Ⅰ.目前合成氨技术原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=－92.4kJ·mol-1。

（1）在一定体积的容器中发生上述反应，下列描述中能说明该反应已达平衡的是______

A.容器内气体的平均摩尔质量保持不变

B.2v(NH3)正=v(N2)逆

C.容器中气体的压强保持不变

D.N2、H2、NH3的物质的量之比为1：2：3

（2）673K、30MPa下，向容积为2.0L的恒容密闭容器中充入0.80mol N2和1.60mol H2，反应3分钟达到平衡时，NH3的体积分数为20%。

①该条件下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的平衡常数K=_____（精确到小数点后一位）；K值越大，表明反应达到平衡时______

A.H2的转化率一定越高 B.NH3的浓度一定越大

C.正反应进行得越完全 D.化学反应速率越大

②若达平衡后再向该容器中充入0.40mol N2和0.40mol NH3，该平衡将______（填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”）。

Ⅱ.根据“人工固氮”的最新研究报道，在常温、常压、光照条件下，N2在催化剂（掺有少量Fe2O3的TiO2）表面与水发生下列反应：2N2(g)+6H2O(1)4NH3(g)+3O2(g) △H=a kJ·mol-1。进一步研究NH3生成量与温度的关系，常压下达到平衡时测得部分实验数据如表：

（1）此合成反应的a_____0；ΔS______0，（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（2）已知（K为平衡常数）：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) K1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) K2，则N2(g)+3H2O(1)=2NH3(g)+O2(g)的K=______（用K1、K2表示）。

Ⅲ.已知：4NH3(g)+3O2(g)=2N2(g)+6H2O(1) ΔH= -1316kJ·mol-1，氨是一种潜在的清洁能源，可用作碱性燃料电池的燃料，该燃料电池的负极反应式是_______。

(1)酸浸时反应的化学方程式为_______________________________________________；滤渣Ⅰ的主要成分为________(填化学式)。

(2)滤渣Ⅱ的主要成分为________(填化学式)；制备碱式硫酸铝[Al2(SO4)3·Al2O3]溶液的化学方程式为_________________________________________________________________。

(3)吸收烟气中SO2的化学方程式为Al2(SO4)3·Al2O3＋3SO2=Al2(SO4)3·Al2(SO3)3。通入空气氧化，发生反应的化学方程式为_______________________________________________________。

(1)原混合物中碘化钠的质量是________。

(2)原混合物中氯化钠的质量分数是________。

A.放电时,N极发生还原反应

B.充电时,Zn2+向M极移动

C.放电时,每生成1 mol PTO- Zn2+ ,M极溶解Zn的质量为260 g

D.充电时,N极的电极反应式为2PTO+8e- +4Zn2+=PTO- Zn2+

（1）根据实验数据可知，该反应在0～4min的平均反应速率v(Cl-)=______mol/(L·min)。

（2）反应过程中，该反应的化学反应速率变化趋势为先增大后减小。

i．探究化学反应速率增大的影响因素：

已知：ClO3-+3HSO3-=Cl-+3SO42-+3H+

（问题与思考）

①方案Ⅲ烧杯①中加入1mL水的作用是______。

②在证明方案Ⅰ假设不成立的情况下，从控制变量角度思考，方案III实验操作设计不严谨，改进措施为______。

③除方案Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ外，请再提出一个可能使化学反应速率增大的假设_______。

ii．反应后期，化学反应速率降低的主要原因是______。

（1）As是33号元素，在元素周期表中的位置是________。

（2）N元素非金属性比As强，下列说法正确的是_______

①热稳定性：NH3＜AsH3

②酸性：HNO3＞H3AsO4

③原子半径：N＜As

（3）请依据如图信息写出As2O5分解为As2O3的热化学方程式_______。

（4）查阅文献得知，可以从硫化砷（As2S3）废渣中提取As2O3，提取的工艺流程简图如图：

已知：As2S3不溶于水；As2O3微溶于水。

①As2S3、Na3AsS3中的硫元素均为－2价，碱浸过程中发生的反应______（填“是”或“不是”）氧化还原反应。

②过程Ⅲ的离子方程式为_______。

③过程Ⅲ得到纯净As2O3固体的系列操作包括_____、_____、_____。

④过程Ⅲ中，其它条件相同时仅改变溶液pH，发现酸性越强，As2O3的产率越高，可能的原因是_______。

（1）吸收氯气消耗的NaOH的物质的量为_______________mol。

（2）被氧化的氯气的物质的量为_______________mol，被还原的氯气的物质的量为 _______________mol。

（3）若采用二氧化锰和浓盐酸共热的方法制氯气，制备尾气中的氯气所消耗的二氧化锰的质量为_______________g。

（1）①中和热测定实验中，除了烧杯、温度计、泡沫塑料、泡沫塑料板外，还需要使用的仪器有_____。

②下列关于中和热的说法正确的是______

A.用稀硫酸和Ba(OH)2溶液代替盐酸与NaOH溶液进行中和热测定，如果准确操作，所测中和热数值可以相同

B.测定中和热时，为保证酸碱充分反应，应将碱溶液缓慢分次倒入酸溶液中，并充分搅拌

C.测定中和热时，温度计测量盐酸溶液的温度后，用蒸馏水洗净再测NaOH溶液温度，实验准确度更高

D.为准确测定盐酸与NaOH溶液反应的中和热，所用酸和碱的物质的量应相等

（2）①某反应历程，假设体系的始态为S，终态为L，它们之间的变化用两段弧线（可以包含任意数目的中间步骤）连接如图所示，则△H1+△H2=______。

②已知C(s)、H2(g)、CH3COOH(l)的燃烧热分别为393.5kJ/mol、285.8kJ/mol、870.3kJ/mol，则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l) △H=_______。

（3）①用如图所示装置，在一定条件下讨论锌与稀硫酸的反应速率时，采用一些方法测定了下列物理量，其中可以用于表示（或计算）其化学反应速率的是______

A.收集10mL H2所用的时间 B.一定时间内收集H2的体积

C.一定时间内溶液中H+的浓度变化 D.一定时间内锌粒质量的变化

E.一定时间内反应热量的变化

②为加快一定量的Zn与足量稀硫酸反应的速率，且不影响生成H2的总量，下列措施可行的是_____

A.加入少量CuSO4溶液 B.对反应液适当加热

C.将稀硫酸换成浓硫酸 D.将锌粒换成锌粉

（4）反应a M(g)+a N(g)b W(g)+c Z(g)，在体积相同且恒定的两个容器中，按照下列方式加入原料，一段时间后达到平衡：

则x=____，P1_____P2（填“＞”、“＜”或“＝”）。

(1)预测钾的化学性质，完成下列反应的化学方程式：

①钾在氯气中燃烧____________________________；

②点燃钾剧烈燃烧_____________________________；

③将小块钾投入冷水中______________________________；

(2)推测钾在自然界中的存在方式是(填“游离态”或“化合态”)________。

(3)该小组研究钾的性质时用到的主要方法有____________________________________。

(4)他们研究金属钾性质的程序是__________________________________。

【题目】常温下，相同浓度的两种一元酸HX、HY分别用同一浓度的NaOH标准溶液滴定，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是

A.HX、HY起始溶液体积相同

B.均可用甲基橙作滴定指示剂

C.pH相同的两种酸溶液中：

D.同浓度KX与HX的混合溶液中，粒子浓度间存在关系式：