A.过程Ⅰ中断裂极性键C—Cl键

B.过程Ⅲ中O＋O == O2是吸热过程

C.过程Ⅱ可表示为O3＋Cl==ClO＋O2

D.上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂

（1）A是___；B是___；C是___；D是___。（填化学符号）

（2）完成下列方程式：

B与H2O反应的化学方程___。

向C的稀溶液中通入CO2的离子方程式____。

A与H2O反应的离子方程式___。

(1)该铝合金中铝的质量分数________

(2)生成标准状况下的氢气的体积是_________

(1)已知：CH3OH(g)=HCHO(g)+H2(g) △H=+84kJ/mol

2H2(g)+O2(g)═2H2O(g) △H=484 kJ/mol

工业上常以甲醇为原料制取甲醛，请写出CH3OH(g)与O2(g)反应生成HCHO(g)和H2O(g)的热化学方程式：________________________________

(2)在一容积为2L的密闭容器内，充入0.2molCO与0.4molH2发生反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，CO的平衡转化率与温度，压强的关系如图所示。

①A、B两点对应的压强大小关系是PA________PB（填“>”，“<”，“=”）

②A、B、C三点的平衡常数KA、KB、KC的大小关系是 ___________

③下列叙述能说明上述反应能达到化学平衡状态的是___(填代号)

a.H2的消耗速率是CH3OH生成速率的2倍

b.CH3OH的体积分数不再改变

c.混合气体的密度不再改变

d.CO和CH3OH的物质的量之和保持不变

(3)在P1压强、T1℃时，该反应的平衡常数K=_________，再加入1.0molCO后重新到达平衡，则CO的转化率___________(填“增大”、“不变”或“减小”)

(4)T1℃、1L的密闭容器内发生上述反应，测得某时刻各物质的物质的量如下：CO：0.1mol H2：0.2mol CH3OH：0.2mol。此时v正 ________ v逆(填>、< 或 =)。

A.AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B.AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-

C.升高温度，AgCl沉淀的溶解度减小

D.在有AgCl沉淀生成的溶液中加入NaCl固体，AgCl 沉淀溶解的量不变

【题目】恒温恒压下，对于反应：A(g)＋3B(g)3C(g)，达到平衡状态的标志是（ ）

A.v正(A)=3v逆(C)

B.密闭容器内气体的密度不再改变

C.单位时间内消耗3nmolC的同时，生成3n molB

D.密闭容器内A、B、C气体的浓度之比为1：3：2

（1）以下有关金属单质的叙述正确的是_______。

A.金属钠非常活泼，在实验室中保存在石蜡油或煤油中

B.用坩埚钳夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热，可观察到铝箔熔化，并有熔融物滴下

C.铁单质与水蒸气反应的化学方程式为2Fe+3H2O(g)=Fe2O3+3H2

（2）把NaOH、MgCl2、AlCl3三种固体组成的混合物溶于足量水后有1.16 g白色沉淀，在所得的浊液中逐滴加入1 mol·L－1 HCl溶液，加入HCl溶液的体积与生成沉淀的质量关系如下图所示，试回答：

①A点的沉淀物的化学式为________；B点的沉淀物的化学式为________________________；写出A→B段发生反应的离子方程式_____________________________。

②原混合物中MgCl2的质量是________g，AlCl3的质量是________g，NaOH的质量是________g。

③Q点HCl溶液加入量是________mL。

【题目】化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)下列有关叙述中正确的是(　　)

①MnS的Ksp大于CuS的Ksp　②达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)　③溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变　④该反应平衡常数K＝

A. ①④ B. ②③

C. ①②③ D. ②③④

（1）原混合液中Na2SO4的物质的量浓度为_____；

（2）产生的气体在标准状况下的体积为多少__________？（要求写出计算过程，只写结果不给分）

（1）充分反应后，溶液中存在9.6 g不溶物的成分为____。

（2）充分反应后溶液中一定不存在的金属离子为_____。

（3）比较Fe2+、Fe3+、Cu2+的氧化性大小：______。

（4）试计算最后溶液中Fe2+的物质的量浓度____mol·L-1。