(1)“矿石”粉碎的目的是_____________________ 。

(2)“混合气体”经过水吸收和空气氧化能再次利用。

①“焙烧”时，GeS2发生反应的化学方程式为____________________。

②“混合气体”的主要成分是_______________ (填化学式)．

③FeS焙烧产生的Fe2O3会与(NH4)2SO4反应生成NH4Fe(SO4)2，该反应的化学方程式为_______________。 Al2O3也能发生类似反应．这两种氧化物转化为硫酸盐的转化率与温度的关系如图，上述流程中最适宜的“焙烧” 温度为_____________________。

(3)GeCl4的佛点低，可在酸性条件下利用蒸馏的方法进行分离，酸性条件的目的是_________。

(4)用电解氧化法可以增强合金 AlxSiy的防腐蚀能力，电解后在合金表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜(主要成分为Al2O3), 电解质溶液为 H2SO4-H2C2O4混合溶液，阳极的电极反应式为______________________。

(5)假设流程中SiO2 损失了20%，Al2O3 损失了25%，当投入1 t硫化矿，加入了54kg纯铝时，铝硅合金中x:y=______________。

(1)按气体流向由左到右排列，各装置的连接顺序为(填写A～E序号)：

_____→_______ → ______ → _____ → ______。

(2)A装置烧瓶中反应的离子方程式是______________________________________________。

(3)E中盛装的试剂是_____________，其作用是_____________________________________。

(4)停止反应后，还有铁丝剩余。为检验FeCl3的生成，并最终得到FeCl3溶液，甲同学设计以下实验步骤：

a．待B装置玻璃管冷却后，将管中物质用水溶解，_________ (填操作方法)除去不溶物；

b．取少量滤液，滴加_________________溶液，溶液呈现红色，以此检验Fe3＋；

c．取少量滤液，滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，检验Cl－。

(5)乙同学认为甲的实验设计不能最终得到FeCl3溶液，其理由是(写出相应的离子反应方程式)_____________________。

你认为还选择下列哪些试剂才能制得较为纯净的FeCl3溶液______________________。

A．KMnO4(H＋) B．Fe　C．H2O2　D．Cl2　E．盐酸

（1）试剂①应选用_____________(填代号）。

a.盐酸 b.H2SO4溶液 c.氯化钠溶液 d.NaOH溶液

（2）易拉罐溶解过程中主要反应的化学方程式为____________________。

（3）溶液B中溶质的主要成分为____________________ (填化学式)。

（4）从溶液C中得到明矾的实验操作步骤为蒸发浓缩、__________(填操作名称）、过滤、洗涤、干燥。如下图所示，蒸发操作中的一处错误是_____________。

（5）该小组在实验完成之后，得到118.5 g明矾，则明矾的回收率为_____________。（已知：明矾的摩尔质量为474g·mol-1)

(1)A元素单质的电子式为________；B元素单质的一种空间网状结构的晶体，熔点>3550 ℃，该单质的晶体类型属于________________；基态D原子共有__________种不同运动状态的电子。

(2)A与C形成的最简单分子的中心原子杂化方式是__________，该分子与D2＋、H2O以2∶1∶2的配比结合形成的配离子是_______（填化学式），此配离子中的两种配体的不同之处为_____________（填标号）。

①中心原子的价层电子对数　 ②中心原子的孤电子对的对数　

③中心原子的化学键类型 ④VSEPR模型

(3)1 mol BC－中含有的π键数目为________；写出与BC－互为等电子体的分子和离子各一种________、_________（填化学式）。

(4)D2+的硫酸盐晶体的熔点比D2+的硝酸盐晶体的熔点高，其原因是___________________________。

(5)D3C具有良好的电学和光学性能，其晶体的晶胞结构如图所示，D＋和C3－半径分别为a pm、b pm，D＋和C3－都是紧密接触的刚性小球，则C3－的配位数为________，晶体的密度为_____ g·cm－3。

【题目】超音速飞机在平流层飞行时，尾气中的NO会破坏臭氧层。科学家正在研究利用催化技术将尾气中的NO和CO转变成CO2和N2，化学方程式如下：2NO＋2CO2CO2＋N2。为了测定在某种催化剂作用下的反应速率，在某温度下用气体传感器测得不同时间的NO和CO浓度如表：

请回答下列问题(均不考虑温度变化对催化剂催化效率的影响)：

(1) 已知该反应ΔS<0，在上述条件下反应能够自发进行，则反应的ΔH________0(填写“>”“<”或“＝”)。

(2)前2 s内的平均反应速率v(N2)＝________。

(3)在该温度下，反应的平衡常数表达式K＝________。

(4)假设在密闭容器中发生上述反应，达到平衡时下列措施能提高NO转化率的是________。

A．选用更有效的催化剂 B．升高反应体系的温度

C．降低反应体系的温度 D．缩小容器的体积

A.熔点：正戊烷＞2，2一二甲基戊烷＞2，3一二甲基丁烷＞丙烷

B.密度：CCl4＞苯＞H2O

C.同质量的物质燃烧耗O2量：甲烷＞乙烯＞乙炔

D.同物质的量的下列物质燃烧耗O2量：环已烷＞苯=乙炔

A. 3.2 g B. 4.0 g C. 4.2 g D. 4.6 g

【题目】已知：A(g)＋2B(g) 2C(g)，恒温恒压下，在密闭容器中充入1 mol A和2 mol B后的容积为3L。

(1)下列能用于判断该反应达到平衡的是（填字母）：__________________。

a．A、B的浓度之比为1∶2 b．容器内气体的总物质的量不变

c．容器内气体密度不再变化 d．生成0.2 mol A的同时生成0.2 mol C

(2)平衡后，再向容器中通入1 mol氦气，A的转化率___________（填“增大”、“不变”、“减小”）。

(3)在T1、T2不同温度下，C的体积分数与时间关系如图所示。则T1 ______T2（填“大于”或“小于”，下同），该反应的△H __________0。若在T1下达到平衡，K(T1)=_____。(计算结果)

A.钠与水反应的离子方程式：Na＋H2O=Na＋＋OH－＋H2↑

B.铁与水蒸气反应的化学方程式：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2

C.镁、铝与沸水不可能反应

D.钠和硫酸铜溶液反应的离子方程式：2Na＋Cu2＋=2Na＋＋Cu

A.标准状况下，22.4 L H2O中含有氢原子数目为2NA

B.17 g NH3所含质子数为10NA

C.0.1 mol Cu(NO3)2中含有的离子数目为0.2NA

D.28 g N2体积为22.4L