验测得该反应的活化能E_a=92.4kJ?mol^-1．下列能量关系图合理的是

．
（4）如把该密闭容器放入80℃的热水中，则气体的颜色

加深

（填“不变”、“加深”或“变浅”），NO₂的转化率

减小

（填“增大”、“不变”或“减小”）．

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如图是某原电池的装置图．其电池的总反应是：
2Ag⁺（aq）+Cu（s）=Cu²⁺（aq）+2Ag（s）．请回答以下问题：
（1）R的名称是

盐桥

，R中的阳离子移向

（填“A”或“B”）中的溶液．
（2）电极Y的材料是

铜

，B中的电解质溶液是

CuSO₄溶液

．
（3）X为原电池的

正

（填“正”或“负”）极，其电极反应式是

Ag⁺+e^-=Ag

．

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科目： 来源： 题型：

运用盖斯定律可计算一些不易测定的反应的反应热．
（1）已知在298K时下述反应的有关数据：C（s）+

O₂（g）=CO（g）△H₁=-110.5kJ?mol^-1，C（s）+O₂（g）=CO₂（g）△H₂=-393.5kJ?mol^-1．则C（s）+CO₂（g）=2CO（g）的△H为

+172.5kJ?mol^-1

．
（2）火箭发射时可用肼（N₂H₄）为燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气．已知：N₂（g）+2O₂（g）=2NO₂（g）△H=+67.7kJ?mol^-l；N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H=-534kJ?mol^-l．则N₂H₄和NO₂反应生成氮气和水蒸气的热化学方程式为

2N₂H₄（g）+2NO₂（g）=3N₂（g）+4H₂O（g）△H=-1135.7kJ?mol^-1

．

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