A.在0.1mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子总数一定大于0.1NA

B.常温常压下，由32gO2与O3组成的混合气体中含有的分子总数小于NA

C.36.0gCaO2与足量水完全反应，转移的电子数为NA

D.1molCH4与1molCl2混合，充分反应后，生成气体分子数为NA

A.a点时溶液中金属阳离子有Fe3+、Cu2+和Fe2+

B.b点时溶液中的离子反应有两种

C.原溶液中n（Fe3+）：n（Cu2+）=1：1

D.原溶液中Fe2(SO4)3的物质的量浓度为1 mol/L

A.AKD的分子式为C8H14O2

B.AKD与NaOH溶液能发生皂化反应

C.AKD分子中所有碳原子处于同一平面

D.AKD能使酸性KMnO4溶液褪色

已知：钛铁矿的主要成分是FeTiO3(可表示为FeO·TiO2)，还含有少量的MgO和SiO2等杂质。

回答下列问题：

(1)酸浸时，要提高铁的浸出率可采取的措施是___(写出一条即可)。

(2)酸浸后的滤液①中钛主要以TiOCl42-形式存在，则其水解生成TiO2·xH2O的离子方程式为___，加热水的目的是___。

(3)TiO2·xH2O沉淀与双氧水、氨水反应时，应将温度控制在50℃左右的原因是___。

(4)若将滤液②加热至一定温度后，再加入双氧水和磷酸，恰好使Mg2＋沉淀完全[溶液中c(Mg2＋)降至1.0×10-5mol·L-1]，此时溶液中=___。已知：此温度下，FePO4、Mg3(PO4)2的溶度积常数分别为1.5×10-21、1.0×10-23。

(5)高温煅烧时发生反应的化学反应方程式为___。

(6)某可充电的锂离子电池以Li4Ti5O12为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含Li＋导电固体为电解质。放电时的电池反应为LixC＋Li4Ti5O12=Li(x-5)C＋Li9Ti5O12，则充电时阴极电极反应式为___。

【题目】叠氮化钠（NaN3）与硝酸钾碰撞时发生的反应为：。若有1 mol N2生成，则下列判断正确的是

A.生成N2的体积一定为22.4 LB.有0. 125 mol KNO3被氧化

C.Na2O为氧化产物，N2为还原产物D.转移电子的物质的量为0.625 mol

A.①和②中发生的反应均为置换反应

B.其他条件不变，可用盐酸替代稀硫酸

C.一段时间后，②中有胶冻状物质生成

D.该实验证明酸性：硫酸>硅酸>碳酸

A.金属钠加入CuSO4溶液中：

B.金属铝加入NaOH溶液中：

C.铁粉加入FeC13溶液中：

D.铜片插入浓HNO3溶液中：

A.有氧气参与的反应都是放热反应

B.热化学方程式既表示能量的变化，又表示物质的变化

C.若2CO2(g)2CO(g)＋O2(g)△H＝＋566kJ·mol－1，则CO的燃烧热△H＝－566 kJ·mol－1

D.放热反应理论上都可以设计为原电池，将化学能转化为电能

A.b为电源的负极B.阳极的电极反应式为CO＋H2O－2e－＝CO2＋2H＋

C.H＋向阴极移动D.理论上每消耗11.2 L O2，转移2mol电子

A.①>②>③B.①=②=③C.②=③>①D.③>②>①