（1）写出下列物质的化学式：A是________。

（2）写出下列反应的离子方程式：

C→F____________________________________________

I→J_____________________________________________

（3）在溶液I中滴入NaOH溶液，可观察到的现象是___________________________，其反应的原理为____________________________________（写化学方程式）。

（4）检验溶液J中的金属阳离子，所选用的试剂为__________（填化学式），现象为___________________。

回答以下问题：

（1）A、B、C分别是什么物质：A______B________C________。

（2）写出D溶液中通入SO2的离子方程式：____________________。

（3）若向含amolFeI2和bmolFeBr2的溶液中通入cmol气体B，当I-、Fe2+、Br-被完全氧化时c为：_____(用a、b表示)。

【题目】向一密闭容器中充入1mol H2(g)和1mol I2(g)，压强为P(Pa)，并在一定温度下发生反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)△H＜0，一段时间后达到平衡。下列说法不正确的是

A.保持容器体积不变，继续向其中加入1mol H2，平衡正向移动

B.保持容器体积不变，继续向其中加入1mol N2（N2不参加反应），化学反应速率不变

C.保持容器压强不变，继续向其中加入2mol HI，H2的体积分数不变

D.提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动

（1）写出B中官能团的电子式___；

（2）写出下列物质转化的化学方程式：

B→C：___；

B+D→E：___；

Ⅱ.（3）在实验室可以用如图2所示的装置进行B与D的反应，装置中通蒸气的导管要插在___溶液的液面上方，若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是___。

Ⅲ.苹果醋是一种由苹果发酵而成的酸性饮品，具有解毒、降脂等药效。苹果酸是苹果醋的主要成分，其结构简式如图3所示：

（4）1mol苹果酸与足量金属钠反应，能生成标准状况下的氢气___L。

（5）在一定条件下，苹果酸可能与下列哪些物质发生反应___？

A.氢氧化钠溶液 B.乙酸 C.碳酸氢钠溶液 D.乙醇

A.两圈摇摆不定

B.铁圈不断腐蚀

C.银圈上慢慢看到有红色物质覆盖

D.利用该原理，可以设计原电池装置，将化学能转化为电能

A.25℃时某溶液中水电离出的c(H+)＝1.0×1012 mol·L1，其pH一定是12

B.某温度下，向氨水中通入CO2，随着CO2的通入，不断增大

C.恒温恒容下，反应X(g)＋3Y(g) 2Z(g)，起始充入3 mol X和3 mol Y，当X的体积分数不变时，反应达到平衡

D.某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，该温度下加入等体积pH＝10的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性

A.Ba(OH)2、稀硫酸均为强电解质

B.C处刻恰好完全中和，反应的离子方程式为：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

C.B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中此时几乎没有自由移动的离子

D.向NaHSO4溶液中加入过量Ba(OH)2溶液，也能得到与如图完全相同的导电能力变化图像

请回答下列问题：

（1）物质A的化学式为________；物质D的名称________；

（2）化合物I的化学式为_____________________；

（3）反应①的化学方程式为_______________________________________；

反应②的化学方程式为_______________________________________；

A与B反应的化学方程式________________________________________；

A．若A是大气中含量最多的气体，C、D是氧化物且会造成光化学污染。则D转化成C的反应化学方程为3NO2+H2O=2HNO3+2NO

B．若A、B、C分别为C(s)、CO(g)和CO2(g)，且通过与O2(g)反应实现图示的转化。在同温同压且消耗含碳物质均为1mol时，反应①、②、③的焓变依次为△H 1、△H 2、△H 3，则它们之间的关系为 △H 2=△H 1+△H 3

C．若C为一元强碱且阴、阳离子所含的电子数相同，D为日常生活中常用的调味品，工业上用D制备A的化学方程式2Na2O(熔融)4Na+O2↑

D．若A是应用最广泛的金属。④反应用到A，②、⑤反应均用到同一种气态非金属单质实验室保存D溶液的方法是加入适量铁粉与适量盐酸

已知：反应I和反应II的平衡常数随温度变化曲线如图所示。

（1）反应I中，1molCH3CH2OH（g）参与反应后的热量变化是256kJ。

①反应II的△H___0（填“＜”“=”或“＞”）。

②反应I的热化学方程式是____。

（2）反应II，在进气比[n（CO）：n（H2O）]不同时，测得相应的CO的平衡转化率见下图（各点对应的反应温度可能相同，也可能不同）。

①图中D、E两点对应的反应温度分别为TD和TE．判断：TD______TE（填“＜”“=”或“＞”）。

②经分析，A、E和G三点对应的反应温度相同，其原因是A、E和G三点对应的______相同．

③当不同的进气比达到相同的CO平衡转化率时，对应的反应温度和进气比的关系是______。

（3）反应III，在经CO2饱和处理的KHCO3电解液中，电解活化CO2制备乙醇的原理如图所示。

①电解活化CO2制备乙醇化学方程式是_____。

②从电解后溶液中分离出乙醇的操作方法是_____。