【题目】硫代硫酸钠可用作脱氯剂，已知25.0 mL 0.1 mol·L－1的Na2S2O3溶液恰好把标准状况下112 mL Cl2完全转化为Cl－时，S2转化成(　　)

A.S2－B.SC.D.

①EDTA-Fe2＋－e-=EDTA-Fe3＋

②2EDTA-Fe3＋＋H2S=2H＋＋S＋2EDTA-Fe2＋

该装置工作时，下列叙述正确的是（ ）

A.电子从ZnO@石墨烯极移到石墨烯极，电解质中的阳离子向石墨烯极移动

B.光伏电池中使用二氧化硅把光能转为化学能

C.协同转化总反应：CO2＋H2S=CO＋H2O＋S

D.石墨烯上的电势比ZnO@石墨烯上的低

【题目】下列有关乙烯和乙烷的说法中错误的是　　

A. 乙烯是平面分子，乙烷分子中所有原子不可能在同一平面内

B. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以鉴别乙烯和乙烷

C. 溴的四氯化碳溶液和酸性溶液都可以除去乙烷中混有的乙烯

D. 乙烯的化学性质比乙烷的化学性质活泼

(1)钴位于元素周期表中第___族，基态钴原子中未成对电子的个数为_____。

(2)[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3的名称是三硝酸六尿素合铁(Ⅲ)，是一种重要的配合物。该化合物中中心离子Fe3+的核外价电子排布式为___；尿素分子中氮原子的杂化方式是___，尿素中所含非金属元素的电负性由大到小的顺序是___。

(3)Co(NH3)5BrSO4可形成两种结构的钴的配合物，已知Co3+的配位数是6，为确定钴的配合物的结构，现对两种配合物进行如下实验：

在第一种配合物溶液中加硝酸银溶液产生白色沉淀。

在第二种配合物溶液中加入硝酸银溶液产生淡黄色沉淀，则第二种配合物的配体为_____。

(4)离子化合物CaC2的一种晶体结构如图1所示，从钙离子看，属于____堆积，其配位数是_____；一个晶胞中平均含有的π键的个数为_____。

(5)科学研究结果表明。碳的氧化物CO2能够与H2O借助于太阳能制备HCOOH，其反应原理如下：2CO2+2H2O=2HCOOH+O2，则生成的HCOOH分子中σ键和π键的个数比是____。

(6)奥氏体是碳溶解在γ-Fe中形成的一种间隙固溶体，无磁性，其晶胞如图2所示，则该物质的化学式为______，若晶体密度为ρg/cm3，则晶胞中最近的两个碳原子的距离为_____pm(阿伏加德罗常数的值用NA表示，写出计算式即可)。

A.AB.BC.CD.D

A.X的氢化物沸点低于Y的氢化物沸点

B.W的单质可以用作计算机芯片，太阳能电池，丙是玛瑙的主要成分

C.甲、丙、丁均为酸性化合物

D.工业上用X的单质和乙来制取Z单质

A.二环己烷()的二氯代物有6种结构(不考虑立体异构)

B.环己烯()可以发生加成反应、加聚反应、取代反应、氧化反应。

C.分子式为C5H10O2，且属于酯的同分异构体共有8种(不考虑立体异构)

D.葡萄糖和果糖互为同系物

A.铁粉剩余，溶液呈浅绿色，Cl－基本不变

B.向溶液中滴入无色硫氰化钾溶液，仍无色

C.溶液中Fe2＋与Fe3＋物质的量之比为6∶1

D.氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶5

A.10.6g乙苯中所含的极性共价键数目为1.0NA

B.增加二氧化碳的浓度，可能提高苯乙烯的产率

C.状态1到状态2有氧氢键形成

D.标准状况下，10.4g苯乙烯中所含的电子数目为4.0NA

A．所得溶液中c(Cu2+)＝0.225mol/L B．所得溶液中c(Cu2+)＝0.03mol/L

C．所得气体在标准状况下的体积为0.448L D．反应中转移0.06mol的电子