A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8e－稳定结构

B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28ˊ

C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个

D.由原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度

A.化学反应中电子转移的表示方法

B.离子M2O7x－与S2-能在酸性溶液中发生如下反应：M2O7x－+3S2－+14H+=2M3+ +3S +7H2O，则M2O7x－中M的化合价为+7

C.在常温下发生以下几个反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4－=2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2=2A3＋＋2B－③2B－＋Z2 =B2＋2Z－根据上述反应，可知道氧化性强弱顺序为：XO4－＞Z2＞B2＞A3＋

D.已知硝酸铵在一定温度下分解为5NH4NO3=4N2↑＋2HNO3＋9H2O↑，被氧化的元素和被还原的元素的质量之比为1：1

A.该反应中的还原产物是S

B.若反应过程中转移了0.3 mol 电子,则氧化产物的质量9.6g

C.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2∶3

D.反应后溶液的酸性明显增强

A. y轴表示的可能是第一电离能

B. y轴表示的可能是电负性

C. y轴表示的可能是原子半径

D. y轴表示的可能是原子形成简单离子转移的电子数

A.还原性：NaN3 > N2

B.若有65 g NaN3参加反应，则生成的N2的物质的量为1.6 mol

C.每转移1 mol电子，可生成标准状况下N2的体积为35.84 L

D.被还原的N与被氧化的N为15 ：1

A.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化

B.丙烯分子有7个σ键，1个π键

C.丙烯分子存在非极性键

D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上

【题目】已知MnO、NO等在酸性条件下具有强氧化性，而S2－、I－、Fe2＋等具有较强的还原性。下列水溶液中的各组离子因为发生氧化还原反应而不能大量共存的是( )

A. Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42— B. MnO4-、K＋、I－、H＋

C. Ca2＋、HCO3—、Cl－、K＋ D. H＋、Cl－、Na＋、CO32—

A.电解水时氢气与氧气的体积比为2：1，原因是气体的体积主要取决于分子间距，而同温同压时气体的间距基本相等

B.碳酸分步电离以第一步为主，第二步为次，原因之一是第二步电离时碳酸氢根带负电荷，而电离出的氢离子为正电荷

C.苯酚显弱酸性可与氢氧化钠溶液反应，是因为羟基活化了苯环

D.可通过如图（比例模型）判定醋酸是弱电解质

A.饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO+CaSO4=CaCO3+SO

B.酸化NaIO3和NaI的溶液混合：I-+IO+6H+=I2+3H2O

C.KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+4H++H2O

D.电解饱和食盐水：2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑

A.金属的六方最密堆积和面心立方最密堆积的空间利用率最高

B.钠晶胞结构如图，钠晶胞中每个钠原子的配位数为8

C.温度升高，金属的导电性将变小

D.干冰晶体熔化时，1mol干冰要断裂2mol碳氧双键