【题目】铟（In）是一种非常贴近我们生活的主族元素，手机、电脑、电视屏幕使用的都是含铟的导电玻璃。的最外层电子数是3，下列说法不正确的是

A.In的原子核外有49个电子

B.与互为同位素

C.In与Al处于同一主族

D.的中子数为113

A.过程Ⅰ中的TBA替代了侯德榜制碱法中的氨气

B.在过程Ⅱ中实现了TBA、CuCl2的再生

C.过程Ⅲ中的反应方程式为C2H4+2CuCl2C2H4C12+2CuC1

D.理论上每生成1 mol NaHCO3，可得到1 mol C2H4C12

【题目】我国科研团队成功研究出高比能量、低成本的钠离子二次电池，其工作原理示意图如图。已知电池反应：Na1-xMnO2+NaxCnNaMnO2+nC。下列说法正确的是（ ）

A.电池放电过程中，NaMnO2/Al上的电势低于石墨烯/Al上的电势

B.电池放电时，正极可发生反应Na1-xMnO2+xNa++xe-=NaMnO2

C.电池充电时，外接电源的负极连接NaMnO2/Al电极

D.电池充电时，Na+由NaMnO2/Al电极移向石墨烯/Al电极

（1）0.1 mol·L－1的NH4Cl溶液，在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为_________。

（2）0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液，请分析NaHCO3溶液显碱性的原因：________。

（3）FeCl3溶液，实验室中配制FeCl3溶液时常加入____________以抑制其水解。

（4）向含有AgI固体的饱和溶液中：

①加入固体AgNO3，则c(I－)_____(填“变大”、“ 变小”或“不变”，下同)，c(Ag＋)__。

②若改加更多的AgI，则c(Ag＋)将____。

③若改加Na2S固体，则c(I－)____，c(Ag＋)_____。

A. 2.8×10-2mol·L-1 B. 5.6×10-5mol·L-1

C. 2.8×l0-5 mol·L-1 D. 1.4×l0-5mol·L-1

(1)写出装置B中指定仪器的名称a________，b_________。

(2)实验室制取氯气还可采用如下原理：2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O。依据该原理需要选择A、B、C装置中的________装置制取氯气。

(3)反应装置的导气管连接装置D的________(填“X”或“Y”)导管，试回答下列问题

①处所发生反应的离子方程式：____________________；

②处的现象：____________________；

③处所发生反应的离子方程式：__________________________。

(4)装置D中④的作用是__________________。

(5)某同学根据①②两处棉球颜色的变化得出结论：Cl、Br、I原子的得电子能力依次减弱。上述实验现象________(填“能”或“不能”)证明该结论、理由是___________。

A.a点溶液中，c(NH4+)+c(H+)＜c(C1-)+c(OH-)

B.b点时，溶液中c(Mg2+)=0.18 mol·L-1

C.体系中，水的电离程度大小关系为a＞c＞b

D.常温下，NH4C1的水解平衡常数数量级为10-10

（1）X元素的名称是___________。

（2）Y在元素周期表中的位置是__________,它形成单质的化学式是_________。

（3）Z元素的原子结构示意图为__________。写出Z单质与铁反应的化学反应方程式：___________。

A.向容器Ⅰ中加入CaO能有效实现H2与CO2的分离

B.因为容器Ⅰ中还有剩余的煤，可以判断煤和H2O的反应为可逆反应

C.剩余的煤进入容器Ⅱ，可利用其与O2反应放出的热量分解CaCO3

D.煤中含有的硫元素在容器Ⅱ中最终转化为CaSO3进入炉渣

A.腐蚀过程中，青铜基体是正极

B.若有64 g Cu腐蚀，理论上消耗氧气的体积为11.2 L(标准状况)

C.多孔催化层的形成加速了青铜器的腐蚀速率，是因为改变了反应的焓变

D.环境中的C1-、正负极产物作用生成多孔粉状锈，其离子方程式为2Cu2++3OH-+C1-=Cu2(OH)3C1↓