【题目】某二元酸（化学式用H2B表示）在水中的电离方程式是:H2B＝H＋＋HB-，HB- H＋＋B2-。回答下列问题:

（1）Na2B溶液显________（填“酸性”“中性”或“碱性”）。理由是______（用离子方程式表示）。

（2）若0.1mol·L-1的NaHB溶液PH=2，则0.1mol/LH2B溶液中氢离子浓度可能是_________0.11mol/L(填“﹥”“=” 或“﹤”) ，理由是__________。

【题目】已知Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g) △H=akJ／mol，平衡常数为K；测得在不同温度下，K值如下：

(1)若500℃时进行上述反应，CO2起始浓度为1 mol／L，CO的平衡浓度为_____。

(2)方程式中的a________0(填“大于”“小于”或“等于”)。

(3)900℃上述反应达到平衡，要使得该平衡向左移动，其他条件不变时，可以采取的措施有________(填序号)

A．缩小反应器体积 B．加入FeO

C．降低温度到500℃ D．使用合适的催化剂

（1）化学反应速率最快的时间段是_________，原因是________________。

A.0～t1 B.t1-t2 C. t2～t3 D.t3～t4

（2）为了减缓上述反应速率，欲向盐酸溶液中加入下列物质，你认为可行的有_________。

A.蒸馏水 B.NaCl固体

C.NaCl溶液 D.通入HCl

（3）若盐酸溶液的体积是20mL，图中CO2的体积是标准状况下的体积，则t1～t2时间段平均反应速率v（HCl）＝________________mol·L-1·min-1。

A.该混合物中一定含有铝B.该混合物中一定含有铁

C.该混合物一定是由铁和镁组成的D.该混合物中一定不含铁

【题目】将10molA和5molB放入容积为10L的密闭容器中，某温度下发生反应:3A（g）＋B（g）2C（g），在最初2s内，消耗A的平均速率为0.09mol·L-1·s-1，则在2s时，

（1）容器中有___________molA；

（2）此时C的物质的量浓度为____________。

A.HCO3-+H2O H3O++CO32-

B.CH3COO-+H2OCH3COOH+OH-

C.PO43-+H3O+ HPO42-+H2O

D.H2O+H2OH3O++OH-

【题目】“臭碱”广泛应用于冶金染料、皮革、电镀等工业，可利用反应制备。已知，。下列说法正确的是（ ）

A.反应中生成1 mol“臭碱”时转移电子数为

B.该反应的氧化产物与还原产物的物质的量比为

C.溶液中含有的阴离子数目大于

D.将溶液露置于空气中不会有气体放出

【题目】Na2CO3溶液中存在水解平衡:CO32-＋H2O HCO3-＋OH-。下列说法错误的是

A.加水稀释，溶液中所有离子的浓度都减小

B.通入CO2，溶液pH增大

C.加入NaOH固体，c（HCO3-）/c（CO32-）减小

D.升高温度，平衡常数增大

【题目】短周期元素X、Y、Z原子序数依次增大，X元素基态原子有2个未成对电子，Y元素基态原子的核外p电子数比s电子数少1个，Z的一种超原子具有40个价电子，下列说法错误的是（ ）

A.的空间构型为平面三角形

B.简单离子半径：

C.中心原子的杂化方式为杂化

D.化合物ZY的结构与X的某种单质的结构相似

A.熔点：

B.第一电离能：

C.18g冰中含有个氢键

D.基态原子价电子排布式为的元素的氢氧化物能使氢氧化铝溶解