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    科目： 来源： 题型：

    某学生设计一水果电池：他把一铁钉和碳棒用导线连接好，然后将铁钉和碳棒平行插入一新鲜西红柿中，再在导线中接一个灵敏电流计．据此下列叙述正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    已知下列物质之间能实现如图甲所示的转化关系（部分产物已略去）：

    （1）Z2的结构式是
    Cl-Cl
    Cl-Cl
    ．反应①的离子方程式是
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    2Cl-+2H2O
     电解 
    .
     
    2OH-+Cl2↑+H2↑
    ；
    （2）反应③的离子方程式是
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
    ．
    （3）D是很多漂白剂中含有的有效成分，这些产品不能与洁厕灵（含有有机酸和无机酸）一起使用，其原因就是在常温时能发生与反应②相似的反应．某校的学生在实验室利用反应②的原理来制备纯净、干燥的Z2，仪器装置如图乙所示（夹持固定装置的仪器已略去）．
    I、写出反应②的离子方程式
    ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O
    ．
    II、上述实验装置不够完善，改进方法是
    在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl
    在a、b装置之间加一盛有饱和食盐水的洗气瓶，除去HCl
    ．
    Ⅲ、足量Z2 通入FeBr2溶液中发生反应的离子方程式是
    2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
    2Fe2++4Br-+3Cl2=6Cl-+2Fe3++2Br2
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    图甲为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）②、⑦的最高价含氧酸的酸性是由强到弱的，用原子结构解释原因：
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    同一主族元素从上到下原子核外电子层数依次增多
    ，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱．
    （2）以上元素可形成多种化合物，其中既含离子键又含非极性共价键的化合物的电子式为
    ．
    （3）W与④是相邻的同主族元素．在下表中列出H2WO3的各种不同化学性质，举例并写出相应的化学方程式．
    编号 性质 化学方程式
    示例 氧化性 H2WO3+3H3PO3═3H3PO4+H2W↑
    1
    2
    （4）由图甲中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生图乙所示反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
    ；
    N→⑥的单质的化学方程式为
    2Al2O3（熔融）
     冰晶石 
    .
    电解
    4Al+3O2↑
    2Al2O3（熔融）
     冰晶石 
    .
    电解
    4Al+3O2↑
    ；
    M中阳离子的鉴定方法
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    取少量M样品放入试管，加入氢氧化钠溶液，加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明有铵根离子
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    化学工业在经济发展中的作用举足轻重，下列有关工业生产的叙述中正确的是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    制取氨气并完成喷泉实验：
    已知图中：a：氨气；     b：水；     f：止水夹．
    （1）写出实验室制取氨气的化学方程式：
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O
    2NH4Cl+Ca（OH）2
      △  
    .
     
    2NH3↑+CaCl2+2H2O

    （2）收集氨气应使用
    向下排空气
    向下排空气
    法，要得到干燥的氨气可选用
    碱石灰
    碱石灰
    做干燥剂．
    （3）用如图装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
    打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
    打开止水夹，挤出胶头滴管中的水
    ，该实验的原理是
    氨气极易溶解于水，使烧瓶内气体压强迅速减小
    氨气极易溶解于水，使烧瓶内气体压强迅速减小
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    已知A～F是中学化学中常见物质，其中A、C、E、F为气体，B、D为液体，D的消费量常作为一个国家工业发达水平的一种标志，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子．反应中部分生成物已略去．

    试回答下列问题：
    （1）根据图中信息，物质B、C、X氧化性从强到弱的顺序是
    MnO2＞Cl2＞H2O2
    MnO2＞Cl2＞H2O2
    ．（用化学式表示）
    （2）B的电子式为
    ，它属于
    分子
    分子
    晶体．
    （3）写出反应②的化学方程式：
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    Cu+2H2SO4（浓）
      △  
    .
     
    CuSO4+SO2↑+2H2O
    ．
    （4）写出反应①、⑥的离子方程式：
    ①
    Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-
    Cl2+SO2+2H2O═4H++SO22-+2Cl-
    ．
    ⑥
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    MnO2+4H++2Cl-
      △  
    .
     
    Mn2++Cl2↑+2H2O
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次增大，元素A的一种原子无中子，元素B和C都有2个电子层，它们能生成无色无味的气体BC2．元素C能与A生成两种化合物，D元素与A元素属于同一主族，元素E的单质能与BC2反应，且它的最高价氧化物对应的水化物呈碱性．试回答：
    （1）B的元素名称是
    碳
    碳
    ，D的原子结构示意图是
    ．
    （2）写出BC2的电子式
    ．
    （3）写出C2转化C3的化学反应方程式为：
    3O2
     放电 
    .
     
    2O2
    3O2
     放电 
    .
     
    2O2
    ．
    （4）写出下列化学反应方程式：
    ①E与BC2：
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    2Mg+CO2
     点燃 
    .
     
    2MgO+C
    ．
    ②D2C2与BC2：
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
    ．

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    科目： 来源： 题型：

    （1）已知H-H的键能是为436.0kJ?mol-1、Cl-Cl的键能是为242.7kJ?mol-1、H-Cl的键能是为431.8kJ?mol-1．试写出氢气和氯气反应的热化学方程式：
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol
    H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.9kJ/mol
    ．
    （2）已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol；H2（g）+
    12
    O2（g）═H2O（1）△H=-285.8kJ/mol，由此可知，蒸发45g液态水成气体需吸收
    110
    110
    kJ的热量．

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    科目： 来源： 题型：

    电解溶质质量分数为26.0%的饱和食盐水100g，通入0.200mol电子后溶液中NaOH的质量分数的理论值是（　　）

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    科目： 来源： 题型：

    下列性质的比较中，正确的是（　　）

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