已知：i.HCCH+

ii.R—NO2R—NH2

iii.R1—NH2++HCl

(1)A中官能团名称是_________。

(2)B的结构简式是________。

(3)D→E的化学方程式是__________。

(4)试剂a是_________。

(5)已知H在合成I的同时，还生成甲醇，G→H所加物质L的结构简式是______。

(6)B的一种同分异构体符合下列条件，其结构简式是________。

①能发生银镜反应

②核磁共振氢谱只有两组吸收峰

(7)D→E的过程中有多种副产物，其中属于高分子化合物的结构简式是_______。

(8)也是合成他米巴罗汀(I)的一种原料，合成路线如图所示。利用题中所给信息，中间产物的结构简式是_______________。

试回答下列问题：

（1）元素p为26号元素，请写出其基态原子电子排布式：___。

（2）d与a反应的产物的分子中中心原子的杂化形式为___，该分子是___(填“极性”或“非极性”)分子。

（3）h的单质在空气中燃烧发出耀眼的白光，请用原子结构的知识解释发光的原因：__。

（4）o、p两元素的部分电离能数据列于下表：

比较两元素的I2、I3可知，气态o2＋再失去一个电子比气态p2＋再失去一个电子难。对此，你的解释是___。

II.（1）基态硫原子中，核外占据最高能级电子的电子云轮廓图形状为__。硫的一种同素异形体分子式为S8，其结构如图所示，其中S原子的杂化轨道类型为___。S8易溶于二硫化碳的原因是___。

（2）教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题：

①第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有___种不同运动状态的电子。

②CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于___晶体。

③如图2所示，每条折线表示周期表ⅣA到ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的是__。判断依据___。

I．将含有微量I-的样品溶液调至中性或弱酸性，加入溴水，将I-完全氧化成IO，煮沸去掉过量的溴；

Ⅱ．取上述溶液，加入过量硫酸酸化的KI溶液，振荡，溶液颜色呈棕黄色；

Ⅲ．将Ⅱ所得溶液中全部的I2萃取至CCl4中；

Ⅳ．向分液后的CCl4溶液中加入肼(N2H4)的水溶液，产生无毒的N2，分去有机层；

V．将Ⅳ所得水溶液重复I、Ⅱ步骤；

Ⅵ．以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定至终点。已知：反应为：I2+2S2O=2I-+S4O；Na2S2O3和Na2S4O6溶液颜色均为无色。

(1)I中氧化剂和还原剂物质的量之比为______。

(2)Ⅲ中使用的主要玻璃仪器是______(填名称)。

(3)Ⅳ中反应的离子方程式是______。

(4)Ⅵ中需要在中性或弱酸性环境中进行，pH过大，Na2S2O3易被I2氧化成Na2SO4，其离子方程式为_______；结合离子方程式解释pH不宜过小的原因：______。VI中滴定终点的现象是______。

(5)样品中I-最终所消耗的Na2S2O3的物质的量与样品中初始I-物质的量的比值称为“放大倍数”。经过以上操作，放大倍数为______。

已知：①(NH4)2Fe(SO4)26H2O为蓝绿色晶体，FeC2O4·2H2O为难溶于水的黄色晶体，K3Fe(C2O4)3·3H2O为可溶于水、难溶于乙醇的翠绿色晶体。

②25℃时，[Fe(C2O4)3]3-(aq)+SCN-(aq)[Fe(SCN)]2+(aq)+3C2O(aq) K=6.31×10-17。

③[Fe(SCN)]2+(aq)为血红色。

回答下列问题：

（1）三草酸合铁酸钾[K3Fe(C2O4)33H2O]中铁的化合价是_____。

（2）废铁屑中加入10%NaOH并加热的目的是__。

（3）为防止污染空气，反应所产生的“废气”可选择__净化处理。(填选项)

A．H2O B．NaOH溶液 C．盐酸 D．CuSO4溶液

（4）写出浅绿色悬浊液中加入饱和H2C2O4生成黄色沉淀的化学方程式：__。

（5）制备过程中加入6%H2O2的目的是__，温度保持70~80℃，采用的合适加热方式是__。

（6）获得翠绿晶体的操作①是___。

（7）用乙醇洗涤晶体的原因是___。

（8）某同学欲检验所制晶体中的Fe（Ⅲ），取少量晶体放入试管中，加蒸馏水使其充分溶解，再向试管中滴入几滴0.1molL-1KSCN溶液。请判断上述实验方案是否可行并说明理由：___。

（一）甲同学进行了如下对比实验：

（1）乙醛发生银镜反应的化学方程式为_____。

（2）甲同学认为：2%AgNO3溶液应该比用其配制的银氨溶液更易氧化乙醛，可能的理由是_____（写出一条即可）；而实验Ⅱ中无明显现象，从化学反应原理的角度解释可能的原因_____（写出一条即可）。

（二）乙同学为了找到银镜反应用银氨溶液的真正原因，先查阅资料，发现醛银镜反应的机理分为如下三步：

（3）据此，乙设计了更好的银镜实验III：2%AgNO3溶液1mL，加入3滴1mol/LNaOH溶液，再加入2%氨水22滴；再加入3滴新开瓶的40%的乙醛溶液；水浴加热，很快出现了银镜。

