（1）已知：①MoS2（s）Mo（s）+S2（g） △H1

②S2（g）+2O2（g）2SO2（g） △H2

③2Mo（s）+3O2（g）2MoO3（s） △H3

则2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g）的△H=___（用含△H1、△H2、△H3的代数式表示）。

（2）若在恒温恒容条件下，仅发生反应MoS2（s）Mo（s）+S2（g）

①下列说法正确的是___（填字母）。

a.气体的密度不变，则反应一定达到了平衡状态

b.气体的相对分子质量不变，反应不一定处于平衡状态

c.增加MoS2的量，平衡正向移动

②达到平衡时S2（g）的浓度为1.4molL-1，充入一定量的S2（g），反应再次达到平衡，S2（g）浓度____（填“＞”“＜”或“=”）1.4molL-1。

（3）在2L恒容密闭容器中充入1.0molS2（g）和1.5molO2（g），若仅发生反应：S2（g）+2O2（g）2SO2（g），5min后反应达到平衡，此时容器压强为起始时的80%，则0～5min内，S2（g）的反应速率为____molL-1min-1。

（4）在恒容密闭容器中，加入足量的MoS2和O2，仅发生反应：2MoS2（s）+7O2（g）2MoO3（s）+4SO2（g） △H。测得氧气的平衡转化率与起始压强、温度的关系如图所示。

①△H____（填“＞”“＜”或“=”）0；比较p1、p2、p3的大小：___。

②若初始时通入7.0molO2，P2为7.0kPa，则A点平衡常数Kp=___（用气体平衡分压代替气体平衡浓度计算，分压=总压×气体的物质的量分数，写出计算式即可）。压强为p1，温度为1100K时，平衡常数Kp′___（填“＞”“＜”或“=”）Kp。

【题目】一定条件下进行反应2X(g)＋Y(g)Z(s)＋3W(g) ΔH＜0。达到平衡后，t1时刻改变某一条件所得vt图像如图，则改变的条件为( )

A. 增大压强B. 升高温度C. 加催化剂D. 增大生成物浓度

（1）甲的化学式为_________，其晶体属于________晶体

（2）乙的水溶液可以用来做__________________（写出一种用途）

（3）B元素的一种氢化物丁，相对分子质量为32，常温下为液体，其燃烧放热多且燃烧产物对环境无污染，因此可用作火箭燃料、燃料电池燃料等。则丁的电子式为_____________。

Ⅱ．某铜制品在潮湿环境中发生的电化学腐蚀过程可表示为如图，腐蚀后有A物质生成，某小组为分析A物质的组成，进行了如下实验：

实验①：取A样品，加过量稀硝酸完全溶解后，再加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成。

实验②：另取A样品4.29g，加入含的稀硫酸溶液，恰好中和，生成两种盐的混合溶液。向所得混合溶液中加入适量的NaOH溶液，产生蓝色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧得3.20g黑色固体。

（1）该粉状锈中除了铜元素外还含有（写元素符号）_____元素.

（2）写出该粉状锈溶于稀硫酸反应的离子方程式____。

（3）加热条件下，实验②中所得的黑色固体能与乙醇反应，化学方程式为_____。

A.曲线I表示MnS的沉淀溶解平衡曲线

B.升高温度，曲线Ⅱ上的c点可沿虚线平移至d点

C.常温下，反应MnS(s)+Fe2+(aq)FeS(s)+Mn2+(aq)的平衡常数K≈4×104

D.向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由b点沿工线向a点方向移动

A.Na与H2O反应：Na+H2O=Na++OH-＋H2↑

B.向Ca(HCO3)2溶液中加入足量的NaOH溶液：Ca2＋＋HCO＋OH－=CaCO3↓＋H2O

C.向含0.2 mol FeI2的溶液中滴加含0.25 mol Cl2的氯水：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2=2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

D.电解MgCl2溶液：2H2O＋2Cl－2OH－＋H2↑＋Cl2↑

【题目】人体血液的pH需控制在7.35～7.45之间，过高过低都会引起身体不适，甚至危及生命。人体血液能维持在稳定的pH范围主要是人血浆中一定浓度的和起调节作用。按要求回答下列问题。

（1）用离子方程式解释血液呈弱碱性的原因____；

（2）当血液的（即浓度为）时，和浓度比值约为20：1，计算出此时碳酸的7.96×10-7，查阅资料得常温下碳酸的，解释与计算所得数据存在差异的原因____。

下列说法不正确的是

A. 必须在②③间添加吸收HCl的装置

B. ④的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度

C. 通入空气的作用是保证②中产生的气体完全转移到③中

D. 称取样品和③中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度

A.0.5 mol N4（分子为正四面体结构）含共价键数目为2NA

B.锌与浓硫酸反应生成气体11.2 L（标准状况）时转移电子数目为NA

C.1 L 0.5 mol·L1 Na2S溶液中含阴离子数目小于0.5NA

D.14 g己烯和环己烷的混合物含氢原子数目为3NA

按要求回答下列问题：

（1）写出山梨酸中含氧官能团的名称__。

（2）尼泊金甲酯的1H核磁共振谱图中有____个峰。

（3）写出山梨酸与NaOH溶液反应的化学方程式____。

A.导致易拉罐变瘪的离子反应是CO2+OH﹣＝

B.导致易拉罐又鼓起来的反应是Al3++3＝Al（OH）3+3CO2↑

C.上述过程中共发生了三个化学反应，且反应结束后的溶液中n(Na+)不变

D.若将CO2换为NH3，浓NaOH溶液换为水，易拉罐也会出现先瘪后鼓的现象