已知:铬铁矿FeCr2O4 中Cr元素在化合价为+3，“ 混熔盐 ” 中含有 Na2CrO4 和 NaFeO2 等成分，其中 NaFeO2 极易水解。试回答下列问题：

(1) “滤渣 1 ”为红褐色沉淀，其化学式为 _________________ ；

(2) 向滤液①中加 H2SO4 “调“ pH ”的目的：一是使 CrO 转化为 Cr2O，离子方程式为 __________________ ；二是______________ 。

(3) “煅烧”铬铁矿时，主要成分反应的化学方程式为 _____________________ 。

(4) 根据下图溶解度(S)~温度(T) 曲线判断，

对滤液②进行的最佳“分离”方法为 ________( 填序号 ) 。

A. 蒸发结晶 B. 蒸发浓缩，趁热过滤 C. 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤

(5) “反应”的离子方程式为 ____________________________ 。

(6) 已知 25 ℃时，Cr(OH) 3 的溶度积常数 Ksp [Cr(OH) 3 ]= 1.0 × 10 -32 。则使 Cr 3+恰好完全沉淀，即溶液中c(Cr 3+ )=1.0 × 10 -5 mol/L 时，应调节pH 的最小值a为________。

(1)A是_________，B是_________，C是_________填写化学式；

(2)反应①的化学方程式 ______________________________________；

(3)反应③的离子方程式 _____________________________________；

(4)反应④的离子方程式 ______________________________________。

（1）甲醇水蒸气重整制氢主要发生以下两个反应。

主反应：CH3OH(g)＋H2O(g)CO2(g)＋3H2(g) △H＝＋49kJ·mol－1

副反应：H2(g)＋CO2(g) CO(g)＋H2O(g) △H＝＋41kJ·mol－1

①甲醇在催化剂作用下裂解可得到H2和CO，反应的热化学方程式为__________________，既能加快反应速率又能提高CH3OH平衡转化率的一种措施是_________________________。

②适当增大水醇比[n(H2O)：n(CH3OH)]，有利于甲醇水蒸气重整制氢，理由是___________。

③某温度下，将n(H2O)：n(CH3OH)＝1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_________________（忽略副反应）。

（2）工业上常用CH4与水蒸气在一定条件下来制取H2，其反应原理为：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) △H＝＋203kJ·mol－1，在容积为3L的密闭容器中通入物质的量均为3mol的CH4和水蒸气，在一定条件下发生上述反应，测得平衡时H2的体积分数与温度及压强的关系如图所示。

压强为p1时，在N点：v正_______v逆(填“大于”“小于”或“等于”)，N点对应温度下该反应的平衡常数K＝________mol2·L－2。

【题目】温度为T时，在三个容积均为1L的恒容密闭容器中仅发生反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法不正确的是

A. 容器I中SO2的转化率小于容器II中SO2的转化率

B. 容器II的平衡常数大于容器III中的平衡常数

C. 平衡时SO3的物质的量：a＞1.8、b＞1.8

D. 若起始时向容器I中充入0.10 mol SO2(g)、0.20mol O2(g)和2.0 mol SO3(g)，则此时v正＜v逆

A.2 mol·L－1B.l.8 mol·L－1C.1.9 mol·L－1D.无法计算

已知：B是空气的主要成分之一；C是一种强碱，且微溶于水，载人宇宙飞船内常用含C的过滤网吸收宇航员呼出的CO2，以净化空气；D遇湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）B的组成元素在元素周期表中的位置是___。

（2）D分子的空间构型为___。

（3）X受热分解转变成A和B的化学反应方程式为___。

①2Cu2++5I-=2CuI↓+

②+2=+3I-

现取某20.00mL含Cu2+的溶液。加入足量的KI充分反应后，用0.1000mo1·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积如表所示。

（1）溶液中Cu2+的浓度为___mol·L-1。

（2）用移液管量取20.00mLCu2+的溶液时俯视刻度线，最终测得的Cu2+的浓度将___（“偏高、偏低或无影响”）。

A. 2.4 g B. 3.2 g C. 4.8 g D. 6.4 g

（1）某同学推测，铝热反应所得到的熔融物可能是铁铝合金。理由是___。

（2）某同学提出“反应放出大量的热，并发出耀眼的光芒……”，有可能只是发生了铝单质的燃烧放大量热。试利用化学性质设计实验验证铝热反应的发生：___。

A. 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B. 合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

C. 工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率

D. 对于2HI(g)H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深