（4）乙根据实验III并结合反应机理中出现银镜的分步机理（3），得出的结论是_____。

（三）丙同学为了确认AgNO3溶液能氧化醛，继续查找资料，找到了不同浓度的AgNO3溶液对室内HCHO气体去除效果如图。

（5）从图中可见：AgNO3溶液浓度达到一定程度，HCHO的去除率基本不变，原因是AgNO3溶液浓度越高，酸性越强，降低了______的还原性；同时，说明了AgNO3溶液和HCHO反应的氧化剂不是______。

（四）结合甲乙丙的实验和资料，丁同学进一步提出，溶液的pH稳定，有利于快速形成均匀光亮的银镜。

（6）请结合化学用语解释AgNO3溶液与乙醛溶液的反应pH变化明显，而银氨溶液变化不明显_____。

（7）综合该实验小组四位同学的实验和论证，最后得出银镜反应用银氨溶液，而不是AgNO3溶液的优点是_____（写出2条即可）。

请根据上述信息回答下列问题：

（1）写出X3－的一种等电子体的化学式___；

（2）写出T元素基态原子的核外电子排布图___；

（3）元素X、T的电负性相比，___的小（填元素名称）；元素X的第一电离能与T相比较，T的___（填“大”或“小”）。

（4）①Z元素在周期表中位于__区。Z单质晶体中Z原子在三维空间里的堆积方式为___堆积。

②Z的氯化物与氨水反应可形成配合物[Z（NH3）4（H2O）2]Cl2，该配合物加热时，首先失去配离中的配体是___（写化学式）。

（5）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为___，分子中X原子的杂化方式为___杂化。

（6）Y与Z所形成化合物晶体的晶胞如图所示，该化合物的化学式为___。

I.氯系消毒剂在生活中有广泛应用。

（1）NaClO2是饮用水的消毒剂，常用FeSO47H2O清除残留的亚氯酸钠。

①与SO42－互为等电子体的分子有___(写一种)。

②ClO2－中氯原子的孤电子对数为___。

③常用K3[Fe(CN)6]检验水中的Fe2＋。K3[Fe(CN)6]的配体是___。

（2）ClO2是新一代饮用水消毒剂。沸点：ClO2__(填“＞”“＜”或“＝”)Cl2O，理由是___。

Ⅱ.Fe、Cu为过渡金属元素，它们在工业生产中都有重要的应用。

（1）将乙醇蒸气通过赤热的氧化铜粉末，会发生反应：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O

①有同学书写基态碳原子的核外电子排布图为，这样的书写不正确，违背了___。

②乙醛和乙醇的相对分子质量相差2，但是乙醇的沸点远高于乙醛，其主要原因是___。

（2）Fe、Fe2＋都能被硝酸氧化。HNO3中氮原子轨道的杂化类型为___。

（3）研究发现，阳离子的颜色与未成对电子数有关。例如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋等。Cu＋呈无色，其原因是__。

资料：

Ⅰ.酸性条件下SO 为主要的自由基，中性及弱碱性条件下SO·和·OH同时存在，强碱性条件下·OH为主要的自由基。

Ⅱ.Fe2+、Fe3+形成氢氧化物沉淀的pH

（1）砷与磷在元素周期表中位于同一主族，其原子比磷多一个电子层。

①砷在元素周期表中的位置是_____。

②砷酸的化学式是_____，其酸性比H3PO4_____（填“强”或“弱”）。

（2）零价铁与过硫酸钠反应，可持续释放Fe2+，Fe2+与S2O反应生成Fe3+和自由基，自由基具有强氧化性，利于形成Fe2+和Fe3+，以确保As(Ⅴ)去除完全。

①零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是_____。

②Fe3+转化为Fe2+的离子方程式是_____。

③SO·和H2O反应的离子方程式是_____。

（3）不同pH对As(Ⅴ)去除率的影响如图。5min内pH=7和pH=9时去除率高的原因是_____。

(1)葡萄酒中添加SO2的作用可能是________。

A.抗氧化 B. 氧化细菌 C.增酸作用 D. 漂白

I.实验方案一

利用SO2的漂白性检测干白葡萄酒(液体为无色)中的SO2或H2SO3。设计如图的实验:

(2)甲同学得出实验结论: 干白葡萄酒中不含SO2或H2SO3。这个结论是否合理?说明理由___________。

Ⅱ.实验方案二

如图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，部分固定装置未画出。

(3)关闭弹簧夹2，打开弹簧夹1，注入硫酸至浸没瓶中固体，写出A装置反应的化学方程式______，C中每消耗2molNa2O2，则转移电子数___________。

(4)关闭弹簧夹1后，打开弹簧夹2，残余气体进入E、F中，为了证明SO2有还原性，并从绿色化学的角度考虑，则Z试剂可以是____，反应的离子反应方程式为____________，现象是_______。

下列说法正确的是（ ）

A.①中小灯泡微亮是因为Ca(OH)2是弱电解质

B.对比①和②，白色浑浊的出现与电极材料无关

C.对比①和③，白色浑浊是由于OH-迁移到阳极使Ca(OH)2沉淀析出

D.阳极附近白色沉淀的成分可能是CaCO3