（1）反应前N2和H2的体积比为_____；

（2）氮气的平衡转化率；_____________

（3）平衡混合气中氨气的体积分数。_____________

（1）收集到的H2S气体的体积（标准状况）。__________

（2）溶液中Fe2+和H+的物质的量浓度（摩尔浓度）。___________

（1）用氢气还原氧化铜。__、__。

（2）加热氯酸钾分解制取氧气。__、__。

X2+2W2+2X-+2W3+

Z2+2X-2Z-+X2

2W3++2Y-2W2++Y2

则在相同条件下，下列三个反应也能发生的是( )

①Y2+2X-2Y-+X2 ②Z2+2Y-2Z-+Y2 ③2W3++2Z-2W2++Z2

A. 只有① B. 只有② C. ①和② D. ②和③

A. 化合物与氧化物属于交叉关系

B. 单质与非电解质属于包含关系

C. 溶液与分散系属于并列关系

D. 化合物与电解质属于包含关系

A. 图甲是CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数与反应温度的关系曲线，说明该反应的ΔH<0

B. 图乙是室温下H2O2催化分解放出氧气的反应中c(H2O2 )随反应时间变化的曲线，说明随着反应的进行H2O2分解速率逐渐减小

C. 图丙是室温下用0.1000 mol·L1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000 mol·L1某一元酸HX的滴定曲线，说明HX是一元强酸

D. 图丁是室温下用Na2SO4除去溶液中Ba2+达到沉淀溶解平衡时，溶液中c(Ba2+ )与c(SO42)的关系曲线，说明溶液中c(SO42 )越大c(Ba2+ )越小

(1)参加反应的HCl的物质的量________________

(2)反应中被氧化的HCl的物质的量__________________

(3)并用双线桥标出电子转移的方向和数目___________________________________

饱和食盐水NaClO3NaClO4NaClO4NH4ClO4

下列说法错误的是

A. NH4ClO4属于离子化合物

B. 溶解度：NaClO4＞NH4ClO4

C. 电解NaClO3溶液时阳极反应式为ClO3-＋H2O－2e-=C1O4-＋2H+

D. 该流程中可循环利用的物质是NH4Cl

（1）写出下列仪器的名称：a_____

（2）装置A的烧瓶中发生的反应的化学方程式为_____

（3）装置C的直玻管中发生的反应的化学方程式为_____，

（4）在装置D的U形管中有无色晶体生成，此晶体的化学式是_____，

（5）装置E中NaOH的作用是_____，反应的离子方程式为_____；

（6）B装置的作用很多，除了可以混匀气体外，还可以：_____。

(1)参加反应的HNO3和作为氧化剂的HNO3的个数比为________。

(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。